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1、高考第二轮复习 第二单元 基本理论专题八 化学能量 电化学要求：1、认真听讲2、适当做好听课笔记3、及时做相应的巩固练习考纲要求 1、了解氧化还原反应的本质 2、了解化学反应中能量转化的原 因及常见的能量转化形式 3、理解原电池原理;了解常见化学 电源的种类 4、了解金属腐蚀的化学原理及防 止化学腐蚀的措施 5、了解能源在人类生存和社会发 展中的重要作用知 识 体 系 一、化学键与反应中能量变化的关系能量反应过程E1 E2反应物生成物反应物的 总能量生成物的 总能量反应热 H=E2- E1 E反反应物的 键能之和 E生生成物的 键能之和= E反- E生二、热化学方程式一个化学反应的能量变化通常
2、表现为热量的变化，可以用热化学方程式表示 ：如：H2(g)I2(g) =2HI (g) H=14.9 kJ/mol表示1molH2(g)与1molI2(g)反应应生成 2molHI (g) 放出14.9 kJ的热热量。表示1mol上述化学反应应 放出14.9 kJ的热热量1、热化学方程式的定义： 2、热化学方程式书写的注意事项：（1）需注明反应的温度和压强；因反应的温 度和压强不同时，其H不同。（对于25 、101KPa时进行的反应可以不注明）（2）必须标明各种物质的状态(s、l、g、aq) 。（不同状态的物质中贮存的能量不同）能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式，叫做热化学方程
3、式。注意：定义中表明了热化学方程式的意义（3）方程式后面必须标明反应热，吸热反 应H为“”、放热反应H为“”。（5）H的数值与反应的系数成比例。（6）不需要注明反应的条件。（4）热化学方程式中各物质化学式前面的 系数仅表示该物质的物质的量，所以，可以 用分数表示。【练习练习 】书书写下列反应应的热热化学方程式 1molN2(g)与适量O2(g)反应应生成NO (g)， 需吸收68kJ的热热量；2molCu(s)与适量O2(g)反应应生成CuO(s) ，放出314kJ热热量；1g 硫粉在氧气中充分燃烧烧放出 9.36kJ热热 量，写出硫燃烧烧的热热化学方程式。N2(g)+O2(g)=2NO (g
4、) ; H=68kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) ; H=314kJ/molS(s)+O2(g)=SO2 (g); H=299.52kJ/mol化学反应中的能量变化有时还可以 表现为电能的变化(氧化还原反应)三、原电池1、定义：2、形成条件：3、正负极的判断：两极一液一连线是把化学能变成电能有装置活泼金属（电子流出）发生氧化 反应的一极为负极不活泼金属（电子流入）发生还 原反应的一极为正极相对于电 解质溶液 来说练习下列装置中属于原电池的是：Zn ZnZnZnZnC（石墨）CFePbFeCuCuFeC稀H2SO4稀H2SO4HCl溶液稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4C
5、H3COOH溶液CuCl2溶液 CuCl2溶液酒精 负极（Fe）： Fe - 2e- = Fe2+ 正极 (C)： 2H+ + 2e- = H2总反应式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2电极反应式：负极(Zn)： Zn-2e- = Zn2+正极(Pb)： 2H+2e- = H2总反应式： Zn+2CH3COOH =(CH3COO)2Zn+H2负极(Fe)： Fe-2e- = Fe2+正极(Cu)： Cu2+2e- = Cu总反应： Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu四、金属的腐蚀1、金属腐蚀的实质： 2、金属腐蚀的分类：3、化学腐蚀和电化学腐蚀的区别：M ne- = Mn+化
6、学腐蚀和电化学腐蚀腐蚀过程中是否有电流产生如：钢铁的腐蚀1）在氯气中被腐蚀2）在空气中被腐蚀防止钢铁腐蚀：在钢铁的表面焊接比Fe 更活泼的金属（如Zn），组成原电池后， 使Fe成为原电池的正极而得到保护。钢铁的析氢腐蚀：负极：Fe 2e- = Fe2+正极：2H+ + 2e- = H2钢铁的吸氧腐蚀：负极：2Fe 4e- = 2Fe2+正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-金属腐蚀 的防护原 理？五、新型化学电源1、根据总反应分析设计化学电源的正 负极：还原剂作负极如：锌锰干电池、铅蓄电池、燃料电 池等。2、根据反应式，“放电”方向用原电池 原理解答Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPb+PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+2H2O放电充电典型题例名师领航33页题型一、题型二、题型三、题型四课后练习：3435页基础训练、能力训练广州代怀孕 http:/ 广州代怀孕 存鬻搋
