《浙江省温州市新力量联盟2017-2018学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市新力量联盟2017-2018学年高二化学下学期期中试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1浙江省温州市新力量联盟浙江省温州市新力量联盟 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题考生须知： 1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 100 分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数 字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题(每题 2 分，共 50 分
2、) 1.下列属于酸性氧化物的是A.CuO B.H2SO4 C.SiO2 D.NaHCO3 2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是3.下列物质属于电解质的是 A.NaCl 溶液 B.葡萄糖 C.熔融 KNO3 D.SO2 4.下列分散质粒子直径在 1100nm 之间的分散系是 A.FeCl2 溶液 B.盐酸 C.Cu(OH)2 悬浊液 D.Fe(OH)3 胶体 5.下列属于不可再生能源的是 A.生物质能 B.天然气 C.风能 D.太阳能 6.下列说法不正确的是 A.ClO2 可用于自来水的杀菌消毒 B.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂 C.SO2 能使溴水褪色，说
3、明它具有漂白性 D.SiO2 可用于制作光学镜片、石英、坩埚等 7.下列属于氧化还原反应的是A.Na2O2+SO2=Na2SO4 B.Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3C.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O D.2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 8.下列表示不正确的是A.硅的原子结构示意图： B.CO2 的比例模型C.HClO 的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH2 9.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HCl D.SO2210.下列说法正确的是 A.实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能
4、用玻璃塞 B.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续 从分液漏斗下端管口放出 C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D.取 5 mLSO2 水溶液，滴加 BaCl2 溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失 11.下列说法正确的是 A. l4C、14N 两者互为同位素 B.足球烯与石墨互为同素异形体 C.乙醇和二乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是同分异构体 D.乙酸(CH3COOH) 与乙二酸(HOOCCOOH) 互为同系物 12.下列离子方程式正确的是 A.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+Cu= 2Fe+Cu2+ B.用醋酸
5、溶液除水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2C.实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3-+Ba2+OH-= BaCO3+H2O 13.X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，其中 W 是非金属性最强的元素，它们在周期表中位 置如图所示，下列说法不正确的是A.四种元素的单质中，W 的氧化性最强 B.Z 元素的气态氢化物稳定性比 W 弱 C.Y 元素的氧化物对应水化物的酸性一定比 Z 弱 D.X、Z 元素能形成化学式为 XZ2 的化合物 14.下列说
6、法不正确的是 A.甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成 B.一定条件下，苯能与 H2 发生加成反应生成环己烷 C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 D.相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的 CO2 物质的量相同 15.下列说法正确的是 A.油脂属于天然高分子化合物，是热值最高的营养物质 B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质 C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝， 说明淀粉已完全水解 D.蛋白质溶液中加入 Na2SO4 浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解 16.在体积为 1L 的密闭容器
7、中(体积不变) 充入 1molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0k/mol，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随 时间变化如图所示。下列说法正确的是3A.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为 0.075mol/(Lmin) B.进行到 3min 时，正反应速率和逆反应速率相等 C.10min 后容器中各物质的量浓度不再改变 D.到达平衡状态时，反应放出 49.0kJ 的能量 17.伏打电池(Voltaic pile) 的照片和结构如图。它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。 所有的圆板之间夹放几层盐
8、水泡过的布。下列说法正确的是A.该电池 Zn 作负极，发生还原反应 B.电池工作时，电流通过导线由锌电极流向铜电极 C.该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- D.当电路中转移 0.2mol 电子时，消耗锌板的总质量为 13g 18.下列说法不正确的是 A.CH3COOH 与 CH3COONa 的混合液不一定呈酸性 B.等体积且 pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量 Zn 反应，生成的 H2 的物质的量醋酸比 盐酸多 C.分别中和等体积、等浓度的氨水和 NaOH 溶液，消耗盐酸一样多 D.NaHSO3 溶液呈酸性，溶液中 c(H2SO3)c(SO32-) 19.单斜硫和正交
9、硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是A.S (s，单斜)=S (s，正交) H=+0.33kJ/mol B.正交硫比单斜硫稳定 C.式表示断裂 1molO2(g)中的共价键所吸收的能量比形成 1molSO2(g)中的共价键所放出 的能量少 297.16kJ D.式表示一个正交硫分子和 1 个 O2 分子反应生成一个 SO2，分子放出 296.83kJ 的能量 20.下列说法正确的是4A.硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力 B.氢化物 HA 的沸点比 HB 高，是因为 H-A 键能大于 H-B 键能 C.离子晶体在熔融状态下能导电，是因为晶体受热时破坏了离子键，形成了自由移动的离
10、 子 D.非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物 21.Fenton 试剂常用于氧化降解有机污染物 X。在一定条件下，反应初始时 c(X)=2.010- 3molL-1，反应 10min 进行测定，得图 1 和图 2。下列说法不正确的是A.50，pH 在 36 之间，X 的降解率随 pH 增大而减小 B.pH=2，温度在 4080，X 的降解率随温度升高而增大 C.无需再进行后续实验，可以判断最佳反应条件是 pH=3、温度为 80 D.pH=2、温度为 50，10min 内 v(X)=1.4410-4mol/(Lmin) 22.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法
11、正确的是 A.常温下，14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B.100mL 1.0molL-1FeCl3 溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NA C.标淮状况下，11.2 LCHCl3 中含有 C-Cl 键的数目为 1.5 NA D.18gD2O 分子中，含有 10NA 个电子 23.室温下，将 0.10molL-1 盐酸滴入 20.00mL0.10molL-1 氨水中，溶液的 pH 和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是A.M 点所示溶液中 c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-) B.N 点所示溶液中溶质
12、一定含 NH4Cl，可能还含 HCl C.Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.Q 点所示溶液中 c(NH4+) c(Cl-) c(NH3H2O)c (OH-) c(H+) 24.由钛精矿(主要成分为 TiO2，含镁、铁、硅等氧化物) 制备纯钛 TiCl4 的流程示意图及 各物质熔沸点如下，下列说法不正确的是化合物SiCl4TiCl4FeCl3MgCl2 沸点/581363161412 熔点/-69-25304714 A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率5B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗 TiCl4 混合液 C.蒸馏塔中的精制，主要是为了除去粗 TiCl4 中含
13、有的 FeCl3、MgCl2 D.氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放 25.溶液 X 可能含有 Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的几种离子。为确定其 组成，设计并完成以下实验：根据上述实验，以下推断合理的是 A.溶液 X 中是否存在 Na+还需要通过焰色反应进一步确认 B.溶液 X 中一定不含 Fe3+、Ca2+、SO42- C.为确定溶液 X 中是否含有 Cl-，可取溶液 2 加入 CCl4 充分萃取后，再取上层液体加入 AgNO3 溶液 D.溶液 X 的溶质为 Na2CO3 和 NaI 二、填空题(共 50 分) 26.(6 分) 已知烃
14、A 在标准状况下的密度为 1.16gL-1，B 能发生银镜反应。以 A 和 CO为原料取有机物 E 的流程如下：请回答：(1)有机物 C 中含有官能团的名称是 。 (2)反应的反应类型是 。 (3)的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 。 (4)下列说法正确的是 。A.A 与溴的四氯化碳溶液反应生成的产物只有一种 B.可用金属钠鉴别 B 和 C C.E 在碱性条件下的水解称为皂化反应D.有机物 C、D、E 可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 27.(6 分) 化合物 M 是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组 成。为了研究其组成，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石
15、蕊试纸变蓝。请回答： (1) M 的化学式 。(2) 白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是 (用化学方程 式表示)。 (3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为 6。 28.(4 分) 为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气 体产物(水蒸气、CO 和 CO2) 和红色固体产物进行实验研究。请回答： (1)C 装置的作用是检验 。 (2)判断 D、E 两装置位置能否互换 (填“能”或“不能”)，说明理由： 。 (3)设计实验检验红色固体产物中是否有 Cu2O 。 29.(4 分)取不同质量由 Ba(OH)2 和 BaCO3 组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然 后加入 100mL 某浓度稀盐酸，所得 CO2 气体的体积(已换算为标准状况) 与加入样品的质 量关系如图所示(不考虑 CO2 的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算：(1)混合物中 Ba(OH)2 和 BaCO3 物质的量之
