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1、- 1 -20182018 年江西信丰中学高考化学二轮选练题（年江西信丰中学高考化学二轮选练题（1212）及答案）及答案一、选择题1、利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( ) A可生成 H2的质量为 0.02 gB可生成氢的原子数为 2.4081023个C可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况)D生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量D 根据化学方程式 2H2O2H2O2，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 =太阳能mol H2和 0.01 mol O2。则可得：A.可生成 H2的质量为 0.04 g，错误；
2、B.可生成氢的原子数为 2.4081022个，错误；C.可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L，错误；D.0.04 mol Na与水反应产生 0.02 mol H2，正确。2、(2017运城四月模拟)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 实验中，需对过滤出产品的母液(pHWRB对应的氢化物的热稳定性：RWYC单质 Z 可与 R 的最高价含氧酸发生置换反应DW 与 R 所形成的简单离子均能影响水的电离平衡- 2 -D D X 是周期表中原子半径最小的元素，则 X 为 H 元素；W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，最外层电子数为 6，为第A 族 O 元素或 S 元素，Y 元素
3、的最高正价和最低负价的绝对值相等，则 Y 为第A 族元素，为 C 或 Si 元素， W 原子序数大于 Z，若 W 为 O 元素，则Z 只能是 N 元素，不是金属元素，所以 W 是 S 元素，R 是同周期元素中原子半径最小的元素，只能是 Cl 元素；Y 为 C 元素， Z 是 Na、Mg、Al 中的一种元素。同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：ZWR, A 正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：RWY，所以对应的氢化物的热稳定性：RWY, B 正确； Z 是 Na、Mg、Al 中的一种元素，均为活泼的金属元素能够与高氯酸反应生成氢气， C 正确；S
4、2能够水解，而 Cl不能水解，因此 Cl不能影响水的电离平衡， D 错误。4、(2017葫芦岛协作体 6 月模拟)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)n
5、D在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C 反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率， A 正确；单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是 1 g 时，这三种金属转移电子物质的量分别为2 mol、3 mol、2 1 g 24 g/mol1 121 g 27 g/mol1 91 g 65 g/mol1 32.5mol，所以 Al空气电池的理论比能量最高， B 正确；正极上氧气得电子和水反应生成OH，因为是阴离子交换膜，所以阳离子
6、不能进入正极区域，则正极反应式为- 3 -O22H2O4e=4OH， C 错误；负极上 Mg 失电子生成 Mg2，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量 OH，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜， D 正确。5、已知：298 K 时，物质的溶度积如表所示。化学式CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.5610101.1210126.71015下列说法正确的是( ) A将 0.001 molL1的 AgNO3溶液逐滴滴入 0.001 molL1的 KCl 和 0.001 molL1的 K2CrO4的混合液中，则先产生 Ag2CrO4沉淀B向 2.0
7、104 molL1的 K2CrO4溶液中加入等体积的 2.0104 molL1的AgNO3溶液，则有 Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)C向 CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为 CH3COOAgHCl=CH3COOHAgClD向 AgCl 悬浊液中加入 Ag2S 固体，AgCl 的溶度积增大C A 项，根据 Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)知，当 Cl开始沉淀时，c(Ag)1.56107，当 CrO开始沉淀时，c(Ag)KspAgCl cCl243.35105，故先产生 AgCl 沉淀，错误；B 项，Qc2(Ag)c(CrOKspAg2CrO
8、4 cCrO24 )()21.01012Ksp(AgCl)，向 CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸时 CH3COOAg 转化为 AgCl，离子方程式为 CH3COOAgHCl=CH3COOHAgCl，正确；D 项，溶度积只与温度有关，温度不变，其值不变，错误。6、X、Y、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBCH2O2H2OCOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCSiO2SiO2COC C 铁和氯气反应生成 FeCl3，C 项不符合题意。- 4 -二、非选择题CO 和 H2被
9、称为合成气，可以合成很多有机物，用合成气合成甲醛的过程如下：H2(g)CO(g)HCHO(g) H1a kJ/mol(主反应)300 2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H2b kJ/mol(副反应)400 请回答下列问题：(1)根据上述反应，甲醛催化加氢的热化学方程式为_。(2)根据上述反应，合成甲醛的适合的操作条件为_。(3)300 时，在容积为 1 L 的密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol CO，随着反应的进行HCHO 蒸气的体积分数如图所示。030 min 内，用 H2表示该反应的平均反应速率为_mol/(Lmin)，该温度下合成甲醛反应的平衡常数为_，H2的转化率为_
10、(结果保留三位有效数字)。若达到平衡后再通入 1 mol CO 和 1 mol H2，再次达到平衡时，CO 的转化率_(填“增大” “减小”或“不变”)。若升高温度，该反应的平衡常数减小，则a_0(填“”或“Ksp，故c(C2O)应大于 2.57104 mol/L。酸性环境下 MnO被2424 4还原成 Mn2，C2O被氧化成 CO2，用 H保证电荷守恒，用 H2O 保证 H 和 O 的原子守恒。24【答案】 (1)H2(g)HCHO(g)CH3OH(g) H(ba) kJ/mol(2)控制 H2和 CO 的物质的量之比为 11，控制反应温度为 300 (3)0.057 1 21 85.7% 增大 (4)2.57104 16H5C2O2MnO=10CO22Mn28H2O24 4
