离子方程式正误判断

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1、强电解质与弱电解质： 离子化合物（如强碱和大部分盐类）及某 些（如强酸）为强电解质，某些具有极性键 的共价化合物（如弱酸、弱碱、极少数盐类 ）为弱电解质。 强弱电解质的主要区别是在水溶液里能否 完全电离，是否存在电离平衡，强电解质完 全电离，不存在电离平衡；弱电解质部分电 离，存在电离平衡。电解质的强弱与其溶解度大小无关，某些 盐（如CaCO3 、AgCl、BaSO4等）均为难 溶性盐，其溶解度非常小，但溶解的部分完 全电离，它们不仅是电解质，而且是强电解 质。相反，溶解度大的物质未必都是强电解 质，如NH3H2O、PbAc2等溶解度非常大， 但它们溶解时只有部分电离，因此它们是弱 电解质。

2、电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中离 子浓度的大小，与电解质的强弱无关。电解质的电离： 电解质在 或 时，完全或 离解出自 由移动的 的过程。 从晶体结构类型看，电解质大多属于离子晶体或 含较强极性键的分子构成的分子晶体。 离子晶体含离子无分子，固态时不电离不导电， 在水溶液中和熔化状态下能完全电离能导电。 分子晶体中无离子，固态和熔化状态下均不电离 不导电，在水溶液中，属电解质的可电离可导电， 属非电解质的分子晶体不电离不导电。多元弱酸是分步电离的。 例：氯化氢，盐酸，氢氧化钠溶液， 铜，二氧化碳，硫酸钡，氢气， 氨水，1一丙醇，蔗糖，醋酸，醋酸 铵，Al2O3，液氨 。其中属于非电解质 是

3、： ， 既不是电解质又不是非电解质的是： 属于强电解质的是： ， 属于弱电解质的是： 能导电的有 。比较较强电电解质质弱电电解质质 相同点不 同 点键键型电电离程度电电离过过程电电离方程式 书书写表示方 法 溶液中存在 的微粒实实例（归纳归纳 物 质类别质类别 ）离子反应 概念：有离子参加或生成的反应 离子反应的本质：反应物的某些离子浓度减小 （不是所有反应物的离子浓度都降低）。 例：已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可 溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程 式是： PbSO4+2NH4AcPb(Ac)2+(NH4)2SO4。当 在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS 生

4、成。表示这个反应的有关方程式正确的是（ ） APb(Ac)2+H2SPbS+2HAc BPb2+H2SPbS+2H+ CPb2+2Ac-+H2SPbS+2HAc DPb2+2Ac+2H+S2-PbS+2HAc离子反应的类型和发生条件 离子互换式的离子反应须满足复分解反应的相应 条件，即反应中须有难溶的物质（反应物离子浓度 足够大时生成微溶物的反应也能发生）或难电离的 物质（弱电解质）或挥发性的物质生成。 注：中学常见的难溶物有：金属、非金属、氧 化物、不溶性酸（碱或盐）等；常见的微溶物有 CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等；难电 离的物质有：弱酸、弱碱、极少数盐、络离子等。

5、 如FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ ，生成物既不是沉淀物也不是气体， 发生的原因是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子 。微溶物生成难溶物的反应也能发生 如用煮沸法软化暂时硬水（Mg(HCO3 )2 = MgCO3+CO2+ H2O），生成的MgCO3微溶，在 长时间煮沸时，MgCO3发生双水解生成比MgCO3 溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出（MgCO3 + H2O Mg(OH)2+ 2） 氧化还原反应须通过自发反应(即生成氧化性或 还原性更弱的物质)以降低有关参加反应的离子浓 度。 注：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时 首先

6、发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与 FeCl3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生 双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。2Fe3+ + S2 - = 2Fe2+ + S讨论：离子反应发生的条件有什么应用？（可用 于强酸制取弱酸，强碱制取弱碱，也解释了盐类 水解的原因） 离子方程式 概念：用实际参加反应的离子符号表示离 子反应的式子 意义：不仅可表示一定物质间的反应，而 且可表示所有同一类型的反应。 注意：H+ + OH- = H2O表示中和反应的实质 ，但这个离子方程式不是所有的酸碱中和反 应的离子方程式，如：弱酸、弱碱参加的离 子反应以及Ba(OH)2与H2SO4的反应。电子

7、守恒：对氧化还原反应中的离子方程 式的书写，还要保证氧化剂、还原剂之间的 电子得失守恒等。书写离子方程式步骤 “写、拆、删、查” 判断离子方程式书写正误的方法 一看生成物是否与事实相符。 二看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。 三看表示各物质的化学式是否正确。 四看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。 离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“”或“”符号；在离子方程式中只有某些水解反应用“ ”，且无沉淀或气体符号；但要区别于弱电解质的电离方程式。 五看质量与电荷是否守恒。 六看离子的配比数是否正确。七看生成物中是否有多种沉淀与难电离电解质同时生成，正确的离子方

8、程式全面顾及。 八看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学反应因反应物用量多少不同，生成 物也不同，甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等都可能对反应产生影响。 九看离子符号书写是否正确。离子方程式中的易电离的电解质不仅要考虑用离子符号表示，而且还应注意离子符号书写是否完整。1.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4 B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液混合 ：HCO3Ca2OHCaCO3H2O C向苯酚钠混合溶液中通入少量CO2： OCO2H2O OHHC

9、O3 D向CuCl2.FeCl3混合溶液中加入少量铁粉 ：Cu2+Fe Fe2+Cu 离子方程式的书写 原则：合事实：离子反应要符合客观事实 ，不可臆造产物及反应。 须“二平”：两边原子数及电荷数分别配平 。 “号”符实：“=”“” “”“”等符号的应用符 合实际。 “拆”合理：物质形式是否该拆写，从何处 拆写要合理，凡难溶性固体、挥发性气体， 非电解质、弱电解质和氧化物都要保留化学 式，微溶物作为反应物处于溶液状态时应拆 为离子，作为生成物应写化学式(如澄清的石 灰水则拆，石灰乳(浆)不拆)。2. 下列离子方程式正确的是（ ）A.过氧化钠和水反应：2O22- + 2H2O 4OH- + O2

10、B.氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3+ +4 NH3H2O AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2OC.单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- Cu2+ + 2 NO+ H2OD.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I23.下列离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2OHHSO42- BaSO4H2OB饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2NaCO32CO2H2O 2NaHCO3C碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ： HCO3+ OH CO32 + H2OD5.6g Fe与200mL2.0mol/L

11、 HNO3溶液 充分反应：3Fe + 2NO3 + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O4下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A氢硫酸中滴入少量NaOH溶液：H2S + OH HS + H2OBFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 2Fe3+ Br2 + 4ClC碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ：HCO3+ OH CO32 + H2O D碳酸钡投入足量的稀盐酸中：CO32 + 2H+ CO2+ H2O5.下列离子方程式书写正确的是 AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag + S2 Ag2S B过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO +

12、CO2 + H2O HCO3- + HClO C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32- + 2H CO2 + H2O D向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OHBaSO3+ SO32-+2H2O6.下列离子方程式书写正确的是（ ） ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液 呈中性 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- BaSO4+ H2O B标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 C用硫化亚铁与稀硝酸反应制H

13、2S气体 FeS + 2H+ Fe2+ + H2S D向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- CaCO3 + 2H2O + CO32-7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A用氨水吸收少量SO2气体： 2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32+H2O BFeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被 氧化：2Fe2+C12 2Fe3+2C1 C用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3 6H6Cl 37Cl3Cl23H2O D在NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体： AlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3+ HCO3 8.能正确表示下列反

14、应的离子方程式是 A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：9.下列实验设计及其对应的离子方程式均正 确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应 ，证明H2O2具有还原性： 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 1写出FeBr2与：少量Cl2；足量Cl2 反应的离子方程式。与Cl2以物质的量比 为1：1反应 2向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶 液至中性，反应的离子方程式为： 在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液 ，反应的离子方程式为： 3写出二氧化碳与氢氧化钙以物质的量比 为1.51在溶液中进行反应的离子方程式。 4写出硫酸铝与氢氧化钡以物质的量比为 14在溶液中进行反应的离子方程式。 5向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧 化钠溶液至过量，写出反应过程中所有的 离子方程式。 6向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化 钙溶液