《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练&68226;直击高考8.4难溶电解质的溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练&68226;直击高考8.4难溶电解质的溶解平衡（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -8.48.4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡高效演练高效演练直击高考直击高考1.有关 CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( ) A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向 CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低【解析】选 B。达到平衡v沉淀溶解=v沉淀析出,A 正确; CaCO3难溶于水,但溶解的部分完全电离出离子,属于强电解质,B 错误;一般情况下温度越高,溶解度越大,C 正确;纯碱电离出 C抑制 CaCO3沉淀溶解,CaCO3的溶解度
2、降低,D 正确。2.已知部分钡盐的溶度积如下:Ksp(BaCO3)=5.110-9,KspBa(IO3)2=6.510-10, Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaCrO4)=1.610-10。一种溶液中存在相同浓度的 C、Cr、I、S,且浓度均为0.001 molL-1,若向该溶液中逐滴滴入 BaCl2溶液,首先发生的离子反应为( )A.Ba2+CBaCO3B.Ba2+CrBaCrO4C.Ba2+2IBa(IO3)2D.Ba2+SBaSO4【解析】选 D。相同类型的离子,溶度积越小,溶解度越小,相同条件下优先生成沉淀,BaCO3、BaCrO4、BaSO4都属于同种类型的难溶物
3、,可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小:BaCO3BaCrO4BaSO4,所以相同浓度时优先生成硫酸钡沉淀;浓度均为 0.001 molL-1时,生成 BaSO4沉淀需要钡离子浓度为molL-1=1.110-7 molL-1;生成 Ba(IO3)2沉淀需要钡离子浓度为 molL-1=6.510-4 molL-11.110-7 molL-1,显然生成硫酸钡沉淀需要的钡离子浓度远远小于生成Ba(IO3)2沉淀需要的钡离子浓度,所以向该溶液中逐滴滴入 BaCl2溶液,首先生成的是硫酸钡沉淀,故选 D。【加固训练】- 2 -已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2。就溶解
4、或电离出 S2-的能力而言,FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是( )A.Mg2+2HC+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OB.Cu2+H2SCuS+2H+C.Zn2+S2-+2H2OZn(OH)2+H2SD.FeS+2H+Fe2+H2S【解析】选 C。因为溶解度:Zn(OH)2ZnS,溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质,则 Zn2+和 S2-结合时更容易生成 ZnS,Zn2+S2-ZnS,C 项错误。其他选项所产生的沉淀均为所有可能沉淀中溶解度最小的,符合平衡原理。3.(新题预测)已知 25 时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL 该条
5、件下的 CaSO4饱和溶液中加入 400 mL 0.01 molL-1的 Na2SO4溶液,下列针对此过程的叙述正确的是( )A.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(S)较原来大B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(S)都变小C.溶液中析出 CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(S)都变小D.溶液中析出 CaSO4沉淀,最终溶液中c(S)较原来大【解析】选 A。由图示可知,在该条件下,CaSO4饱和溶液中,平衡时Ksp(CaSO4)= 9.010-6。当向 100 mL该条件下的 CaSO4饱和溶液中加入 400 mL 0.01 molL-1的 Na2SO4溶液后,混合液中c(Ca
6、2+)=6.010-4 molL-1、c(S)=8.610-3molL-1,溶液中c(Ca2+)c(S)=5.1610-6c(Ag+),B 选项错误;AgCl 和 Ag2CrO4共存的悬浊液中,=,C 选项错误;向Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl 浓溶液,Ag2CrO4能转化为 AgCl,D 选项错误。5.某温度时,CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.a点对应的Ksp大于b点对应的KspB.向 CuSO4溶液中加入 MnS 发生如下反应:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有 CuS 和 MnS 固体的溶液中,c(Cu
7、2+)c(Mn2+)=(210-23)1D.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)【解析】选 A。因为a点和b点都在 CuS 的沉淀溶解平衡曲线上,Ksp是定值,A 错误;因为Ksp(CuS)Ksp(AgI) ( )- 4 -(1)原 AgNO3溶液的物质的量浓度为_molL-1。 (2)图中在 x 点时加入 NaCl 的体积为_。 (3)相同温度下,AgCl 在热水中溶解度_(填“”“(4)如图:7.(2018安庆模拟)工业废水中常含有一定量的 Cr2和 Cr,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为 CrCr2Cr3+(紫色)
8、Cr(OH)3(蓝色)。其中第步存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O。(1)若平衡体系的 pH=2,则溶液显_色。 (2)第步中,还原 0.1 mol Cr2,需要_g 的 FeSO4。 (3)Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是_。 第步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:- 5 -Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)(4)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 molL-1,溶液的 pH 应
9、调至_。 (5)已知 AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为 210-10和 1.1210-12。分析化学中,测定含氯的中性溶液中 Cl-的含量,以 K2CrO4作指示剂,用 AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_。 【解析】(1)c(H+)增大,平衡 2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O 右移,溶液呈橙色。(2)根据电子守恒:n(Cr2)6=n(FeSO4)1,n(FeSO4)=0.6 mol,质量为 0.6 mol152 gmol-1=91.2 g。(3)Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,先生成氢氧化铬
10、蓝色沉淀,后溶解。(4)c(Cr3+)=10-5 molL-1时,溶液的c(OH-)=10-9 molL-1,c(H+)=molL-1=10-5molL-1,pH=5,即要使c(Cr3+)降至 10-5 molL-1,溶液的 pH 应调至 5;(5)滴定终点时,溶液中c(Cl-)1.010-5molL-1,由Ksp(AgCl)=1.010-10,c(Ag+)1.010-5 molL-1,又Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12,则c(Cr)= =0.011 2 molL-1,可知应先生成 AgCl 沉淀。答案:(1)橙 (2)91.2 (3)先有蓝色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解 (4)5 (5)AgCl
