高中化学—氧化还原反应方程式的配平

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1、 高中化学 课程题目：氧化还原反应方程式的配平 讲课人：* 1 教 学 课 题 氧化还原反应方程式的配平 授课人 * 课型 新授课 教 学 课 时 1课时 教 学 目 的 在知识与技能上，学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并学会使用化合价升降法配平氧化还原反应。过程与方法上，通过复习氧化还原反应的基本规律和具体例题的讲解，总结出配平氧化还原反应方程的基本方法并用于其他氧化还原反应方程式的配平。 教学重点和难点 氧化还原反应方程式的配平技巧及熟练掌握运用。 教 学 方 法 通过学生阅读教材例题、师生共同总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法，结合联系和教师讲解，逐步学会运用

2、氧化还原反应的基本规律来配平氧化还原反应方程式。结合例题讲解氧化还原反应方程式配平的一些特殊方法，最后用练习加以巩固。 教学设计思路 回顾氧化还原反应基本概念引导学生阅读教材及讲解例题总结配平氧化还原反应方程式的基本方法练习配平氧化还原反应方程式通过进一步讲解练习题总结特殊配平方法课后巩固练习 教学过程 教学 步骤 讲解 板书 设计意图 回顾背景知识 在以往的学习中，我们了解到氧化还原反应的有关概念，氧化还原反应的本质是化合价的变化，即电子有转移。如果在反应中元素化合价升高，则该元素失去电子，本身是还原剂，发生氧化反应，生成氧化产物；如果在反应中元素化合价降低，则该元素得到电子，本身是氧化剂，

3、发生还原反应，生成还原产物。可以记做“氧得降、还失升” 氧 得 降 氧化剂 得到电子 化合价降低 还 失 升 还原剂 失去电子 化合价升高 复习氧化还原反应的基本性质，引出氧化还原反应方程式的配平 讲 解 例 题 在分析氧化还原反应的过程中，我们不难发现氧化还原反应最直观的特征是反应前后元素的化合价发生了变化，其本质则是电子发生了转移。由于电子转移总数相等，所以化合价升降总数也必然相等，据此我们可以用化合价升降法来配平氧化还原反应的化学方程式。 下面我们根据几个例子来介绍用化合价升降法配平氧化还原反应方程的步骤和一些有用的方法。 例1 、配平C和HNO3反应的化学方程式 首先，写出 C 和 H

4、NO3反应的化学方程式，反应物和生成物中间用单线连接。 然后，这里的 C 的化合价是由 0 价升高到+4 价，变化的价态为 4；HNO3中的N是由+5价降低到+4价，变化的价态为1。求出化合价变化值的最小公倍数第四节 氧化还原反应方程式的配平 例1. （一般氧化还原反应） C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O 通过先对简单情况下的氧化还原反应进行配平，了解基本的配平方法。 2 4，所以，为了使升高的和降低的价态数相等，所以，N的化学计量数应该为4，C的化学计量数为1。 其次，在反应方程式上乘以系数，即 HNO3和 NO2的化学计量数为 4 ，C和CO2的化学计量数为1。 最后，根据

5、原子守恒可以看出，反应物 HNO3中含有 4 个 H，而产物 H2O中只含有2个H，所以H2O的化学计量数应该为2。配平后，把单线改成等号（双线）。 C 0 +4 4 1 N +5 +4 1 4 C + 4HNO3 4NO2 + CO2 + H2O C + 4HNO3 = 4 NO2 + CO2 + 2H2O 讲 解 例 题 例2、配平Cu和稀HNO3反应的化学方程式 首先，写出Cu和HNO3反应的化学方程式，反应物和生成物中间用单线连接。 然后，这里的Cu的化合价是由0价升高到+2 价，变化的价态为 2；HNO3中的N是由+5价降低到+2价，变化的价态为1。需要注意的是，这里的HNO3中的

6、N 只有一部分发生了化合价的改变，变为+2价，其他的还是保持在+5价。求出化合价变化值的最小公倍数6，所以，为了使升高的和降低的价态数相等，所以，N 的化学计量数应该为 2，Cu 的化学计量数为3。 其次，在反应方程式上乘以系数，即HNO3和NO的化学计量数为2 ，Cu和和Cu(NO3)2的的化学计量数为1。 最后，在上述反应里，Cu(NO3)2 里面所带着的 6 个 NO3-没有参加氧化还原反应，化学价也没有发生改变，所以应将没有参加的这6个NO3- 加到HNO3的化学计量数上，所以，HNO3的化学计量数为8。反应物HNO3中含有8个H，而产物H2O中只含有2个H，所以H2O的化学计量数应该

7、为4。配平后，把单线改成等号（双线）。 例2 （反应物部分参与反应） Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu 0 +2 2 3 N +5 +2 3 2 3Cu + 2HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 进一步练习化合价升降法配平氧化还原反应方程式，同时学会一些特殊情况下的配平。 讲 解 例 题 例 3、配平 Cl2和浓 KOH 反应的化学方程式 按照相同的步骤，写出 Cl 和 KOH反应的化学方程式。 在这个反应中，化合价升高的和化合价降低的都是 Cl。按照相

8、同的步骤，标出升高和降低的元素及变化的价态例3、（歧化反应 逆向配平法） Cl2 + KOH(浓) KClO3 + KCl + H2O 3 数，找出最小公倍数，得出应该加上的化学计量数。 由于这个反应的氧化剂和还原剂为同一种物质，则选择先确定产物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。所以，先确定 KCl 的化学计量数为 5，KClO3的计量数为 1。而 Cl2的化学计量数则暂时先不写。 最后，按照原子守恒，可以确定KOH的化学计量数为 6，Cl2的化学计量数为3，H2O 的化学计量数为 3。同样的，将单线改为等号。 Cl 0 +5 5 1 Cl 0 -1 1 5 Cl2 + KOH(浓) K

9、ClO3 + 5KCl + H2O 3Cl2 +6 KOH(浓)=KClO3 + 5KCl + 3H2O 进一步的掌握氧化还原配平法，并学会配平另外一种特殊情况下的反应。 总结配平氧化还原反应方程式的基本方法 根据以上的三个不同的例子，我们可以整理出化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一般步骤： 1.写出反应的化学方程式，反应物和生成物中间用单线连接； 2.标出反应前后元素化合价的变化，并求出化合价变化值的最小公倍数，得出应该加上的倍数； 3.在反应方程式上乘以系数，使得化合价升高和降低的总数相等； 4.根据原子守恒，采用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 5.对于反应物

10、部分参与反应的情况下，在产物中应加上未发生价态变化的部分。对于歧化反应反应，在标明化学计量数的时候，可暂时先跳过反应物，先写产物的化学计量数，最后根据原子守恒再写上反应物的化学计量数。 氧化还原反应方程式配平步骤： (1).首先写出反应物、产物的化学式； (2).标出反应前后变化的元素化合价； (3).使化合价升降总数相等； (4).观察法进行配平。 总结刚才在例题中学习到的配平方法，在加深记忆的同时也锻炼学生在总结经验、方法的能力。 通过进一步讲解练习题总结特殊配平方法 下面，让我们在实际的练习中，进一步巩固刚才总结出来的配平方法，看看还有没有可以完善的。 配平铜屑与 FeCl3 溶液反应的

11、方程式，在这个反应中，我们可以看到 Cl-在反应中是不参与反应的，所以，我们可以不考虑 Cl-，将反应写为离子方程式进行配平，配平的过程和化学方程式配平的方法是完全一样的。但是需要考虑的是在配平以后，需要检查反应前后电荷数是否相等，若不相等，则说明反应没有配平。 接下来，试着自己独立的配平下一下几个化学反应方程式或离子方程式： 例4、（离子方程式） Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ Cu 0 +2 2 1 Fe +3 +2 1 2 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 习题： 1、SO2 + H2S S + H20 2、Fe2+ + Cl2 Fe3+ + Cl- 完善总

12、结出来的配平方法 离子方程式同样适用 4 1、SO2 + H2S S + H20 2、Fe2+ + Cl2 Fe3+ + Cl- 3、Zn + NH4NO3ZnO + N2 + H2O 在习题 1 中，可以对刚才总结的配平方法进行另外一个补充：当氧化产物和还原产物为同一种物质的同一元素时，在标明化学计量数的时候，可暂时先跳过产物，先写反应物的化学计量数，最后根据原子守恒再写上产物的化学计量数。 在习题2中，不同于例2中的Cl2，一个Cl化合价升高，一个Cl化合价降低。这一题中的 Cl2中的两个 Cl 的化合价都下降了有 1 价，所以总的下降的价态是 2价。总结一下就是说：当反应物中是双原子分子

13、是，若两个原子的化合价变化相同，在配平中可以当作为一个原子看待，但化合价变化计算为原来的两倍。 在习题3中，化合价升高的有Zn升高2价，N升高3价，所以总的升高了5价。而降低的为N，降低了5价，所以确定氧化剂和还原剂的化学计量数都为1，再由原子守恒，可以得到 H2O 的化学计量数为 2。通过这一个习题也可以总结出：在反应中，如果化合价的变化是多个的，应将化合价升高的和化合价降低的进行分组，得出总的化合价变化值，再按照相同的方法进行配平。 3、Zn + NH4NO3 ZnO + N2 + H2O 习题1： SO2 + H2S S + H20 S +4 0 4 1 S -2 0 2 2 SO2 +

14、 2H2S S + H20 SO2 + 2H2S = 3S + 2H20 习题2： Fe2+ + Cl2 Fe3+ + Cl- Fe +2 +3 1 2 Cl2 0 -1 2 1 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + Cl- 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 习题3：（合一配平法） Zn + NH4NO3 ZnO + N2 + H2O Zn 0 +2 2 5 1 N -3 0 3 N +5 0 5 1 Zn + NH4NO3 ZnO + N2 + H2O Zn + NH4NO3 = ZnO + N2+ 2H2O 产物相同的反应的配平 双原子分子直接参与反应的配平 氧化剂或还原剂不是单一的配平 课后 练习 1. Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + S + NO + H2O 3，16，6，3，4，8 2. C + H2SO4（浓） CO2 + SO2 + H2O 1，2，1，2，2 3. KMnO4 + KNO2 + H2SO4MnSO4 + K2SO4 + KNO3+ H2O 3，5，7，3，4，5，7 4. MnO2 + HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + H2O 1，4，1，1，2 5. KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O 5，1，3，3，