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1、下册总复习本章小结本章小结平均活度、平均活度系 数及离子强度本章小结可逆电池可逆电池电动势测量的应用电动势测量的应用电极电极 电势电势标准标准 电池电池可逆电池可逆电池 热力学热力学浓差浓差 电池电池液接液接 电势电势电解质电解质 溶液平溶液平 均活度均活度 系数系数求热力 学函数 的变化 值能斯特能斯特 方程方程电动势电动势 与平衡与平衡 常数常数电动势电动势 与热力与热力 学函数学函数Ka ， Ksp ， Kw测定测定 pHpH可逆电池电动势及可逆电池电动势及 其应用其应用能斯特能斯特 方程方程本章小结 极化作用原因极化作用原因超电势超电势析出电势析出电势浓差浓差极化极化电化学电化学极化极
2、化超电势超电势 类型类型超电势超电势测定测定氢超电势氢超电势TafelTafel公式公式阴极金属阴极金属 析出析出阳极金属阳极金属 氧化氧化浓差浓差超电势超电势电化学电化学超电势超电势电阻电阻超电势超电势金属金属 分离分离金属电化金属电化 学腐蚀与学腐蚀与 防腐防腐电解与极化作用电解与极化作用本章小结化学动力学基础(一)反应速率拟定反应机理基本概念影响因素反应级数 反应速率常数 速率方程 基元反应复杂反应 总包反应 非基元反应浓度温度阿仑尼乌斯公式表观活化能表观速率常数频率因子反应级 数确定简单级 数反应复杂 反应积分公式 线性关系 半衰期对峙反应 连串反应 平行反应 链反应本章小结扩散控 制
3、反应光化反应速 率方程推导本章小结本章小结界面现象界面现象本章小结胶体分胶体分散体系散体系和大分和大分子子溶溶液液1. 使用同一电导池分别测定浓度为 0.01moldm3和0.1moldm3的不同电解 质溶液，其电阻分别为1000 与500 ， 则它们的摩尔电导率之比是 ( )A 1 : 5; B 5 : 1; C 1 : 20; D 20 : 1一、选择题2. 下列哪种物质的无限稀释摩尔电导 率之值不能通过 m与的直线关系外 推法求出 ( )A CuSO4 ; B HCl C CH3COOH; D NaCl 3. 下列四种电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是（设浓度都为 0.001molk
4、g-1）： ( ) （已知 lg0.509 |z+z-| ) A CuSO4; B CaC12;C LaC13; D NaC14. ZnCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 ( )A B C D 5. 离子运动速度直接影响离子的迁移数 ，它们的关系是： ( A 离子运动的速度越大，迁移电量越多，迁移数越大。 B 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同。 C 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大。 D 离子迁移数与离子本性无关，只决定与外电场强度。6. 电动势测定可用于求算某些物理化学数据，但下述说法不妥的是 ( )A 测定电解质的离子平均活度系数;B
5、 测定微溶盐的溶解度和溶度积;C 测溶液pH值;D 测任意化学反应的平衡常数7. 电池在下列三种情况：（1）电流趋近 于零；（2）有一定电流；（3）短路的 情况下，忽略电池内电阻。下列说法正 确的是 ( )A 电池电动势改变 B 电池输出电压不变C 对外输出电能相同 D 对外输出电功率相等A B C D 8.A B C D 9.10. 在电池中，当电池反应达到平衡时，电 池的电动势等于 ( )A 标准电动势; C 不确定; B D 零当发生极化现象时，两电极的电极电势将 发生如下变化 ( )A B C 两者都变大D 两者都变小11.若不考虑超电势时，在电极上析出金属的次序 是 ( )A CuF
6、eZnCa B CaZnFeCu C CaFeZnCu D CaCuZnFe11.欲使不同的金属离子用电解方法分离，可通 过控制下述哪个条件来实现 ( A 金属离子的浓度 B 温度 C 外加电压大小 D 电流密度 12.在极化曲线的测定中，参比电极的作用是 ( )A 与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池 B 作为理想的极化电极 C 具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性 D 近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池13.关于反应速率r，表达不正确的是 ( A 与体系的大小无关而与浓度的大小有关B 与各物质的浓度标度选择有关C 可为正值也可为负值D 与反应方程式写法无关14.关于反应
7、级数，说法正确的是 ( ) A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 催化剂不会改变反应级数D 反应级数都可以通过实验确定15.A 是二分子反应 B 是二级反应，不一定是二分子反应C 不是二分子反应D 是对A、B各为一级的二分子反应16.17. A B C D 关于阈能，下列说法中正确的是 ( ) A 阈能的概念只实用于基元反应 B 阈能值与温度有关C 阈能是宏观量，实验值 D 阈能是活化分子相对平动能的平均值 18. 由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数 ( )A 与温度无关 B 与温度成正比 C 与绝对温度成正比 D 与绝对温度的平方根成正比19. 下列光化学反应中，光的量子产
8、率最大的是 ( ) A B C D 20. 溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法正 确的是 ( A 介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应 B 生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大 C 溶剂与反应物生成稳定的溶剂化合物会增加反应速率 D 非极性溶剂对所有溶剂反应速率都有影响 21. 22.A 总反应的反应物B 中间产物 C 催化剂 D 自由能 酶催化的主要缺点是 ( A 选择性不高B 极易受酶杂质影响C 催化活性低 D 对温度反应迟钝23.24. 下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：(A)Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ；(B) Ag|Ag+|I - |AgI(s)
9、|Ag ；(C) Ag|Ag+|I - |I2|Pt ;(D) Ag|AgI|Pt25. 已知298 K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c (单位为Sm2mol-1)，那么(Na2SO4)是（ ）(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。计算题1298 K时水-空气的表面张力计算298 K、101.325 kPa条件下, 使水的表面积可逆地增加2 cm2时, 体系所吸收的热量Q和所做的功W, 并求此过程中体系的吉布斯自由能变化G, 熵变S和焓变H?解：计算题 2 在正常
10、沸点时, 若在水中含有直径为10-4 cm的空气泡. 问要使这样的水开始沸腾需要过热到多少度? 已知水在373.2 K时的表面张力为 = 58.910-3 Nm-1, 摩尔汽化热vapHm=40.66 kJmol-1. 解：由克劳修斯-克拉贝龙方程:得:T = 411.0 K所以温度过热为:T = 411.0 - 373.2 = 37.7 K计算题3 291 K时, 各种饱和脂肪酸水溶液的表面张力 为, 式中0 = 72.8610-3 Nm-1, b = 0.411, a为与酸本性有关的常数, c为浓度. 试求:1, 各种饱和脂肪酸水溶液的吉布斯吸附等温式?2, 表面紧密排列时每个酸分子所占的
11、面积.解: 1得吉布斯吸附等温式:解: 2 饱和吸附时, 相对而言, c, c a, a 可以 忽略不计, 则由:得表面紧密排列时每个酸分子所占的面积:计算题4 已知电池AgAgAc(s)Cu(Ac)2(a = 0.1molkg-1)Cu 的电池电动势E(298.15 K) = - 0.372V，E(308.15 K) = - 0.374 V，且电池电动势的温度系数与温度无关 。又知298.15 K时E0(Ag+/Ag) = 0.7994 V, E0(Cu2+/Cu) = 0.345 V. 1.写出电极反应和电池反应。 2.求298.15 K时1F电量通过电池时的rSm, rHm和 rGm？
12、3.求298.15 K时E0(Ac-AgAc(s)Ag)以及AgAc(s)的溶 度积Ksp ?解（ 1）：负极反应(阳极) Ag(s)+Ac- AgAc(s)+e 正极反应(阴极) 1/2Cu2+e 1/2Cu(s)电池反应为：Ag(s)+1/2Cu2+Ac- AgAc(s)+1/2Cu(s)计算题4 计算题4 解: (2)解： （ 3）, 电池电动势为： 计算题4 则， 又， 计算题4 为求AgAc(s)的KSP，设计电池为： Ag(s)Ag+Ac-AgAc(s)Ag(s)电池反应为： AgAc(s) Ag+ + Ac-得 光化学反应: , 反应机理为:证明题1 利用稳态近似法证明此光反应的量子效率为: 证明题1 证明:则此光反应的量子效率为Thank you for your attention!
