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1、第 1 页 共 35 页绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学：化学是从分子和原子的角度研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、化学的作用1、研究自然界已经存在的物质2、研究和创造自然界原本不存在的新物质3、保证人类生存并不断提高生活质量三、人类认识化学的进程：1我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。2原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。320 实际末，人类发现和合成的物质已经超过2 千万种。4绿色化学理念： （环境友好的方向发展） 反应产率高， 副产物少，而且耗能低，节约原材料，同时还要求反应条件温和，所用化学原料、 化学试剂和反映介质以及所生成产物
2、均无毒无害或者低毒低害。四、化学史上的科学家：1道尔顿和阿伏加德罗：得出物质是由原子和分子构成的。2门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 第一单元走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质一物理变化和化学变化：1物理变化：没有生成其他（新）物质的变化。2化学变化：生成其他物质（新）物质的变化。又叫做化学反应。3物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。4化学变化中常伴随的现象：发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等。但不因为有此类现象就一定是化学变化。二物理性质和化学性质：1化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：纸张燃烧，表现出来纸张具有可燃性。 （包括氧化性、还原性
3、、活动性、稳定性、可燃性等）2物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如：颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。三本课题涉及到的化学反应文字表达式：1硫酸铜+ 氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜无色溶液无色溶液无色溶液蓝色沉淀2盐酸+ 碳酸钙 氯化钙+ 水+ 二氧化碳无色溶液白色固体无色溶液无色液体无色气体3二氧化碳+ 氢氧化钙碳酸钙+ 水无色溶液白色固体第 2 页 共 35 页四证明二氧化碳的方法：将气体通入澄清的石灰水（氢氧化钙的溶液）中，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。课题 2 化学是一门以实验为主基础的科学一对蜡烛及其燃烧的探究：蜡烛燃烧实验
4、（描述现象时不可出现产物名称）现象观察：（1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃二对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O 的量增多三科学探究的方法：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；课
5、题 3 走进化学实验室 一、常用仪器使用方法以及注意事项（见下表）化学实验常见仪器用途和注意事项仪器名称仪器图主要用途使用注意事项试管1、用做少量物质的反应容器2、收集气体3、作为气体的发生装置（反应装置）1、加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3 2、加热前把试管外壁擦干3、加热时，受热要均匀，管口不能对着自己和别人4、加热固体药品是试管口应略向下倾斜5、加热液体是试管应与桌面成45角第 3 页 共 35 页试管夹用于夹持试管1、防止烧损和腐蚀2、夹持住试管后拇指离开短柄烧杯1、用做较大量物质的反应容器2、配制溶液或加热溶液，还可以作为过滤液体的接受器加热前把外臂擦干， 加热时要垫石棉
6、网（不能直接在酒精灯上加热）蒸发皿用于溶液的蒸发浓缩或蒸干可直接在酒精灯上加热，蒸发皿中盛液体的量不宜过多酒精灯实验室的热源之一 （用于给物质加热等）1、酒精量不超过容积的2/3，但也不能少于容积的1/4 2、绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯3、酒精灯的火焰必须用灯冒盖灭，不可用嘴吹4、绝对禁止在酒精灯燃着时添加酒精5、酒精灯不用时随时盖好灯冒化学实验常见仪器用途和注意事项仪器名称仪器图主要用途使用注意事项漏斗过滤，也可做倾注多量液体的导注工具1、过滤时，要防在漏斗架（或铁架台的铁圈）上2、不能给漏斗加热第 4 页 共 35 页量筒用于量取液体药品1、必须放平稳，观察刻度时，视线与液体
7、的凹液面最低处保持水平2、不能加热，不能量取热液体，不能在量筒里直接稀释溶液3、不能作反应的容器托 盘天平用于称量固体药品的质量1、放置平稳，勿使天平振动2、使用前首先调节天平平衡3、称量物不能直接放在天平托盘上，称量潮湿或有腐蚀性药品时，必须放在玻璃容器中4、天平左盘放称量的物体，右盘放砝码5、取放砝码要用镊子集 气瓶1、收集气体2、 进行物质和气体之间的反应集气瓶不能加热铁 架台（ 带铁圈 、铁夹用于固定或支持各种反应容器夹持仪器时，应以仪器固定住为准，不宜过紧，也不宜过松药匙用于取用固体药品（粉末状药品或者小颗粒状药品）1、保持药匙的洁净2、取用一种试剂后，如再取用另一种试剂，必须先洗净
8、擦干胶头滴管取用少量的液体试剂1、吸取液体后，不能倒置或平放2、滴液时，滴管不得和容器壁接触或伸入容器内， 用后洗净， 切忌一管多用第 5 页 共 35 页玻璃棒用于搅拌，过滤或转移液体时引流，搅拌时玻璃棒不要敲击容器内壁长颈漏斗用于注入液体长颈漏斗的下端管口要插入液面以下 ,形成液封 ,避免气体从长颈漏斗逸出二、药品的取用1、固体药品的取用（存放在广口瓶中）（1）块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖 ). 仪器：镊子 ; 步骤：先把容器横放， 用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来， 使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（2）粉末状或小颗
9、粒状药品的取用（一横二送三直立）仪器：药匙或纸槽步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。液体药品的取用（1）少量液体药品可用胶头滴管取用（2）大量液体药品可用倾注法。 （一倒二向三紧挨）步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。（3）一定量的液体可用量
10、筒取用。仪器：量筒、胶头滴管；步骤：选、慢注、滴加。注意事项：使用量筒时，要做倒接近刻度时改用胶头滴管；读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平；第 6 页 共 35 页若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。三、物质的溶解1、少量固体的溶解（振荡溶解） ：手臂不动、手腕甩动2、较多量固体的溶解（搅拌溶解） 。仪器：烧杯、玻璃棒四、物质的加热1、给试管中的液体加热。仪器：试管、试管夹、酒精灯注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。（3）将液
11、体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。给试管中固体加热。仪器：试管、铁架台、酒精灯注意点：装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序。给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3 处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。3、蒸发。仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出；玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出。4、过滤仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒注意
12、点： “一贴” 、 “二低” 、 “三靠” 。“一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低” ： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠” ： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 第 7 页 共 35 页承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损五、仪器的洗涤。洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。 第二单元我们周围的空气知识点 课题 1 空气一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉
13、瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。二、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 1、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：磷 +氧气五氧化二磷空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差三
14、、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术四、空气的污染及防治: 1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。2、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡 .全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理
15、过后才能排放，积极植树、造林、种草等3、目前环境污染问题: 第 8 页 共 35 页臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）五、纯净物与混合物：纯净物：由一种物质组成的物质叫做纯净物；例如：氧气、氮气、水、二氧化碳等可用化学式表示。混合物：有两种或者两种以上物质组成的物质叫做混合物；例如：空气、各种溶液等多数天然存在的物质，包括矿石、河水、海水等，物质的溶液也属于混合物。课题 2 氧气一、氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。二、氧气的化学性质：1、氧气与下列物质反应现象及化学反应方程式：
16、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式：_ 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。化学方程式 _ 注意事项： 集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。硫在氧气中燃烧：实验现象： 硫在空气燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。化学方程式：_ 蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧
