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1、1课时跟踪检测（九）课时跟踪检测（九） 人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识1H、D、T、H可以用来表示( )A同一种原子 B化学性质不同的氢原子C氢元素 D氢的四种核素解析：选 C H、D 和 T 是氢原子，H是氢离子，它们都是氢元素，其中 H是离子态的氢元素。2英国科学家道尔顿(J.Dalton,17661844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父” 。以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：原子是不可分割的实心球体；同种元素的原子，其性质和质量都相同；原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。从现代观点来看， “道尔顿原子学说”的这些内
2、容中不正确的是( )A BC D解析：选 A 从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。3工业焊接钢管时常用Cs 进行“无损探伤” ，这里的“137”是指该原子的( )13755A质子数 B中子数C电子数 D质量数解析：选 D Cs 的质量数为 137。137554下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )AD3O BLiCOD DOH解析：选 D 电子数
3、大于质子数只能是阴离子，A、B 两项不正确；C 项中 O 原子质子数中子数，D(重氢)质子数中子数，则 OD的中子数质子数，不正确；D 项中 H 无中子，OH中质子数中子数，正确。5下列各组微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O，具有相 4 2同质子数和电子数的是( )A BC D解析：选 B H3O、NH、Na各有 11 个质子和 10 个电子；OH、NH、F各有 9 个 4 22质子和 10 个电子；CH4、NH3、H2O 各有 10 个质子和 10 个电子。6下列说法正确的是( )A同位素K、Ca 具有相同的质量数40194020B.O 与O
4、 互称为核素16 818 8C氟的元素符号为F17 9D10B 的中子数和核外电子数相同解析：选 D K、Ca 质子数不同，不互为同位素，A 项错误；O 与O 互称为同4019402016 818 8位素，是不同种核素，B 项错误；氟的元素符号为 F，C 项错误；10B 的中子数和核外电子数均为 5, D 项正确。7下列说法正确的是( )质子数相同的粒子一定属于同种元素 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 同位素的性质几乎完全相同A BB D解析：选 D 中粒子可以
5、是原子、分子或离子，不正确；中一种元素可以有不同质量数的几种核素，不正确；中质量数等于质子数与中子数之和，不正确；中同位素的物理性质不同，不正确。8.I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I 的含量变化来监测核1315313153电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I 的叙述中错误的是( )13153A.I 的化学性质与 I 相同1315312753B.I 的核电荷数为 5313153C.I 的原子核外电子数为 7813153D.I 的原子核内中子数多于质子数13153解析：选 C I 和 I 的核外电子数目相同，具有相同的化学性质，A 项正确； 1315312753I 的核电荷
6、数和核外电子数均为 53，B 项正确，C 项错误； I 的原子核内中子数为13153131531315378，而质子数为 53，D 项正确。9填表。微粒电子数质子数中子数质量数原子或离子结构示意图Cl3717O18 8Al27133S23416答案：微粒电子数质子数中子数质量数原子或离子结构示意图Cl3717 17172037O18 8881018Al2713 13131427S23416 1816183410.观察下列 A、B、C、D、E 五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。(1)与离子相对应的元素符号是_，与原子相对应的离子的结构示意图是_。(2)电子层结构相同的是_(填字母
7、，下同)，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_。(4)在核电荷数 110 的元素内，列举一个与 B 电子层结构相同的离子，写出离子的符号：_。解析：(1)在五种微粒中 A 是 Cl，B 是 O2，C 是 Ne，D 是 Na，E 是 Mg2。Ne 的特殊稳定性决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。O2、Ne、Mg2都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是 Ne。(3)O2与 Mg2可形成 MgO，Cl 与 Na 得失电子后形成 NaC
8、l。(4)在核电荷数 110 的元素内，F 原子核外共有 9 个电子，其中最外层上是 7 个，F原子得到 1 个电子后形成 F，与 B 的电子层结构相同。答案：(1)O、Mg (2)BCE C D A (3)MgO NaCl (4)F41已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 ，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是( )解析：选 D 由信息可知最外层电子数相等的原子化学性质相似。在解题时找最外层电子数与氧原子相同的即可。2下列叙述正确的是( )A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.U 和U 是中子数不同质子数相同的同种核素235922
9、3892CF的结构示意图：D中子数为 20 的氯原子：Cl2017解析：选 C 同种元素的原子的质子数相同，但中子数可能相同也可能不同，A 项错误；同种核素的质子数、中子数均相同，B 项错误；中子数为 20 的氯原子应为Cl，D 项错误。37173诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt 和Pt 的说法正确的是( )2027819878A.Pt 和Pt 的质子数相同，互称为同位素2027819878B.Pt 和Pt 的中子数相同，互称为同位素2027819878C.Pt 和Pt 的核外电子数相同，是同一种核素20278
10、19878D.Pt 和Pt 的质量数不同，不能互称为同位素2027819878解析：选 A 二者质子数相同，但质量数不同，故核外电子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，A 项正确。4我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm 与Sm 的说法正确的是( )1446215062A.Sm 与Sm 互为同位素1446215062B.Sm 与Sm 的质量数相同1446215062C.Sm 与Sm 是同一种核素14462150625D.Sm 与Sm 的核外电子数和中子数均为 621446215062解析：选 A 由稀土元素Sm、Sm 可知，二者是含有相同质子数、不同中子数的1446215062同种元素；其中
11、Sm 的质量数为 144，中子数为 82；Sm 的质量数为 150，中子数为144621506288；故 B、D 项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知Sm、Sm 为两种核素，故 C 错。14462150625已知 R 元素的某种同位素，能形成化合物 AmRn，其中 A 的化合价为n。该化合物中一个 R 微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是( )A.R B.RbmnamabmamC.R D.Rabaambam解析：选 D 由题意可知在化合物 AmRn中 R 的化合价为m，其离子符号为 Rm，已知一个 Rm的核外电子数是a，R 的核外电子数为am，则
12、其核内质子数为am，质量数质子数中子数amb，即可得出正确答案为 D。6下列有关化学用语的说法正确的是( )A氯原子的结构示意图：B中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子：U14692C1H 与2H 互称同位素D230Th 和232Th 的化学性质不相同解析：选 C 氯原子最外层有 7 个电子，A 项错误；U 原子的质量数为 14692238，原子符号为U，B 项错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，D 项错误。238927在离子 RO中，共有x个核外电子，R 原子的质量数为A，则 R 原子核内含有的n3中子数目是( )AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24
13、解析：选 B 设 R 原子的中子数为N，则 RO中核外电子为AN38n，根据题n3意得AN38nx，NAxn24。8核内中子数为N的 R2，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A.(AN8)moln A16B.(AN10)moln A16C(AN2)molD. (AN6)moln A6解析：选 A 首先应运用质量数(A)质子数(Z)中子数(N)，求出 R 原子所含质子数。把电子的质量忽略不计，R2的质量数为A，则 R 原子的质量数也是A，所以在 R 原子中ZAN。由 R2所带的电荷数可知，R 显2 价，其氧化物为 RO，摩尔质量为(A16)gmol1，n g RO 物质
14、的量为 mol。1 mol RO 中所含质子的物质的量为(AN8)n A16mol，则 mol RO 中所含质子的物质的量为(AN8)mol。n A16n A169许多元素有多种核素，如氧元素有16O、17O、18O，碳元素12C、13C、14C。(1)氧元素的 3 种同位素与碳元素的 3 种同位素最多可能组成_种二氧化碳分子。(2)23 g 由14C、16O 组成的二氧化碳分子，其中含有质子数为_，中子数为_，电子数为_。解析：(1)一种碳原子与 3 种氧原子可组成 6 种分子，C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O,3 种碳原子可形成 18 种二
15、氧化碳分子。(2)M(14C16O2)(14162)gmol146 gmol1，n(14C16O2)0.5 23 g 46 gmol1mol,1 个14C16O2分子中含有 22 个质子，24 个中子，22 个电子，故 23 g 14C16O2中含有的总质子数为 0.5NA2211NA，中子数为 0.5NA2412NA，电子数为 0.5NA2211NA。答案：(1)18 (2)11NA 12NA 11NA10据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，对人体产生伤害。请回答：22286(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请根据 Rn 的原子结构预测，氡气的化学性质_。A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼D很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是_
