《河南省分校（林虑中学）2017-2018学年高一化学下学期开学考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省分校（林虑中学）2017-2018学年高一化学下学期开学考试试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -河南省林州一中分校（林虑中学）河南省林州一中分校（林虑中学）2017-20182017-2018 学年高一化学下学期学年高一化学下学期开学考试试题开学考试试题元素相对原子质量：元素相对原子质量：H H 1;C1;C 1212 ;O;O 16;Na16;Na 23;Mg23;Mg 2424 ;S;S 3232 ;Cl;Cl 35.535.5 ;Al;Al 2727 ;Fe;Fe 56;Cu56;Cu 6464一、单项选择题一、单项选择题( (每题每题 2 2 分，共分，共 5050 分分) )1.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 秸秆
2、就地焚烧，降低运输成本C. 大力发展太阳能和风力发电D. 对燃煤进行脱硫，减少 SO2对空气的污染2.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸B. 碱 C. 盐 D. 氧化物3.下列属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 氯气液化 C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈4.能产生丁达尔效应的分散系是 A. CuSO4溶液 B. 盐酸 C. Fe（OH）3胶体 D. KOH 溶液5.下列物质属于电解质的是 A. NaOH 固体 B. 氨气 C. 蔗糖 D. KCl 溶液6.在含有大量 Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. HCO3 B. NO3 - 2
3、-C. H+ D. Fe3+7.下列化学用语正确的是 A. 质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： Cl B. 氟原子的结构示意图： C. 明矾的化学式：KAlSO412H2O D. 次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClO8.下列有关说法错误的是 A. 硅可用于制造光导纤维B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运C. 铝热反应可用于焊接铁轨D. 呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应：2Na+H2O=2Na+OH+H2B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2+2OH=Mg（OH）2C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4D. 氯气
4、通入 FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+10.下列装置能达到实验目的是 图 1 图 2 图 3 图 4A. 图 1 用于分离酒精和水B. 图 2 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 CO2C. 图 3 用于除去 CO2中的少量 HClD. 图 4 用于制备蒸馏水11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 - 3 -B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 D. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料12.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是 A. 1mol H2
5、含有的分子数目为 NAB. 24g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数目为 NAC. 1L 1molL1CaCl2溶液中含有的 Cl离子数目为 NAD. 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为 NA13.关于 NaHCO3和 Na2CO3的性质判断正确的是 A. 常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO314.下列试剂的保存方法中错误的是 A. 少量的钠保存在煤油中B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中C. 新制的氯水保存在棕色
6、玻璃瓶中 D. NaOH 溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中15.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是 物 质除杂试剂方法ACO（ CO2）NaOH 溶液洗气BFeCl2溶液（ FeCl3）足量铜粉过滤CKNO3（KCl）蒸发结晶DAl2O3（Fe2O3）NaOH 溶液过滤A. A B. B C. C D. D16.关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有 8 个主族B. A 族的元素全部是金属元素C. 元素周期表有 7 个周期D. 短周期是指第一、二周期- 4 -17.下列有关氢化物的叙述中正确的是 A. 稳定性：H2SHF B. HCl 的电子式为 C. 一个 D
7、2O 分子所含的中子数为 8 D. 在卤化氢中 HF 最稳定18.放射性同位素钬16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A. 99 B. 67 C. 32 D. 16619.下列物质的性质比较不正确的 A. 热稳定性：HClHBrB. 沸点：H2OH2SC. 碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2 D. 酸性：H3PO4H2SO420.短 周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是 A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X
8、、W、ZB. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W21.下列电子式不正确的是 A. B. C. D. 22.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 左下方区域的金属元素B. 右上方区域的非金属元素C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 稀有气体元素23.下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. NaOH B. NaCl C. H2 D. H2S24.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是 - 5 -A. 分子B. 原子C. 单质D.
9、元素25.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以 He 的形式存在下列说法正确的是 A. He 原子核内含有 4 个质子 B. He 和 He 互为同位素C. He 原子核内含有 3 个中子 D. He 最外层电子数为 2，具有较强金属性二、不定项选择题二、不定项选择题( (每题每题 2 2 分，共分，共 1010 分分) )26.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含 K+B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaC
10、l2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42C. 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32D. 向某溶液中加入 KSCN 溶液无现象，再滴入少量 H2O2 ， 呈血红色，则该溶液中一定含有 Fe2+27.反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是 A. Cl2发生氧化反应 B. NH3是还原剂C. 每生成 1 mol N2 ， 转移 3 mol 电子 D. 被氧化与未被氧化的 NH3物质的量之比为 1：328.以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A. Al2O3Al（OH）3NaAl
11、O2 B. MgCl2MgMg3N2C. SSO2H2SO4 D. NaClCl2FeCl229.下列实验操作正确的是 - 6 -A. 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B. 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌C. 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体30.将 2.1g 镁铝合金的碎片加入 50mL 盐酸中，待合金完全溶解后，生成 0.1mol H2 ， 得到溶液 X下列分析一定正确的是 A. 开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜
12、B. 过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C. 该盐酸的物质的量浓度一定为 4.0 molL1D. 溶液 X 中 Mg2+与 Al3+的物质的量之比一定为 1：1三、非选三、非选 择题择题( (共共 4 40 0 分分) )31.按要求回答下列问题： （1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的_性 (2 分)（2）使品红溶液褪色的气体可以是 SO2，也可以是_气体(2 分)（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是_(3 分)32.按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为_g(2 分)（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为 3.011023 ， 则元素 R 的相对原子质量为_(2 分)（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中 OH与 CO3
