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1、【小结】晶体的类型和性质,离子键,范德瓦耳斯力,共价键,略硬而脆,较小,很大,较高,低,很高,溶于水或熔融态下均导电,熔融态不导电,不导电,NaOH、NaCl、Na2O等,HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等,金刚石、SiC、SiO2、Si等,金属离子自由电子,金属键,较硬,差别较大,良好,Na、Al Fe、Cu,H2O,H2S,H2Se,H2Te,HF,HCl,HBr,HI,NH3,PH3,AsH3,SbH3,CH4,SiH4,GeH4,SnH4,一些氢化物的沸点,三、氢键,1.氢键的形成过程,在水分子中的OH中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为 “裸露”的质子，其显正电性
2、，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。,水分子间形成的氢键,水分子三态与氢键的关系,氢键形成条件 故只有部分分子之间才存在氢键，如HF、H2O、NH3分子之间存在氢键。 如H2O中，H-O中的共用电子对强烈的偏向氧原子，使氢原子几乎成为“裸露”的质子。便与另一个水分子带部分负电荷的氧原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。,氢键的表示方法：,X H Y,化学键,氢键,强烈、距离近,微弱、距离远,、两原子可以相同,氢键不是化学键，为了与化学键相区别。H一X YH中用“”来表示氢键注意三个原子(HX Y)要在同一条直线上(X、Y可相同或不同)。,氢键的类型：,(1).分子间氢键,(2).分子内氢键,F H F H,氢键的方向性与饱和性：,氢键具有方向性与饱和性,小结:化学键与分子间作用力的比较,
