《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练&38226;直击高考8.1弱电解质的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练&38226;直击高考8.1弱电解质的电离（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -8.18.1 弱电解质的电离弱电解质的电离高效演练高效演练直击高考直击高考1.(2018唐山模拟)将 0.1 molL-1的氨水加水稀释至 0.01 molL-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( ) A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中 增大【解析】选 D。温度不变,水的电离常数不变,稀释后c(OH-)减小,c(H+)增大,A 错误;NH3H2O 为弱电解质,稀释后溶液中c(OH-)大于稀释前的,B 错误;NH3H2O 为弱电解质,稀释过程中电离平衡向右移动,C 错误;同
2、一溶液中, = ,电离平衡向右移动,故n(OH-)增大,n(NH3H2O)减小,故 增大,D 正确。2.(2018洛阳模拟)对室温下 100 mL pH=2 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A.加水稀释至溶液体积为 200 mL,醋酸溶液的 pH 变为 4B.温度都升高 20 后,两溶液的 pH 不再相等C.加水稀释至溶液体积为 200 mL 后,两种溶液中c(OH-)都减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用如图表示- 2 -【解析】选 B。A 选项中醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释至 200 mL 时,pHK2的原因之一【解析】选 B。设达到电
3、离平衡时,c(H+)=x molL-1,由 H3PO2H+H2P得=110-2,解得x=0.01,故 pH=2,A 正确;亚磷酸是二元中强酸,即只能电离出两个氢离子,故 Na2HPO3属于正盐,B 错误;向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入 2 滴石蕊试液,次磷酸溶液中红色浅一些,则说明次磷酸中c(H+)小于盐酸,即次磷酸没有完全电离,C 正确;多元弱酸分步电离,第一步电离出的 H+抑制了第二步的电离,所以K1K2,D 正确。4.(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用 pH 试纸测得室温下 0.10 molL-1氨水的 pH 为 10,则认定一
4、水合氨是弱电解质,理由是_。 乙同学取 10 mL 0.10 molL-1氨水,用 pH 试纸测出其 pH 为a,然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL,再用 pH试纸测出其 pH 为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是_(用等式或不等式表示)。 丙同学取出 10 mL 0.10 molL-1氨水,滴入 2 滴酚酞溶液,显粉红色,再加入 CH3COONH4晶体(水溶液显中性)少量,观察到的现象是_, 则证明一水合氨是弱电解质。(2)向 25 mL 0.10 molL-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_。 a.c(Cl-)=c(N)c(H+)=c(O
5、H-)b.c(Cl-)c(N)=c(H+)c(OH-)- 3 -c.c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+)d.c(OH-)c(N)c(H+)c(Cl-)(3)常温下,0.10 molL-1的 NH4Cl 溶液 pH 为 5,则一水合氨的电离常数Kb=_。 【解析】(1)甲同学用 pH 试纸测得室温下 0.10 molL-1氨水的 pH 为 10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是如果一水合氨是强碱,0.10 molL-1氨水的 pH 为 13,溶液的 pH=10c(H+)=c(OH-),正确;b 项,盐酸中加入氨水,盐酸消耗约一半时,溶液为 HCl 和 NH4Cl 混合溶液可能存在c(Cl-)c(N)=c(H+)c(OH-),正确;c 项,氨水远远过量,溶液为氨水和氯化铵的混合液,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性,c(N) c(OH-)c(Cl-)c(H+),正确。(3)因为 N+H2ONH3H2O+H+,pH=5,Kh h=,则Kb=10-5。答案:(1)如果一水合氨是强碱,0.10 molL-1氨水的 pH 为 13,溶液的 pH=1013,所以一水合氨是弱碱(a-2)ba 溶液的颜色变浅(2)a、b、c (3)10-5
