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1、第二章 化学反应速率和化学平衡一、一、化学反应速率化学反应速率化学反应速率的含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个 是反应的时间；另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。1.化学反应速率的表示方法:用单位时间里反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示 2.数学表达式:v (B) =3.单位:molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1 二、化学平衡正反应速率=逆反应速率正反应 速率逆反应 速率相等时间速 率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2 反应生成的CO、H2
2、O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保 持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要 重点研究的重要概念化学平衡状态1、化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态二、化学平衡状态的特征(4)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)等：正反应速率=逆反应速率(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应三、压强对化学平
3、衡的影响： N2 十 3H2 2NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。实验 数据：解释：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大 倍数 不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压 体积缩小 浓度增大正反应速率增大 逆反应速率增大 V正V逆平衡向正反应方向移动。压压强 (MPa)15103060100NH3 %2.09.216.4 35.5 53.6 69.4四、温度对化学平衡的影响：2NO2 N2O4 H57 KJ/mol （红棕色）（无色）在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。1.结论:2.原因分析 :在其它条件
4、不变的情况下, 升高温 度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增 大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的 倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.五、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学反 应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需 要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正= V逆t1T(s)0V正= V逆催化剂对可逆反应的影响：可见，要引起化学平衡的移动，必须是 由于外界条件的改变而引起V正 V逆。平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正 V逆平衡移动原理（勒沙特列原理）：如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温 度）等，平衡就向能减弱这种改变的
5、方向移动。1.定义：在一定温度下，当一个可逆反 应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之 积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个 常数，这个常数称是该反应的化学平衡常数( 简称平衡常数)，用符号K表示。 由于该常数 是以浓度幂之积的比值表示，故又称浓度平 衡常数，用KC表示。六、化学平衡常数(符号为K)3.平衡常数的单位浓度的单位为molL-1K的单位为(molL-1)n；对于反应: mA+nB pC+qDcp(C)cq(D) cm(A)cn(B) 平衡常数的数学表达式 K =2.数学表达式：(1)温度不变时， 为常数(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即 与平衡建立的过程无关。2c (HI) c(H2) c(I2)
