《江苏省南京市2016年普通高中学业水平测试(必修科目)训练样题(3月)化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市2016年普通高中学业水平测试(必修科目)训练样题(3月)化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、普通高中学业水平测试（必修科目）训练样题（化学）本卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Ag 108 一单项选择题：在每题的4 个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23 题，每题3分，共 69 分） 。1纸是传承人类文明的载体之一。纸的主要化学成分是A纤维素B蛋白质C塑料D淀粉2胃药 “ 达喜 ” 中含有碳酸镁（MgCO3） 。碳酸镁属于A酸B碱C盐D氧化物3区分胶体和溶液的实验方法可行的是A观察颜色B用一束光照射C静置沉降D过滤4下列 不能与浓 H2SO4反应的物质是ACu BC CNa2CO3DSiO25下列物质中只含有
2、离子键的是AH2BCO2CNa2O DNaOH 6可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是A水B溴水C紫色石蕊溶液D四氯化碳7下列过程属于物理变化的是A海水晒盐 B煤的气化 C石油裂化D氨溶于水8实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是A. NOB. NO2C. NH3D. SO29在含有较多NH4+、Ba2+、Cl 的溶液中还能大量共存的离子是A SO42BOHCAg+D Mg2+10我国在全球最先发现天然金属铀。下列对铀元素的一种核素的说法正确的是A核电荷数为92 B质子数为143 C中子数为235 D核外电子数为235 11下列有机物互为同分异构体的是A乙烷和乙烯B正丁烷和异丁烷C乙醇和乙酸D葡萄
3、糖和淀粉12下列行为中符合安全要求的是A进入煤矿矿井时用火把照明B实验室在通风橱中制备氯气C将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气13下列化学用语正确的是A硫原子结构示意图：B氯化氢分子的电子式：H+ : C乙烯分子的结构式：CH2=CH2D硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2 Fe3+ + 3SO 4214用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列操作规范的是A称量B溶解C转移D定容15下列离子方程式书写正确的是A铁溶于盐酸中2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B碳酸钠与硫酸溶液反应CO32 + H+ =
4、CO 2 + H2O C二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2+2OH = SO32 + H 2O D铜与稀硝酸反应Cu + 8H+ + 2NO 3 = Cu2+ 2NO + 4H2O 16关于反应CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O，下列说法 错误的是A该反应是可逆反应B升高温度可以加快反应速率C使用催化剂可以加快反应速率D使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 来源:学科网 17用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A28g 氮气含有的原子数为NAB标准状况下22.4L 水中含有的水分子数为NAC1molOH 含有的电子数为10NAD0.1L 1mol /L Na
5、Cl溶液中含有Na+个数为 N A18对下列物质用途的描述不符合事实的是A硅酸钠可用作木材防火涂料BFe2O3可用作外墙涂料C过氧化钠可用作潜艇供氧剂D铝制容器可以贮运稀硝酸19下列反应属于加成反应的是A. CH4 Cl2光照 CH3ClHCl B. CH2=CH2HCl 催化剂 CH3CH2Cl C. 2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O D. 2C6H6 15O2点燃 12CO26H2O 20伏打电堆（ Voltaic pile ）的照片和结构如图。它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。下列说法正确的是A伏打电堆能将电能转化成化学能B锌是正极C盐
6、水是电解质溶液D伏打电堆工作时铜被还原21高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产：3NaClO 2Fe(NO3)310NaOH = 2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O 下列有关该反应的说法正确的是A氯元素的化合价升高BFe(NO3)3是氧化剂C铁元素被氧化DNaOH 发生氧化反应22短周期主族元素M、 N、 X、 Y、Z 的原子序数依次增大。M、X 同主族， N 原子的最 外层电子数是电子层数的3 倍， M 原子的半径小于N 原子的半径， Y 原子的电子层数与最外层电子数相等，Z 原子的最外层电子数等于N、X 原子的最外层电子数之和。下列叙述正
7、确的是A单质的还原性：Y X B元素 M 与 N 只能形成一种化合物C元素 Z 的单质不能与元素N 的氢化物反应D元素 X、Y 的最高氧化物对应的水化物可发生反应23某溶液中可能含有下列5 种离子中的某几种：Na+、NH 4+、Fe3+、Al3+、Cl 。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL 该溶液，加入20.0 mL 4.00 molL-1NaOH 溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成。将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80 g。再将滤液稀释至 100 mL，测得滤液中c(OH ) 为 0.10 mol L-1；另取 20.0 mL 该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉
8、淀8.61 g。由此可得出原溶液组成的正确结论是A一定含有Fe3+、Al3+、Cl ，不含 Na+、NH 4+B一定含有Na+、Fe3+、Cl ，不含 NH 4+，可能含有Al3+Cc (Al3+) =1.00 molL-1Dc(Na+ ) = 0.50 molL-1二、非选择题（本部分3 题，共 31 分）24 （ 15 分）本题为选做题，包括A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答A 题，选学有机化学基础模块的考生答B 题，每位考生只可选做1 题。若两题都作答，则以A 题计分。A 化学与生活（1） （3 分）春节是传统的节日。在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆。航空 旅行舒适
9、快捷。制造飞机轮胎的主要材料是 （填字母）。a铝合金b橡胶c玻璃铁路是主要的交通工具。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和 (填字母 )。a黏土b纯碱c石英轮船也是重要的交通工具。为保护钢板不受腐蚀，在船尾（如图）钢板上镶嵌的金属块是 （填字母）。a铜块b锌块c锡块（2） （7 分）春节期间要注意饮食健康。平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是 (填字母 ) a葡萄糖b氨基酸c油脂合理选择饮食。鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和 ；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是 ；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C 的元素是 （填写元素
10、符号） 。橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是。饮食不当会引起胃痛。胃舒平 主要成分是Al(OH)3可治疗胃酸过多， 写出 Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式 。（3） （5 分）春节期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是 。不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者。请写出检验金首饰真假的化学方法和结论 。许多城市禁放烟花爆竹。制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳。写出该反应的化学方程式 。2
11、4B 有机化学基础（1） （3 分）根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测。下列有机化合物属于醛的是 （填字母）。aCH3CHO bCH3CH2OH cCH3COOH 下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是 （填字母）。aCH2=CH2bc下列有机化合物不能发生水解反应的是 （填字母）。a溴乙烷b葡萄糖c油脂（2） （5 分）甲基丙烯酸甲酯（）是生产有机玻璃的单体。甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和 。通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为 。一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的结构简式为。（3） （7 分）对羟基苯甲酸乙
12、酯是一种常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：A B C D E CD 的反应类型为。从整个合成路线看，步骤A B 的目的为。写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式。I能和 FeCl3溶液发生显色反应；II分子中含有4 种不同化学环境的氢原子。写出 DE 反应的化学方程式。25 （ 6 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A、B、C、D、F 均为气体，其中A 的相对分子质量为16，F 是黄绿色单质；E 是最常见的液体；X 微溶于水，反应是工业生产中的重要反应，反应常用于D 的检验。请回答下列问题：（1）A 的电子式为。（2）C 的化学式为。（3）写出反应的化
13、学方程式：。（4）写出反应的离子方程式：。26 （ 10 分）如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产 AlN 的工艺流程：来源 学科网（1） “溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O Na2Al2Si2O8 +4NaOH赤泥的主要成分为 （写出化学式） 。（2） “酸化” 时通入过量CO2与 NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为 （写出化学式）。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。（3） “还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为。（4）现取三份
14、不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL 相同浓度的 NaOH 溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。（已知： AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3 ）实验序号I II III 加入氮化铝样品的质量/g 4.1 8.2 12.3 生成氨气的体积/L（标准状况）1.456 2.912 4.256 该样品中AlN 的质量分数为多少？（写出计算过程）所用 NaOH 溶液的浓度为mol/L 。高二年级学业水平测试（必修科目）训练样题化学参考答案及评分建议2016.3一、单项选择题： （本部分23 题，每题3 分，共 69 分）来源 学 _科_ 网题号1 2 3
15、4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项A C B D C B A A D A B B 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21来源:Z#xx#k.Com22 23 选项D B C D C D B C C D A 23.解析 : 根据实验判断，原溶液中一定有Fe3+，无 NH 4+。参加反应的OH ：0.020L4.00 mol L-1 0.10L0.10 mol L-1 = 0.07mol n(Fe3+)=molmolgg01. 02 16080. 01Fe3+ + 3OH = Fe(OH) 3与 Fe3+反应的 OH ： 0.01mol3=0.03mol ，所以原溶液中一定存在Al3+。与 Al3+反应的 OH ： 0.07mol0.03mol= 0.04mol ，滤液中还余OH ，则发生反应Al3+ + 4OH = AlO 2 + 2H2O n(Al3+ )=mol01.04mol04.0c (Al3+)=1Lmol50.0L02.0mol01.0由实验结合上面的计算数据，得n(Cl )= molmolgg06.05.14361.81电荷守恒： n(Cl )
