领悟高考化学(91ppt)

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1、领悟高考提纲 一、考纲解读 二、高考典型试题分析 三、专题复习研究 四、二轮复习建议一、考纲解读 （一）考纲对考生能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、 再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图 形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的 化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初 步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内 容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2.分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解，通过运用相关

2、知识 ，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的 能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正 确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达 ，并做出解释的能力。3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程 ，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学 的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象 提出科学合理的解释。(二)对知识内容的要求 了解：对化学知识有初步认识，能够正确 复述、再现、辨认或直接使用。 1.基本概念、基本理论需要了解的知识点 (1).粒子:分子、原子、离子、原子团。 (2).原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式

3、的表示方法。 (3).摩尔是物质的量的基本单位,M、Vm(VA)、C、NA 的含义。 (4). 溶液的含义和组成、饱和溶液的概念、配制一 定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 (5).胶体是一种常见分散系。 (6).元素、核素和同位素的含义。 (7).原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 (8).原子核外电子排布。(9).元素周期表（长式）的结构（周期、族）及 其应用。金属、非金属在元素周期表中的位置及 其性质递变的规律。 (10).化学键的定义。离子键、共价键的形成。 （11）氧化还原反应的本质是电子的转移。常 见的氧化还原反应。 （12）化

4、学反应中能量转化的原因，能说出常 见的能量转化形式。 （13）化学能与热能的相互转化。吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 （14）热化学方程式的含义。 （15）能源是人类生存和社会发展的重要基础 。化学在解决能源危机中的重要作用。 （16）原电池和电解池的工作原理。常见化学 电源的种类及其工作原理。 （17）化学反应速率的概念、反应速率的定量表 示方法。 （18）催化剂在生产、生活和科学研究领域中的 重大作用。 （19）化学反应的可逆性。 （20）化学平衡建立的过程。 （21）化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。 （22）电解质、强电解质、弱电解质的概念。

5、（23）电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶 液的导电性。 （24）弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （25）水的电离，离子积常数。 （26）溶液pH的定义。测定溶液pH的方法，能进 行pH的简单计算。 （27）盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主 要因素、盐类水解的应用。 （28）离子反应的概念、离子反应发生的条件, 常见离子的检验方法。 （29）难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 。2.常见无机物及其应用需了解的知识点 （30）常见金属的活动顺序。 （31）常见金属及其重要化合物的主要性质及其 应用。 （32）合金的概念及其重要应用。（33）常见非金属单质及其重要化合物的主要性质 及应用。

6、（34）常见非金属单质及其重要化合物对环境质量 的影响。3.常见有机物的应用需了解的知识点 (35)有机化合物中碳的成键特征。有机化合物 的同分异构现象。 (36)甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质 。 (37)乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产 中的重要作用。 (38)乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用 。 (39)上述有机化合物发生反应的类型。 (40)糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及 重要应用。 (41)常见高分子材料的合成反应及重要应用。5.化学实验基础需了解的知识点 (42)化学实验室常用仪器的主要用途和使用方 法。 (43).能识别化学品安全使用标识，了解实验室 一般事故

7、的预防和处理方法。 (44)能根据实验试题要求，做到：设计、评价 或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分 析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别 典型的实验仪器装置图。 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义 及其适用条件，能够正确判断、解释和说 明有关化学现象和问题。 1.基本概念基本理论需理解的知识点 (1).物理变化与化学变化的区别与联系。(2).混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非 金属的概念。(3).酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 （4）正确书写常见元素的名称、符号、离 子符号。 （5）熟悉常见元素的化合价。能根据化合 价正确书写化学式（分子式），或根据化 学式判断化

8、合价。 （6）正确书写化学方程式和离子方程式， 并能进行有关计算。 (7).根据物质的量与微粒（原子、分子、 离子等）数目、气体体积（标准状况下） 之间的相互关系进行有关计算。 (8).理解质量守恒定律的含义。 (9).理解溶液中溶质的质量分数的概念， 并能进行有关计算。 (10).掌握元素周期律的实质。 (11).以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质 的递变规律与原子结构的关系。 (12).以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素 性质递变规律与原子结构的关系。 (13).用盖斯定律进行反应热的简单计算。 (14).写出电极反应和电池反应方程式。 (15).理解金属发生电化学腐蚀的原因，

9、金属腐 蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 (16).理解外界条件（浓度、温度、压强、催化 剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一 般规律。 (17).掌握化学实验的基本操作。能识别化学品 安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处 理方法。 (18)掌握常见气体的实验室制法（包括所用试 剂、仪器，反应原理和收集方法）。 (19).对常见的物质进行检验、分离和提纯，能 根据要求配制溶液。 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区 别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行 必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体 化学问题。 选考：有机化学基础 （一）有机化合物的组成与结构 1能根据有机化

10、合物的元素含量、相对分子质量确 定有机化合物的分子式。 2了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中 的官能团，能正确地表示它们的结构。 3了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理 方法。 4了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机 化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。 5能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合 物。 6能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影 响。 （二）烃及其衍生物的性质与应用 1以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们 在组成、结构、性质上的差异。 2了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其 应用。 3举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重 要作用。

11、 4了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表 物的组成和结构特点以及它们的相互联系。 5了解加成反应、取代反应和消去反应。 6结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能 产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。 （三）糖类、氨基酸和蛋白质 1了解糖类的组成和性质特点，能举例说 明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。 2了解氨基酸的组成、结构特点和主要化 学性质，氨基酸与人体健康的关系。 3了解蛋白质的组成、结构和性质。 4了解化学科学在生命科学发展中所起的 重要作用。 （四）合成高分子化合物 1了解合成高分子的组成与结构特点，能 依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。 2了解加聚反应

12、和缩聚反应的特点。 3了解新型高分子材料的性能及其在高新 技术领域中的应用。 4了解合成高分子化合物在发展经济、提 高生活质量方面的贡献。二、高考试题分析 7下列叙述中正确的是( ) A.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中 存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ，该溶液一定含有Ag+ 8下列说法中正确的是( ) A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维

13、都是新型无机非金属材料 9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确 的是( ) A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数 为2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原 子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数 为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移 的电子数为2NA 10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的 有机化合物有（不考虑立体异构） A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种 11已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下， 将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL

14、-1的一元碱 BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( ) 1 2 3 4 5 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 6 7 8 9 10 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O 13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， 其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外 内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些 文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列 说中正确的是( ) A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZ B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的 化合物 D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的 化合物的沸点铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及 高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物