《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练&48226;直击高考8.2水的电离和溶液的酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练&48226;直击高考8.2水的电离和溶液的酸碱性（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -8.28.2 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性高效演练高效演练直击高考直击高考1.(2018聊城模拟)25 时,相同物质的量浓度的下列溶液:Na2SO4 HCl Ba(OH)2 AlCl3,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A. B.C.D.【解析】选 C。分析四种物质的性质可知,Na2SO4不影响水的电离平衡,HCl 和 Ba(OH)2能抑制水的电离,AlCl3能促进水的电离。Ba(OH)2为二元强碱,溶液中的c(OH-)大于同浓度盐酸中的c(H+),对水电离的抑制程度更大。【加固训练】水的电离过程为 H2OH+OH-,在不同温度下其离子积为Kw(25 )
2、=1.010-14,Kw(35 )=2.110-14,则下列叙述中正确的是( )A.c(H+)随温度的升高而降低B.35 时,c(H+)c(OH-)C.溶液 pH:pH(35 )pH(25 )D.35 时已电离的水的浓度约为 1.4510-7 molL-1【解析】选 D。由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的,温度高时水中c(H+)较高,pH 较小,但溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,A、B、C 错误;已电离的水的浓度与电离生成的c(H+)及c(OH-)相等,利用水的离子积常数可判断 D 正确。2.(2018潮州模拟)下列说法错误的是( )A.常温下,0.1 molL-1的
3、CH3COOH 溶液中,由水电离的c(H+)为 10-13 molL-1B.pH=2 与 pH=1 的 CH3COOH 溶液中c(H+)之比为 110C.常温下,等体积 pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 CH3COOH 溶液混合,混合后溶液 pH10-13 molL-1,溶液中的 OH-均来自于水的电离,则由水电离的c(H+)=c(OH-)10-13 molL-1,错误;B 项,pH 相差 1,溶液中的c(H+)之比为 110,正确;C 项,等体积 pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2的 CH3COOH 溶液混合,因 CH3COOH 为弱酸,则 CH3COOH 过量,溶液显
4、酸性,即 pH”“7,则c(Na+)_c(A-),理由是_。 若溶液由 pH=3 的 HA 溶液V1 mL 与 pH=11 的 NaOH 溶液V2 mL 混合而得,则下列说法正确的是_(填选项代号)。 A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=210-7 molL-1B.若V1=V2,反应后溶液 pH 一定等于 7C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2【解析】(1)根据混合所得溶液的 pH 为 1,可得=0.1 (molL-1),解得V1V2=11;(2)0.1 molL-1 HA 溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合时
5、,若 HA 是强酸,则得到溶液显中性,pH=7,若 HA 是弱酸,则得到的盐水解使溶液显碱性,pH7;根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),若溶液 pH7,则c(OH-)c(H+),故c(Na+)c(A-);若反应后溶液呈中性,则 HA 是强酸,c(H+)+c(OH-) =210-7 molL-1,故 A 正确;若 HA 是强酸,得到溶液显中性,pH=7,若 HA 是弱酸,则 HA 部分电离,同体积反应后溶液显酸性,pH或= 根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)c(H+),故c(Na+)c(A-) AD6.乙二酸俗名草酸
6、,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定:2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。称取 1.260 g 纯草酸晶体,将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸。用浓度为 0.100 0 molL-1的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定,达到终
7、点时消耗 10.00 mL。(1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_。(填“是”或“否”)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。 (3)通过上述数据,求得x=_。 讨论:若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。 根据上述实验计算的数据可信性不强,为了提高实验的准确性,请写出改进方法_。 【解析】(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上,造成滴定的待测物增多,使得计算值大于实际浓度,故上述步骤中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗;酸性高锰酸钾溶
8、液具有强氧化性,腐蚀橡皮管,所以用酸性滴定管,选甲;(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点,当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,表明到滴定终点;(3)2Mn+ 5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O2 50.100 00.01 0.002 5- 5 -25.00 mL 待测液中含有 0.002 5 mol 草酸,100 mL 待测液中含有 0.01 mol 草酸,其质量为 0.9 g。所以1.260 g 草酸晶体中水的物质的质量为 1.260-0.9=0.36(克),其物质的量为 0.02 mol,则x=2;若滴定终点时俯视滴定管读
9、数,则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小,所得草酸的物质的量偏小,则水的物质的量偏大;根据上述实验计算的数据可信性不强,为了提高实验的准确性,应重复操作增加平行实验。答案:(1)否 甲 (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点 (3)2 偏大 重复操作增加平行实验【加固训练】某温度下的水溶液中,c(H+)=10-x molL-1,c(OH-)=10-y molL-1。x与y的关系如图所示:(1)该温度下水的离子积为_(填具体数值);该温度_(填“高于”“低于”或“等于”)常温。 (2)该温度下 0.01 molL-1 NaOH 溶液的 pH 为
10、_。 (3)除了用 pH 外,科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:AG=lg 。则该温度下,0.01 molL-1盐酸的酸度 AG=_。 【解析】(1)根据图象可知x=4 时,y=8,所以该温度下水的离子积常数是 10-410-8 =10-1210-14,所以温度高于常温。(2)0.01 molL-1 NaOH 溶液中 OH-的浓度是 0.01 molL-1,所以氢离子的浓度=10-10 molL-1,因此 pH=10。(3)0.01 molL-1盐酸溶液中氢离子浓度是 0.01 molL-1,所以 OH-的浓度是 10-10molL-1。因此该温度下,0.01 molL-1盐酸的酸度 AG=lg =8。答案:(1)10-12 高于 (2)10 (3)8
