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1、普通高中课程标准实验教科书 人教版选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡 4、难溶电解质的溶解平衡 1.1.理解难溶电解质的溶解度。理解难溶电解质的溶解度。 2.2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。 3. 3. 提高提高“ “总结、概括、归纳总结、概括、归纳” ”的能力的能力 5.5.领会领会“ “本质决定现象本质决定现象, ,现象是本质的具体体现象是本质的具体体 现现” ”的科学思想的科学思想 6.6.体会体会“ “实验方法、逻辑推理、科学抽象法实验方法、逻辑推理、科学抽象法” ” 在自然科学研究中的应用在自然科学研究中的应用 . .1 1、盐类的
2、水解实质：、盐类的水解实质：2 2、水解规律：、水解规律：3 3、影响因素、影响因素有弱才水解有弱才水解, ,无弱不水解无弱不水解; ; 谁弱谁水解谁弱谁水解, ,谁强显谁性谁强显谁性; ; 越弱越水解越弱越水解, ,都弱双水解。都弱双水解。温度：温度：溶液酸碱性：溶液酸碱性：浓度：浓度：越稀越水解，越稀越水解， 越热越水解越热越水解盐电离出来的离子与盐电离出来的离子与水电离出来的水电离出来的H H + + 或或OH OH 结合结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。，从而使水的电离平衡发生移动的过程。一、一、AgAg+ +和和ClCl- -的反应真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？1、谈谈
3、对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。一、一、AgAg+ +和和ClCl- -的反应真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)沉淀溶解生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生 ，在于生成物的溶解度小。例如，AgCl 20C时在100g水中仅能溶解1.510-4 g。尽 管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶，生成 的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl 沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应 体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小 ，但不会等于
4、0。二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质， 如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例 如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3- H2CO3 H2O+CO2二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用3 3、沉淀的转化、沉淀的转化 （1）沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先 将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 （2）沉淀转化的实质
5、 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小 的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 （3）沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 锅炉除水垢锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理 ，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-CaCO3对一些自然现象的解释 P64科学视野：溶度积 P64资料：氟化物防治龋齿的化学原理 P651、下列说法中正确的是（ ）A.不溶于不的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列
6、各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的 是（ ） I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCDBB3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+ 、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电 解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀， 经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结 晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可 推知MnS具有的相关性质是（ ）A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdSC4、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用 稀硫酸洗涤的损失量
