《2019版高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质高效演练&38226;直击高考12.2分子结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质高效演练&38226;直击高考12.2分子结构与性质（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -12.212.2 分子结构与性质分子结构与性质高效演练高效演练直击高考直击高考1.(2018兰州模拟)元素 X 位于第 4 周期,其基态原子有 4 个未成对电子。Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,元素 Z 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子,W 原子的 2p 轨道上有 3 个未成对电子。(1)Y 与 W、Z 可形成多种化合物。元素 Y 与 Z 中电负性较大的是_(用元素符号描述)。 离子 Z的空间构型为_(用文字描述),杂化方式为_。 ZY2空间构型是_,杂化方式是 _,属于_(填“极性”或“非极性”)分子。元素 Y 与 W 中第一电离能较大的是_(用元素符号描述)
2、。 (2)Y 的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于 H2Z,其原因是_。 (3)含 X2+的溶液与 KCN、氨水反应可得到化合物K3X(CN)5(NH3)。基态 X2+的电子排布式是_。 1 moL 配合物 K3X(CN)5(NH3)中含 键的数目为_。 画出 X 原子的价电子排布图_; X(CN)5(NH3)3-配离子中存在的化学键类型有_(填序号)。 a.配位键 b.氢键 c.极性共价键d.非极性共价键e.离子键【解析】元素 X 的 4 个未成对电子是 3d 电子,X 是铁。Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,Y 是氧。元素 Z 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子,Z 是
3、硫。W 原子的 2p 轨道上有 3 个未成对电子,W 是氮。(1)元素 Y 与 Z 中电负性较大的是 O。离子 Z的中心原子 S 的价层电子对为 4,其中有一对孤电子对,其空间构型为三角锥形,杂化方式为sp3。ZY2的中心原子 S 的价层电子对为 3,其中有一对孤电子对,空间构型为 V 形,杂化方式为 sp2,分子中电荷分布不均匀,分子有极性。元素 Y 与 W 中 N 的 2p 电子处于半充满的较稳定状态,所以第一电离能较大的是 N。(2)Y 的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于 H2Z,其原因是 H2O 分子与乙醇分子间可形成氢键,而 H2S 不能。(3)基态 X2+的电子排布式是Ar3d
4、6或 1s22s22p63s23p63d6。- 2 -1 mol 配合物 K3X(CN)5(NH3)中含 键的数目为 14 mol。X 原子的价电子排布图为。X(CN)5(NH3)3-配离子中存在的化学键类型有 a、c。答案:(1)O 三角锥形 sp3 V 形 sp2 极性N (2)H2O 分子与乙醇分子间可形成氢键,而 H2S 不能 (3)Ar3d6或 1s22s22p63s23p63d6 14 mol a、c2.(新题预测)铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途,请回答下列问题:(1)基态 Fe 原子的价层电子的电子排布图为_;其最外层电子的电子云形状为_。 (2)(N
5、H4)2Fe(SO4)26H2O 俗称摩尔盐。其阴离子的 VSEPR 模型名称为_。写出一种与 N互为等电子体的分子的电子式:_。 (3)Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等。其分子中 键和 键的数目之比为_。CO 的沸点高于 N2的原因是_。 (4)碳元素可形成多种单质。石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为_。 金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_;1 cm3晶体的平均质量为_(列出计算式即可)。 【解析】(1)基态 Fe 的价层电子排布式为 3d64s2,可得其
6、价层电子的电子排布图。 其最外层电子为 4s 电子,故电子云形状为球形。(2)S的价层电子对数目为 4,其 VSEPR 模型名称为正四面体形。 根据等电子体的含义:原子总数相同且价电子数相等。与 N互为等电子体的分子为 CH4或 SiH4,可写出电子式。(3)Fe(CO)5分子中 Fe 与 5 个 CO 形成 5 个 键,每个 CO 分子中含有 1 个 键和 2 个 键,故二者的数目之比为 11。 二者相对分子质量相同,组成和结构相似,极性越强,分子间作用力越大,沸点越高。- 3 -(4)石墨中碳原子与其他三个碳原子之间形成三个 键,其空间构型为平面三角形, 故杂化方式为sp2。空间利用率等于
7、晶胞中原子实际占用体积除以晶胞体积,可得其空间利用率为 34%。每个金刚石的晶胞实际占用 8 个碳原子,其质量为(128)/NA g;晶胞的体积为(a10-10)3 cm3,1 cm3晶体中平均含有晶胞的数目为 1/(a10-10)3,则 1 cm3 晶体的平均质量为 g= g。答案:(1) 球形(2)正四面体形 (或)(3)11 二者相对分子质量相同,CO 为极性分子,N2为非极性分子,CO 的分子间作用力大于 N2的(4)sp2 34% 3.下表为元素周期表的一部分,a、b、c为部分元素。回答下列问题:(1)请写出上述元素 h 的基态原子核外电子排布式_。 (2)比较 b、c、f 三种元素
8、最高价氧化物对应水化物的酸性_(写化学式),e、g 的电负性的大小关系为_(写元素符号)。 (3)b3a4分子的结构式是_,该分子中存在的 键与 键的个数比为_。 (4)c、d 两种元素中第一电离能较大的是_(写元素符号),其原因是_ _。 (5)已知 f 的氢氧化物与水电离出的 OH-可形成配位键,则生成的含有配位键的离子的结构简式为_(标出配位键),该离子的立体构型为_。 【解析】根据元素在元素周期表中的位置知,a、b、c、d、e、f、g、h 分别是H、C、N、O、F、Al、Cl、Zn。- 4 -(1)h 是 30 号元素锌,其原子核外有 30 个电子,其基态原子核外电子排布式为 1s22
9、s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2。(2)b、c、f 三种元素的非金属性 NCAl,因此最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3H2CO3Al(OH)3。e、g的电负性 FCl。 (3)b3a4分子是丙炔分子,其结构式为,分子中单键都是 键,碳碳三键中一个是 键,两个是 键,所以丙炔分子中 键和 键的个数比为 62=31。(4)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第A 族元素第一电离能大于相邻元素,当原子轨道中电子处于全空、全满、半满时较稳定,氮原子 2p 轨道上有 3 个电子,为半充满状态,氧原子 2p 轨道上有 4 个原子,所以氮原子第一电
10、离能较大。(5)含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键,在配位化合物中,配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子,氢氧化铝中铝原子含有空轨道,氢氧根离子中氧原子含有孤电子对,所以铝原子和氧原子能形成配位键,该配合物的结构简式为-。Al(OH)4-中铝原子为 sp3杂化,立体构型为四面体形。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或Ar3d104s2)(2)HNO3H2CO3Al(OH)3 FCl(3) 31(4)N N 的电子排布式为 1s22s22p3,2p 轨道半充满,能量较低,较稳定,O 的电子排布式为 1s22s22p4,2p 轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态(5)- 四面体形
