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1、 内 容 标 准 活 动 与 探 究 建 议1.能描述弱电电解质质在水溶液中的电电 离平衡,了解酸碱电电离理论论。 2.知道水的离子积积常数，能进进行溶 液pH的简单计简单计 算。 3.初步掌握测测定溶液pH的方法，知 道溶液pH的调调控在工农业农业 生产产和 科学研究的重要应应用。 4.认识盐类认识盐类 水解的原因，归纳归纳 影响 盐类盐类 水解程度的主要因素，能举举 例说说明盐类盐类 水解在生产产、生活中 的应应用。 5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀 转转化的本质质。实验实验 ：用pH计测计测 定中 和反应过应过 程中溶液曲线线。 实验实验 ：测测定不同盐盐溶液 的pH，说说明这这些盐盐溶
2、液呈 酸性、中性或碱性的原因 。 实验实验 探究：促进进或抑制 氯氯化铁铁的水解。 实验实验 ：沉淀的转转化。 查阅资查阅资 料并交流：含氟 牙膏预预防龋齿龋齿 的化学原理 ，提出加氟预预防龋齿龋齿 需要 注意的问题问题 。课标中相应要求1了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差 异，会判断常见的强电解质和弱电解质。 2了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电 离平衡。 3会书写常见弱电解质的电离方程式。 4了解酸碱电离理论。 5知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。 6了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓 度大小、溶液酸碱性之间的关系。 7了解pH与c(H+ )的定量关系
3、，能进行溶液pH的简 单计算。 8初步掌握测定溶液pH的方法。 9学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定 过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变 化规律。知识点深广度的建议10通过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH的调控 在工农业生产和科学研究中的重要应用。 11认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱 弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。 12运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水 解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。 13能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性 。 14会书写盐类水解的离子方程式。 15能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 16知道难溶
4、物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的 建立过程，能描述沉淀溶解平衡。 17知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度 积判断沉淀的产生或溶解。有关溶度积的计算不作 要求。 18知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀 的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。化学平衡理论1 弱电解质的电离强弱电解质 弱电解质电离为 可逆电离平衡 电离常数 4 难溶电解质的溶解平衡难溶不溶溶解平衡 应用：生成、溶解、转化 2 水的电离和溶液 的酸碱性 水是极弱电解质 水(稀溶液)离子积为 常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH 应用 3 盐类的水解水的电离平衡 弱电解质的生 成盐类水解水 解的应用(平衡移动)深入综合运
5、用本章知识结构化化 合合 物物电解质电解质非非电解电解 质质强强电解质电解质弱电解质弱电解质强酸：强酸：HClHCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHI强碱：强碱：NaOHNaOH、CaCa（OHOH）2 2、BaBa（OHOH）2 2、KOHKOH、ROHROH 大部分盐：大部分盐：活泼金属的氧化物：活泼金属的氧化物：弱酸：弱酸：HFHF、HClOHClO、HH2 2COCO3 3、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2OO、FeFe（OHOH）2 2、F
6、eFe（OHOH）3 3、水：水：大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：非金属的氧化物：COCO、COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NONO、NONO2 2一、电解质、非电解质一、电解质、非电解质本章主要知识点 强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：项目项目强强电解质电解质弱弱电解质电解质相同点相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不不 同同 点点化合物类型化合物类型离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物化学键化学键离子键、极性键（离子
7、键、极性键（主要主要）极性键（极性键（主要主要）电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离电离过程电离过程不不可逆、不存在电离平衡可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子物质种类物质种类强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水水解离子方程式：水解离子方程式：CHCH3 3COOCOO +H+H2 2O CHO CH3 3COOH +OHCOOH +OH（产物不能写产物不能写“” “” 或或“”“”）电离方程式：电离方程式：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO
8、+ HCOO + H+ +多元弱酸分步电离：多元弱酸分步电离：例如例如H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3的电离的电离表达方式表达方式弱酸的阴离子弱酸的阴离子+ H+ H2 2O O 弱酸弱酸 + OH+ OH 弱碱的阳离子弱碱的阳离子+ H+ H2 2O O 弱碱弱碱 + H + H + +弱酸弱酸 H H+ + + 弱酸根离子弱酸根离子 弱碱弱碱 OHOH + + 弱碱阳离子弱碱阳离子变化实质变化实质0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COONaCOONa0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOHCOOH实实 例例强电解质（盐类）强电解质（盐
9、类）弱电解质弱电解质研究对象研究对象水解平衡水解平衡电离平衡电离平衡二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡研究对象研究对象弱电解质弱电解质强电解质强电解质影影响响因因素素温度温度浓浓度度加水加水加入加入 同种同种 离子离子加入与加入与 产物反产物反 应的微应的微 粒粒续前续前表：表：升温升温 ，进电离离子浓度增大，进电离离子浓度增大升温，促进水解升温，促进水解促使电离，分子、离子浓度减小促使电离，分子、离子浓度减小促进水解、分子、离子浓度减小促进水解、分子、离子浓度减小抑制电离抑制电离抑制水解抑制水解促进电离促进电离促进水解促进水解 越越稀越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。
10、电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的PHPH值值1 1、水的电离、水的电离水的离子积：水的离子积：影响因素影响因素KKW W = c= c（OH OH ） c c（HH+ +） ( 25( 25时，时，KKWW = 1.0 10 = 1.0 10 1414) )温度：温度：酸：酸：碱：碱：可水解的盐：可水解的盐：T T ， KKWW 抑制水的电离，抑制水的电离， KKWW不变，不变，PH PH 7 7抑制水的电离，抑制水的电离， KKWW 不变，不变， PH PH 7 7促进水的的电离，促进水的的电离， KKWW 不变不变2 2、溶液的酸碱性和、溶
11、液的酸碱性和PHPH值值c c（OH OH ）c c（HH+ +） 碱性碱性 PHPH 7 7c c（OH OH ）c c（HH+ +） 中性中性 PH = 7PH = 7c c（OH OH ）c c（HH+ +） 碱性碱性 PH PH 7 7 l g l g c c（HH+ +）水是一种极弱的 电解质，能微弱 的电离。四、盐类水解四、盐类水解1 1、实质：、实质：2 2、规律：、规律：3 3、影响因素、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。温度：温度：溶液酸碱性：溶液酸碱性：浓度：浓度：越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越
12、水解盐电离出来的离子与盐电离出来的离子与水电离出来的水电离出来的H H + + 或或OH OH 结合结合，从而使，从而使 水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定1 1、原理：、原理：2 2、主要仪器、主要仪器 ：n n ( ( 酸酸 ) ) n n ( ( 碱碱 ) ) ( ( 酸酸 ) ) ( ( 碱碱 ) ) ( ( 酸酸 ) ) ( ( 碱碱 ) )c c ( ( 酸酸 ) ) V V ( ( 酸酸 ) )c c ( ( 碱碱 ) ) V V ( ( 碱碱 ) )对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：3 3、
13、操作步骤：、操作步骤：洗涤洗涤 检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗 装液装液 排气泡排气泡 调整液面调整液面并记录并记录 放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂 滴定滴定 记录记录 计算。计算。( ( 酸、碱酸、碱 ) )滴定管、锥形瓶、滴定管夹滴定管、锥形瓶、滴定管夹 ( ( 碱碱 ) ) ( ( 酸酸 ) )1 1c c ( ( 酸酸 ) )c c ( ( 碱碱 ) )V V ( ( 酸酸 ) ) V V ( ( 碱碱 ) )中和滴定实验中的误差因素分析中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸
14、馏水洗后未用标准液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误二、读数方法有误滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前俯视，滴定后仰视；滴定前俯视，滴定后仰视；天平或量筒的使用读数方法错误；天平或量筒的使用读数方法错误；三、操作出现问题三、操作出现问题盛标准液的滴定管漏夜；盛标准液的滴定管漏夜；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；振荡锥形瓶时，不
15、小心有待测液溅出；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；快速滴定后立即读数；快速滴定后立即读数；四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙用强碱滴定弱酸，指示剂选用：酚酞用强碱滴定弱酸，指示剂选用：酚酞（强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强碱滴定弱酸，必选酚酞；强碱滴定弱酸，必选酚酞；两强滴定，原则两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。）上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。）五、终点判断不准确如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；2. 2.终点判断终点判断
