初三化学期中考试复习

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1、初三期中考试复习一 基础概念1. 物理变化 ：没有新物质生成 化学变化 :有新物质生成 常见的物理变化：融化，挥发，凝固，液化，榨汁，研碎，升华 常见的化学变化：燃烧，腐蚀，腐败，生锈，酿酒2. 物理性质 ：色态味两点两度三性 （熔沸点，密度硬度，挥发性，吸附性，溶解性） 化学性质 ：可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，毒性3. 性质：表示能力，“可以” “能” “会” 变化：表示过程4. 混合物，纯净物，单质，化合物，氧化物 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成空气，河水，加碘盐，过氧化氢溶 液，不锈钢，稀有气体 纯净物：由同一种物质组成 （纯净物都可用化学式表示，可以用化学式表示的一 定是纯

2、净物）冰水混合物，液氮，铁水 判断：由同种元素组成的物质一定是纯净物？答：错误，例如O2和 O3。 单质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成且有一种元素为氧的纯净物。5.化学反应类型5.1 化合反应（多变一） ：两种或两种以上的物质生成另一种新的物质5.2 分解反应（一变多） ：一种物质分解成多种新物质的反应5.3 氧化反应：（不属于基本反应类型）物质与氧发生的反应。物质与氧发生的反应称为氧化反应物质与氧气发生的反应属于氧化反应氧化反应与化合反应无必然联系！ ！ 生成物称为氧化物，氧气具有氧化性，因此氧气也称为氧化剂。氧化反应分类：1

3、）缓慢氧化：钢铁生锈，呼吸作用，酿酒，腐败2）剧烈氧化：爆炸，燃烧本质区别：有无新物质生成物质混合物空气纯净物单质化合物氧化物.等稀有气体例如He 金属例如Fe 固态非金属例如C,S，P，Si 原子核(带正电 ) 电子(带负电 ) 质子 (带正电 ) 中子 (不带电 ) 原子（电中性）1.原子中：核电荷数=质子数 =核外电子数2.原子中，质子数不一定等于中子数3.构成原子的基本粒子一般 有：质子，中子，电子（反例： H没有中子）物质元素组成分子原子构成6.催化剂：化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。(一变二不变 ) 催化剂有催

4、化作用注：催化剂具有选择性，例如二氧化锰在过氧化氢分解中有催化作用，但在其他反应不一定有催化作用。在过氧化氢制氧气的实验中，可以作为催化剂的有:二氧化锰，硫酸铜，红砖屑，硫酸亚铁7.分子 /原子的特点1）体积质量小（用扫描显微镜看到）2）不断的运动（扩散，花香）3）分子间有间隔（可以压缩，混合体积变小）4）分子是由原子构成的8.分子：保持物质化学性质的最小粒子原子：化学变化中最小的粒子9. 10. 二 基础知识细节1鉴别题鉴别氧气：带火星的小木条小木条复燃 鉴别二氧化碳：澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 鉴别水 :干冷的烧杯有水雾 鉴别氢气：燃着的小木条 综合：鉴别氧气，空气（有第三方气体）燃着的小

5、木条2. 空气成分（体积分数）氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 3.一些物质的用途1）氧气的用途：医疗急救；炼钢；支持燃烧；供给呼吸 2）氮气的用途：氮肥肥料；保护气；液氮冷冻麻醉 3）稀有气体的用途：保护气；霓虹灯，电光源（物理变化） 4) 氢气的用途：气球；最清洁的燃料 5）明矾的用途：溶于水形成胶状物，吸附杂质，使之沉降 6）活性炭的用途：吸附色素，出去臭味（吸附性物理性质）4.空气污染物二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入颗粒5 三大气体氧气：物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水 化学性质：助燃性 氢气：物理性质：无色无味

6、气体，密度小于空气，难溶于水 化学性质：可燃性 氮气：物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水 化学性质：稳定，不活泼 二氧化碳： 6.氧气储存于蓝色钢瓶中，工业上制氧气采用分离液态空气法（物理变化），氮 气的沸点低于氧气的沸点三 化学表达式和现象反应物反应物现象石灰石灰色固体盐酸无色液体产生气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫酸铜溶液淡蓝色液体氢氧化钠无色液体产生蓝色沉淀汞银白色液体氧气产生红色粉末汞+氧气氧化汞红磷红色固体氧气产生大量白烟，放热红磷 +氧气五氧化二磷高锰酸钾暗紫色固体具体看实验部分高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰 +氧气过氧化氢无色液体具体看实验部分过氧化氢水+氧气氯酸钾

7、白色固体氯酸钾氯化钾 +氧气氢气无色气体氯气黄绿色气体氢气 +氯气氯化氢氢气无色气体氧气无色气体淡蓝色火焰，放热，烧杯有水雾氢气 +氧气水水无色液体正氧负氢（具体看实验）水氢气 +氧气空气氧气中不同现象反应物反应现象（空气）反应现象（氧气）实验注意点化学方程式硫粉淡黄色粉末淡蓝色火焰，放热，刺激性气味气体蓝紫色火焰，放热刺激性气味气体放水：吸收二氧化硫，防止污染空气S+O2-SO2 碳黑色固体发红发热缓慢燃烧发白光发热， 剧烈燃烧， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2-CO2铁丝银白色金属发红发热不能燃烧剧烈燃烧， 火星四射， 放出大量热，生成黑色固体放细沙或水： 防止熔化物溅落，炸裂瓶底

8、Fe+O2Fe3O4 （Fe3O4黑色）点燃点燃点燃点燃点燃加热加热二氧化锰二氧化锰点燃点燃通电四 实验部分1. 蜡烛燃烧1.1 蜡烛的物理性质：圆柱形，乳白色，轻微气味，密度比水小，质软 （判断密度：固体：放入水中看沉浮） 蜡烛的化学性质：可燃性 1.2 蜡烛燃烧时 1）蜡烛火焰的特点：外焰（温度最高） ，内焰，焰心（温度最低） 2）检验二氧化碳 ：澄清石灰水 3）检验水蒸气 ：干燥冷烧杯（玻璃片） 4）熄灭时一缕白烟：能重新点燃，是石蜡的固体小颗粒 (烟：固体小颗粒；雾：小液滴；霾：两者都有) 5）石蜡+氧气 二氧化碳 +水2.吸入空气和呼出气体比较2.1 掌握排水法收集气体： 先在集气瓶

9、中放满水， 连同玻璃片倒放在水槽中， 待瓶口出现大量气泡时，则收集满，在水下立即用玻璃片盖好，取出正放 在桌面上 2.2 氧气的检验 ：带火星的小木条复燃 2.3 结论： 吸入的空气呼出的气体 二氧化碳少多 氧气多少 水蒸气少多 （补充：呼出气体中氮气的百分含量减小，这是由于氮气的量不变，但 呼出气体的总体积变大）3.红磷燃烧实验3.1 原理 红磷（红色） +氧气五氧化二磷（白色） P+O2P2O5 3.2 现象：1）产生大量白烟和放出大量的热2）冷却至室温，打开弹簧夹，水进入瓶中的体积约占瓶内空气的1/5 3.3 实验步骤先在集气瓶中加入少量的水，并将水面上方的空间分为5 等份。用弹簧夹夹紧

10、橡胶管。点燃燃烧匙红磷，迅速伸入瓶中盖紧瓶塞，待等却后，打开弹簧夹。3.4 实验 注意点 ：3.4.1 实验成功条件1）集气瓶装水 吸收五氧化二磷白烟，防止污染空气；快速冷却点燃点燃2）红磷过量3）气密性良好4）冷却后打开止水夹3.4.2 水体积小于1/5 的原因： 红磷不足（红磷消耗氧气，若红磷不足，集气瓶中的氧气有剩余，压强大，进入的水少）装置气密性不好（如果漏气，内外压强差不明显，水压不进去）未冷却打开止水夹（集气瓶中气体受热膨胀，使进入的水变少）3.4.3 水体积大于1/5 的原因：燃烧匙深入太慢（瓶内空气从瓶口逸出）3.5 结论1）氧气约占空气的五分之（本实验的目的和结论）2）集气瓶

11、中剩余气体性质不活泼，不溶于水3.6 实验改进1）现象：大量白烟，放热；冷却后，活塞向前推动2）计算活塞最后停在哪个刻度：关键看反应场所的体积若反应前弹簧夹夹紧的，反应场所就是试管的体积40ml 若反应前弹簧夹打开的，反应场所就是60ml 3)改进后有点：环保，无污染；读数精确；操作方便4.高锰酸钾制氧气4.1.1 原理 KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 (暗紫色粉末 ) （黑色）（黑色）4.1.2操作查装定点收离熄（茶庄定点收利息）1）检查装置气密性 2）装药品，铺于试管底部 3）如图固定装置（试管略向下倾斜） 4）点燃酒精灯（预热） 5）收集气体（待均匀快速冒出气泡，才开始收集）

12、6）撤离导管 7）熄灭酒精灯（灯帽盖灭） 4.1.3 实验注意点 检验装置气密性方法：用手握住试管，观察水中是否有气泡冒出 为什么要检验气密性？防止漏气，保证气体的收集 为什么平铺药品？使受热均匀，反应充分 为什么试管略向下倾斜？防止冷凝水倒流炸裂试管 为什么要预热？防止受热不均匀炸裂试管 为什么要放棉花？防止粉末进入导管 为什么导管略透过橡皮塞？能排尽试管内的空气，便于气体排出 为什么开始有气泡的时候不能马上收集？开始排出的是空气，收集的气体不纯 为什么不能先撤离导管后熄灭酒精灯？防止水槽中水倒流炸裂试管发生装置收集装置固固加热体系5.过氧化氢制氧气5.1过氧化氢二氧化锰水 + 氧气5.2

13、实验步骤 1)安装仪器，检查装置的气密性 2) 给锥形瓶中加入MnO2（先固） 3) 将过氧化氢溶液加入分液漏斗中（后液体） 4)控制分液漏斗的活塞，逐滴滴入过氧化氢溶液 5）收集氧气（导管口有气泡均匀、连续冒出时开始收集） 5.3 优点 1）便于控制产生氧气速率 2）不需加热，节能 3）操作简便 5.4 固液不加热型6.浓氨水实验6.1 原理：浓氨水能使无色酚酞溶液变红 6.2 结论：分子在不断的运动 6.3 实验分析： 浓氨水具有挥发性，所以A 酚酞溶液变红 （切忌：不能写水变红） B 不变红： B 的作用：对比 6.4 实验改进：某化学兴趣小组做以下实验探究分子的运动，回答实验中的有关问

14、题。（注：酚酞是一种酸碱指示剂。遇到碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，氨水呈碱性，蒸馏水呈中性）(1) 实验 1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23 滴酚酞试液再向其中加浓氨水，由实验 1 可得出的结论是酚酞试液遇蒸馏水不变色，酚酞试液遇浓氨水变红色_。(2) 实验 2：烧杯 B 中的现象是酚酞试液变红；产生这一现象的原因氨分子从烧杯A 中运动到烧杯B 中，溶于水生成氨水，使酚酞变红。(3) 为使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验3 来做对比实验，你认为有无必要无（填“有”或“无”），请说明理由 _ 因为在实验1、2 已做过对比实验，没有必要重复_ 。图是小红按课本进行的一个化学实验，

15、在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味于是小明对原实验装置进行了改进装置如图【实验操作】a向 B、C、E 三支试管中分别加入5mL 的蒸馏水，各滴入12 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色b在 A、D 试管中分别加入2mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟【分析讨论】：（ 1）E试管放有酚酞溶液的目的是对比实验；（ 2）进行操作b 时观察到的现象是B 试管慢慢变红，C 试管快速变红；（ 3）由此可以得到的实验结论是：浓氨水能使酚酞变红；温度越高，分子运动越快；（ 4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是无刺激性气味；环保；能探究温度与

16、分子运动的关系7.水电解实验1）实验准备：直流电 水：含硫酸钠增强导电性 2）现象： （挣养父亲，父亲体积大） 量体积验证 正极氧气气泡较少1 带火星的木条 负极氢气气泡较多2 燃着的木条 3）原理水氢气+氧气 4）结论 水是由氢元素和氧元素组成的 5）依据：化学反应前后元素的种类不变五 实验基本操作5.1 基础操作1.初中常见的化学仪器（详见书）：烧杯，试管，酒精灯，铁架台，导管，集气瓶，玻璃 片，漏斗，长颈漏斗，分液漏斗（有开关），坩埚，坩埚钳，玻璃棒，锥形瓶，蒸发皿，量筒，试管夹，广口瓶（装固体），细口瓶（装液体）通电2.实验室原则：轻拿轻放，不拿不闻不尝（要闻得扇闻 ） ，节约取量少（固体铺满试管底部，液体12 ml）3.药品取用：3.1 固体：颗粒 -镊子一横二放三慢竖 粉末 -药匙，纸槽一斜二送三直立问 1：为什么取用固体药品时要倾斜？1） 避免粉末药品站在试管口或试管