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1、- 1 -浙江省温州市新力量联盟浙江省温州市新力量联盟 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期期末考试试学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）题（无答案）1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数 字。 3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4考试结束后，只需上交答题纸。 5可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题 (本题共 25 小题，每小题
2、 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1下列物质中属于盐的是 AMgOBH2SO4CNaOH DKNO3 2下列仪器名称正确的是A三脚架B容量瓶C镊子 D坩锅 3下列物质中，属于电解质的是 A蔗糖 B盐酸 C氯化钠D二氧化碳 4下列反应不属于氧化还原反应的是 高温 ACu2S + O2- 2 -8B2Cu + SO2BNa2O+H2O=2NaOH CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D H2O + NaH = NaOH + H2 5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ABa(OH)2BFeCl3CNaHSO4D
3、CH3COONa 6下列物质的制备，不符合工业生产实际的是 A工业上用电解熔融氧化镁制单质镁 B工业上用电解饱和食盐水制氯气 C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅 D工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的 SiO2 7下列化学用语表达正确的是A中子数为 8 的氮原子： 15N- 3 -X W Y Z 甲烷分子的球棍模型：CNaCl 的电子式：D硫离子的结构示意图： 8下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A前者是混合物，后者是纯净物B两者都具有丁达尔效应 C分散质的粒子直径均在 1100nm 之间D前者可用于杀菌，后者可用于净水 9下列各组中，互称为同分异构体的是 AO2
4、 与 O3 B35Cl 与 37Cl CCH3CHO 与 CH2CH2DCH4 与 C2H6O 10下列说法正确的是 A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能 C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D绿色化 学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料 11下列说法不正确的是 A用金属钠可鉴别水、乙醇和甲醚 B用溴水可鉴别已烷、苯和四氯化碳 C用燃烧法可鉴别甲烷、乙烯和乙炔 D用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 12反应 4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)在 5 L 的密闭容
5、器中进行，半分钟后，C 的物 质的量增 加了 0.30 mol。下列叙述正确的是 A容器中 D 的物质的量至少为 0.45 mol BA 的平均反应速率是 0.010 molL1s1 C容器中 A、B、C、D 的物质的量之比一定是 4546 D容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol 13根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验含HCl、BaCl2 的FeCl3 溶液H2S 溶液酸性KMnO4 溶液Na2SiO3 溶液现象产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀结论SO2 有还原性 SO2 有氧化性 SO2 有漂白性酸性： H2SO3H2SiO3A
6、B CD14短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的 原子最外层电子数之和为 20。则下列说法不正确的是 A气态氢化物的稳定性：XZ - 4 -B原子半径大小：YW CX 的非金属性大于 Y DZ 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 15下列说法正确的是 A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 BNH4Cl 属于离子化合物，该物质中只 存在离子键 C在 N2、CO2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体 16氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通 入氢气和氧气， KOH 溶液为
7、电解质溶液，下列说法不正确的是 A. a 电极是该电池的正极 B. 电池工作时，电子从 a 电极流出经导线流向 b 电极 C. 工作一段时间后，电解质溶液 pH 减小 D. b 极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- 17关于常温下浓度均为 0.1 molL1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A醋酸 溶液的 pH 小于盐酸 B醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOH+ Cc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl) D0.1 molL1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液 混合后：c(H+) c(OH) 18下列离子方程式正确的是 A将氯气通入水中：Cl
8、2+H2O2H+Cl- 5 -+ClO B碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+Ca2+CO2+H2O C铁与 FeCl3 溶液反应：FeFe3- 6 -2Fe2+ 2 D硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO4 19下列说法正确的是 A福尔马林可用作海产品的保鲜剂- 7 -BaSO4 B氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关 C葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应 D往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水不溶解 20有以下能量转化图，下列说法不正确的是 A25时，碳的标准燃烧热： H=393.5 kJmol1 B转化 II 的热化学方程式为： 2CO(g)O (g)2
9、CO (g) H282.9 kJmol1 CCO 的热值： H =10.1 kJg1 D由 CCO 的热化学方程式为： 2C(s)O (g) 2CO(g) H221.2 kJmol1 21在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 一定温度和压强下，n(NH3) 和 n(H2) 随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 A点 a 的逆反应速率比点 b 的小 B点 c 处反应达到平衡 C点 d (t1 时刻) 和点 e (t2 时刻) 处 n(N2)不一样 De 点反应停止 22设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol 过氧化钠晶体（Na2O2）中
10、含有阴离子和阳离子总数约为 4NA B标准状况下，22.4L H2 中含中子数为 2NA C用 MnO2 与浓盐酸制取 Cl2 时，每生成 0.5mol Cl2 则转移电子数为 NA D0.1 L 3.0 molL1 的 NH NO- 8 -溶液中含有 NH的数目为 0.3N434A 23常温下向 20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，其 pH 变化曲 线如图所 示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A由题可知 HA 为弱酸 B滴定终点位于 c 和 d 之间 C滴定到 b 点时：n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=0.00
11、2 mol D滴定到 d 点时：c(OH)c(Na+)c(A) c(H+) 24已知将 amolCl2 通入含 bmolNaOH 的溶液中完全反应，在不同温度 下产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3 。温度越高，氧化产物的价态变化值越大。下列说 法不 正确的是 A常温下，当 2a=b 时，发生的离子反应为：Cl2+2OH- 9 -Cl - 10 -+ ClO - 11 -+H2O B加热时，当 2a=b 时，发生的离子反应为： 3Cl2+6OH- 12 -5Cl- 13 -+ ClO3- 14 -+3H2O C某温度下，反应后若溶液中 c(ClO) : c(ClO ) = 1:2，
12、发生的离子反应为： 7Cl2+14OH- 15 -11Cl- 16 -+ ClO- 17 -+ 2ClO3- 18 -+7H2O D某温度下，反应后溶液中 c(ClO) : c(ClO ) = 1:1，反应中转移电子的物质的量为 a/4mol 25检验某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl 、Mg2+、I 、CO 2 、SO 2，限用的试 剂有：盐酸、34 硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的 是A该溶液中一定有 I 、CO 2 、SO 2 、K+ 34 B试剂为硝酸钡 C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 Cl D试剂一定为盐酸
13、非选择题部分 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26、工业可利用植物秸秆制造有机物 B，D 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志， 目前 主要通过石油裂解的方法来获得该物质。 (1) C 中所含有的官能团名称 (2) 请写出反应的化学方程式 反应类型是 (3) 下列说法正确的是 A有机物 E 在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 B等物质的量的 B 与 D 完全燃烧，消耗氧气的量相等 C有机物 B 与金属钠反应后的溶液显碱性 D有机物 E 在制备过程中可能混有 B 和 C 两种物质， 可用饱和 NaOH 溶液将其分离出 来 27.（6 分）某研究小组为了探究一种浅绿色盐 X
14、（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908 gmol-1） 的组成和性质，取一定量的浅绿色盐 X，设计并完成了如下实验： - 19 -已知：浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。 常温下 B 呈液态且 1 个 B 分子含有 10 个电子。 固体 C 和 G 的组成元素相同。 请回答如下问题： （1）写出 B 分子的电子式 。 X 的化学式是 。 （2）砖红色固体 G 与足量稀 D（aq）反应的的离子方程式为 。 28(4 分)铜与浓硫酸反应的装置如图 A 所示。请回答下列问题：（1）若要收集一瓶干燥的 SO2，应通过 (选填“B” 、 “C”或“D”)装置。 （2）
15、下列有关该实验的说法不正确的是。 a浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表 现出酸性 b试管乙中浸有碱液的棉花，其作用是吸收过量的 SO2，防止污染环境 c反应 一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢的倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 d含 0.04mol 溶 质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到 448mLSO2(标准状况) 29(4 分)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该 样品分别 与 40 mL 1 mol L-1 的 FeCl3 溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后 溶液体积的变化） 。实验序号m(粉末样品)/g m(反应后剩余固体)/g0.9001.800.643.602.487.206.08请计算： （1）实验的滤液中 c(Fe2+)=mol L-1 （2）原粉末样品中 n(Fe)：n(Cu) =。 30 【加试题】 （10
