《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练&58226;直击高考8.3盐类的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练&58226;直击高考8.3盐类的水解（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -8.38.3 盐类的水解盐类的水解高效演练高效演练直击高考直击高考1.下列说法不正确的是( )A.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应 N+H2ONH3H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应【解析】选 B。明矾 KAl(SO4)212H2O 因 Al3+水解生成 Al(OH)3胶体,能吸附水中悬浮的物质,使之沉降,从而起到净水的作用,A 项正确;盐的水解是吸热过程,升高温度水解平衡正向移动,B 项错误;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分别存
2、在 Al3+、Fe3+、Cu2+的水解平衡,直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体,应在 HCl 气流中加热,得到 AlCl3、FeCl3、CuCl2固体,C 项正确;盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应,D 项正确。2.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中c(N):(NH4)2SO4 NH4HSO4NH4ClB.向醋酸钠中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)C.1.0 molL-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=2c(HC)+c(H+)+c(H2CO3)D.某
3、二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)【解析】选 A。NH4HSO4溶液中 H+抑制 N水解,NH4Cl 溶液中 Cl-对 N的水解无影响,故物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中c(N): (NH4)2SO4NH4HSO4 NH4Cl,A 项正确;醋酸、醋酸钠混合溶液显酸性,c(H+)c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)且c(H+)c(OH-),可知c(CH3COO-) c(Na+),B 项错误;Na2CO3溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(
4、HC)+2c(H2CO3),C 项错误;NaHA 溶液中,根据电荷守恒可得,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),D 项错误。【加固训练】常温下,将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pHc(N)c(HC)c(C)【解析】选 C。滤液中溶质的主要成分为 NH4Cl 和 NaHCO3的混合物。A 项,滤液 pH1.010-7 molL-1,常温下KW=1.010-14,所以c(N)c(HC)c(C),D 项正确。3.(新题预测)NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂
5、,常用于焙烤食品中;NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是( )A.NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性B.相同条件下,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中c(N)小于 0.1 molL-1 NH4HSO4中c(N)C.NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解,酸性减弱D.20 时 0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液 pH 为 3,则溶液中 2c(S)-c(N)- 3c(Al3+)=10-3 molL-1【解析】选 C。由于 Al3+水解生成 Al(OH)3胶体,具有
6、吸附性,即 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水,A 正确;在 NH4Al(SO4)2中 Al3+抑制 N水解但不如 NH4HSO4中 H+抑制 N水解程度大,B 正确;Al3+和 N水解使溶液显酸性,加入盐酸使c(H+)增大,抑制水解,但酸性增强,C 错误;由题意得 20 NH4Al(SO4)2的 pH 应为 3,则由电荷守恒可知 2c(S) +c(OH-)=c(N)+3c(Al3+)+c(H+),2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-),- 3 -c(H+)=10-3 molL-1,而c(OH-)=10-1
7、1 molL-1可忽略,故 2c(S)-c(N)- 3c(Al3+)=10-3 molL-1,D 正确。【加固训练】室温下,将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )选项加入的物质结论A50 mL1 molL-1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液 pH 减小,c(Na+)不变【解析】选 B。A 项,Na+的物质的量为 0.1 mol,而 S的物质的量为 0.05 mol
8、,混合溶液中 Na+与 S的浓度不可能相等。B 项,加入 0.05 mol CaO 后,会生成 Ca(OH)2,Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH,溶液中c(OH-)增大,C水解产生的 HC减少,故溶液中增大。C 项,加入水后,c(Na2CO3)减小,C水解产生的c(OH-)减小,溶液中的 OH-来源于水的电离,因水电离产生的c(OH-)= c(H+),故由水电离出的c(H+)c(OH-)减小。D 项,加入 0.1 mol NaHSO4固体,溶液体积变化不大,但n(Na+)变为原来的 2 倍,故c(Na+)增大。4.常温下,关于 pH=5 的 NaHSO3和 p
9、H=9 的 NaHCO3的两种溶液,下列说法正确的是( )A.两溶液中水电离产生的c(H+)相等B.NaHSO3溶液中c(HS)与 NaHCO3溶液中c(HC)相等C.向 NaHSO3溶液中滴加次氯酸钠溶液,c(HS)增大- 4 -D.两溶液中均存在:c(OH-)+c(R)=c(H+)+c(H2RO3)(R 代表 C、S)【解析】选 D。NaHSO3显酸性,即 NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度,所以将会抑制水电离,而 NaHCO3将会促进水电离,A 项错误;因为两种溶液的初始浓度不知道,所以很难确定c(HS)和c(HC)的关系,B项错误;次氯酸钠具有强氧化性,可以将亚硫酸氢根氧化为硫酸根
10、,使c(HS)减小,C 项错误;利用质子守恒可知两溶液中均存在:c(OH-)+c(R)=c(H+)+c(H2RO3),D 项正确。5.草酸(H2C2O4,二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。(1)Na2C2O4溶液显碱性,请用离子方程式解释原因 _。 (2)KMnO4能与硫酸酸化的 Na2C2O4溶液反应生成 Mn2+和 CO2,该反应的离子方程式为_。 (3)常温下,pH=3 的 H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1,水电离出的c(H+)为c3;pH=4 的 H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2,水电离出的c(H+)为c4。则c1_10c2(填“”“c(HC2)c(H+)c(C2)c(OH-)。答案:(1)C2+H2OHC2+OH-(若同时写出 HC2+H2OH2C2O4+OH-也可)(2)2Mn+5C2+16H+2Mn2+10CO2+8H2O (3) =(4)c(H2C2O4)=(0.100 0 molL-121.6010-3 L)/(20.0010-3 L2)=0.054 0 molL-1c(Na+)c(HC2)c(H+)c(C2)c(OH-)
