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1、例题详解!第一单元!常用化学计量编读互动“!内容特点!“物质的量是一种以! 堆量“ 计量微观离子的物理量# 不仅难以理解# 而且其涉及的知识面也很广泛$阿伏加德 罗常数是物质的量的计量标准# 有关它的判断是历年高考题的热点$#“摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上# 连接微粒数目和物质质量的一个物理量# 从定量角度了解或计算 实验或反应中各物质的量的关系$“标况下气体摩尔体积是# #“ %# ?$;的水解造成误选$下面的变式题与本例有许多相似之处$变式题!.!,项# 9-! $也就是意味着#)9;*-!5! 3*! $ ( )%# ?#;o- 3 “ + ( )n;$ 9 #8$ $ $+ ?
2、)89*$) 胶体*;$ 9;)%* 半透膜!半透膜典例精析例“ !1!胶粒带电# 但胶体是电中性的#,项错$有些非电解质溶液) 如蔗糖水* 就不导电# 所以/项错$溶液$ $ $;. F. F#;# ?#;# ?#;. ) $ $ $# ?$;# . )*典例精析例“!.!,项# 空气中. 8#少量# 应生成. = . 8$. =#;# . ) 8*;. 8#;9#8-# 9 . ) 8;. = . 8$(#,项 错$/项中原 子% 9;# . )*$ $ $+M K#;. ) #;# 9#8$1项中# 强碱性 溶液中不可能生成9;# 正确的是$ . ) 8*;# ?)89*$;% 89 $
3、 $ $*# ? 8#* %;$ . )*;+ 9 #8$ # 点评$书写与量有关的离子方程式或判断离子方程式是否正确的依据就是! 少定多变“ ! 少定“ 的意思是量少的反应物完全反应# 其离子的化学计量数之比按化学式确定# 而! 多变“ 即过量的反应物不能完全反应# 其离子的化学计量数根据反应的需要量确定# 是可变的) 多余的存留在溶液中* $有关离子方程式正误判断考查有传统的简单形式# 如变式题!# 也有一种反应物中多离子参与反应的情况# 如变式题#$变式题!1!,和N*因发生氧化还原反应而不能共存)# ?$;# N$ $ $*# ?#;N #* (.项#. =#;和. 8#* $因发生复
4、分解反应而不能共存$# 点评$溶液酸碱性的表述方法 给定溶液的 9或89*离子的浓度的浓度为!5! 3*! $ ( )%在强碱性溶液会生成沉淀(# ?M 0 ;# 9 . ) -M 0 . )#;9# , ) ;4 9. ) -# , ) . )$;$ 9# , ) ;# ?$8%)$ ? )$ ?#;# # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # #前后得全品高考复习方案新课标!化学! 广东“全品高考网： www.canpoint.c %n% D!失电子数之比为doCe由电子守恒可知o 第一份中铁置换氢气失电子数与后面的铝失电子数之比为Codo 故二者
5、产生的氢气体积比为Code!探究点二!铝的重要化合物知识梳理e e 白色!e ed d dCdd ddd d dCddC d d!d d dCd dddd d d dddd de edddd d dddd d!e ed deddeCdC dddd dCddC dd!d deddeCdddddd d ddd d dC e edd ded dde e d d!e edd ded dde ddddd dCdd d d d d!d deddeCe 胶体e典例精析例“!eeo ddd ddddo dedde (!d dCddC ddddd deddeC( !d deddeCdddddd d dddd d
6、!不能o 因为d dCd与氨水反应生成d deddeC后od deddeC不能继续与氨水反应o 不能将d deddeC与o dedde分开 eedded dded dded d dd!因为d deddeC能溶于强 酸o 所以需控制d do 防止部分铝转化成d dCd!在d溶液中通入过量d d 气体eCe 在酸性气氛中对d d d dC溶液进行蒸发结晶 # 解析$ e e 加入足 量氢氧 化 钠 溶 液oo dd可 与ddd反应生成o dedde沉淀od dCd与ddd反应生成d d d d d 和d de 氢氧化钠溶液不能用氨水代替o 因为在d dCd与氨水反应生成d deddeC后od de
7、ddeC不能与氨 水继续反应o 从而不能将d deddeC与o dedde分开e ee 加 入 氢 氧化 钠 溶 液 后除 去 了o ddo 但又 引入 了d ddo 同时d dCd转化成了d d dde 因为氢氧化铝能与强酸 反应o 所以在加入盐酸沉淀d d dd时o 需要控制溶液的d do 以防止部分铝转化成d dCde 氢氧化铝只能与强碱或强酸反应o 因此o 可在溶液d中通入过量二氧化碳气体eeCe 直接加热蒸发d d d dC溶液会因为d d d dC的水解而得 不到d d d dC晶体o 为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶e!# 点评$“d deddeC虽然具有两性o 但它只能溶于 强酸
8、或强碱o 而不能溶于弱酸或弱碱e#氢氧化铝能与强酸e 强碱反应o 所以在用可溶性铝盐与碱反应制取d deddeC时o 一般用氨水而不用其他强碱e 在用偏铝酸盐 与酸反应制取d deddeC时o 一般用d d 而不用强酸e 另 外o 还可以用可溶性铝盐与偏铝酸盐的水溶液反应o 反应方程式为ed dCdd C d d dddd d ddd d deddeC(e%要注 意在不同条件下铝元素的存在形式e 强酸性条件下od dCd可以大量存在e 强碱性条件下od d dd可以大量存在e变式题!d!d!o所发生的反应为ed d ed ddeCdC d dedde d d deddeC(dC d d d d
9、d(eo !o所发生的反 应为ed dedded d deddeCdd ded d d e dd d ded!o 时o“ed d d ddeo“ed deddeCed C o od d d dd多eo !o时o 由d ded d d e 的 组 成 可 知“ed d dde又能与 ?反应等问题# 重点考查有关离子间的氧化还原关系$变式题!/!最终残余固体且质量小于最初加入的铜的质量# 所以# 最终剩余的固体一定只有铜没有铁# 更不会剩余 ?$;# 而且还会有一部分的铜元素以铜离子的形式留在溶液中#,$价 假设# 催化剂中铁元素的价态全部为;#价假设$ 催化剂中铁元素的价态同时存在;#与;$价%
10、实验操作预期现象与结论!步骤! 用滴管吸取一定量$ ( )%# 生成的 ?$;同样可使6 7 . ?的氧化物的基本性质和与铁有关的基本化学反应$变式题!)!* ?#8$!)#* 四!)!)$* 先产生白色沉淀# 迅速变为灰绿色# 最后变为红褐色!)%*% 9#; ?$8%$ $ $1$ ? ;% 9#8!# ? ;$ . )#$ $ $点燃 # ? . )$)+*# ?$;7 8 #;# 9#8-# ?#;7 8#* %;% 9;# 解析$L是通常情况下密度最小的气体# 则L是氢气#/与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀# 说明/中有氯元素#/溶液显黄色# 又知/具有氧化性# 能将7 8
11、#氧化为硫酸# 则/是 ? . )$#.固体是红褐 色# 为 ?)89*$# 根据图示#1为 ?#8$# 则,# 9;- ?#;# 9 #8$ ?)89*#;! 3 9; ?$; ?)89*$;$ 9;- ?$;$ 9 #8# ?)89*$ $ $1 ?#8$;$ 9#8# “ ?#;# 89*- ?)89*#( ?#;# ?)89*#(;# ?$;$ 89*- ?)89*$( ?$;$ ?)89*$(;$ ?)89*#;8#;# 9#8-% ?)89*$典例精析例#!先出现白色絮状沉淀# 然后沉淀迅速变为灰绿色# 最后变为红褐色! ?#;# 89*- ?)89*#(8#;# 9#8-% ?)
12、89*$!打开止水夹时# 溶液中导气管口有气泡冒出# 夹紧夹子后出现白色沉淀# 短时间内沉淀不变色! ?#;# 89*- ?)89*#( # 解析$当夹紧=时#,试管便成了一个封闭体系#产生的9#使,试管内压强增大# 将生成的 ? 7 8%溶液压入/中# 从而发生反应生成 ?)89*# 而 ?)89*#迅 速 氧 化# # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # #最
13、后 转 变 成全品高考复习方案新课标1化学! 广东“全品高考网： www.canpoint.c %n% D111o wnL ade 所以看到白色沉淀的时间很短o当用操作d 时e 产生的 d首先通过导气管通入到d中的 L 溶液中e 将其中的Ld赶走e 再夹紧 时e 溶液压入d中e 此时反应所产生的o wnL ad在一段时间内不变色o # 点评$本题通过设计氢氧化亚铁沉淀的制备e 考查知识的应用能力e 实验室设计的要点是如何避免体系与空气中氧气的隔绝问题o变式题1d1o wd 的变化过程为oo wd 1o wnL ad1o wd ow dd 的 变 化 过 程 为ow dd 1 w dnL ad1
14、w dd oo wd 的变化情况为oo wd 1o wnL ad1o wnL ad1o wd od dd 的变化情况为od dd 1d d Ld d1d dd o1探究点四1o w%o wd %o wd 的相互转化! 涉及o wd %o wd 的检验“知识梳理?黄1红1无变化1红d?浅绿色1不变色1红1d o wd o w dd o wd 1d o wd d d ddd o wd d d ddo wd 1o wd 典例精析例$ 1d1溶于稀盐酸后滴加d d d 溶液没有颜色变化e 说明原物质中不含有 d价铁e 加入氯水呈红色e说明原溶液含有 d价铁o# 点评$铁的氧化物都可以与酸反应e 当遇到
15、非氧化性酸时e 铁元素的化合价不变o 当遇到氧化性酸时e d价铁将变为 d价铁o下面的变式题不仅仅涉及了o wd 和o wd 的性质o 离子的检验方法e 同时还涉及了试剂加入的先后顺序问题o变式题就o wd oo wd 之间的转化和检验方法e 强化o wd 与o wd 的性质差异o变式题1d1d选项证实溶液中一定含o wd e 不一定含o wd od选项因先加氯水后加d d d 溶液e 无法证 明含o wd 还是o wd od选项先加d d d 无变化e 证明 无o wd e 加氯水后e 由于d o wd d dddd o wd d d dde 生成的o wd 与d d d 反应生成红色物质e
16、 证明溶液中含有o wd od选项是o wd 的特征反应现象1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1o第 11 讲111金属的通性及金属材料1111111111111111111 1探究点一1金属通性知识梳理d?还原剂典例精析例!1d1从图中表明的三种金属利用的大致年限e可知金属活动性越弱e 被利用的越早e 原因是活动性越弱的越容易以游离态存在于自然界e 金属阳离子的氧化性就越强e 容易被还原为金属单质e 因而冶炼越容易o据题意还可获知e 人类的工具经历了石器o 青铜o 铁器阶段e 联系已学知识e 铝的炼制需要冰晶石助熔才能炼制出来e 要求的条件很高o# 点评$金属的冶炼方法由金属自身活动性决定e其次才由原料o 设备o 用途等决定o下面的变式题与例
