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1、江苏省 2018 届中考化学第一轮复习提纲1第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘复习提纲复习提纲一物质的结构一物质的结构 能直接构成物质的粒子有能直接构成物质的粒子有_、_和和_1.1.分子分子(1)概念：分子是保持物质 性质的最小粒子。如保持水的化学性质的最小粒子是_注意：分子是由_构成的，单质的分子是由_(同种或不同种)原子构成的.如氧分子是由_构成的；化合物的分子是由_原子构成的,如水分子是由_构成的。(2)特征：分子的质量和体积都_ 分子都在不断_ 分子之间有_同种物质的分子性质_,不同物质的分子性质 。(3)符号：分子用_表示。如水分子_ 氢分子_ 氧分子_ 氮分子_ 二氧
2、化碳分子_五氧化二磷分子_ 2 个氯分子_等.(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义)(4)相对分子质量：化学式中各原子的_的总和叫相对分子质量(用 Mr表示)。如如 M Mr r(H(H2 2O)O)=_=_ M Mr r(H(H2 2O O2 2)=_)=_ M Mr rCO(NHCO(NH2 2) )2 2=_=_ M Mr r(2H(2H2 2O)=_O)=_2.2.原子原子(1)概念：原子是中 的最小粒子。注意：有些物质是由原子直接构成，如注意：有些物质是由原子直接构成，如_、_、碳、硅等。由原子直接构成的物、碳、硅等。由原子直接构成的物质，其化学性质是由原子保持的，如保持汞的化学性
3、质的最粒子是质，其化学性质是由原子保持的，如保持汞的化学性质的最粒子是_(2)符号：原子用_表示。如氮原子_ 氧原子_ 氢原子_ 钾原子_铁原子_ 2 个氯原子_ 等.(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义)(3)相对原子质量：以一种碳原子质量的_为标准,其他原子的质量与它相比较所得的_，叫做该原子的相对原子质量(用 Ar表示)。如 Ar(H)1 Ar(O)16 等。注意：注意：相对原子质量相对原子质量_数数+_+_数数. 原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_ 上上. .(4)在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。如由过氧化氢分解制氧气时，过氧化氢分子分解成更小的粒子
4、_和_，这些粒子又重新结合成新的分子，_和_。(5)原子的结构：原子是由居于原子中心的原子核与核外_构成的。原子核是由_和_构成的。由于_，原子不显电性。注意：在原子中，注意：在原子中，_数数=_=_数数= =_数数. .江苏省 2018 届中考化学第一轮复习提纲2(6)原子核外电子的排布：由于核外电子的能量不同，核外电子是_排布的。能量低的电子离核较_,能量高的电子离核较_。用_可以简明方便地表示核外电子排布的情况。如氯原子稀有气体元素的原子最外层都有_个电子(氦为_个电子)，这种结构被认为是一种_的结构；金属原子最外层电子一般都_于 4 个.在化学反应中容易_电子，形成_；非金属原子的最外
5、层电子一般都_于 4 个,在化学反应中,易_电子,形成_。因此,_数决定了元素的化学性质。3.3.离子离子(1)概念：_叫做离子。带正的离子叫_离子,如_。带负的离子叫_离子.如_.注意：带电的原子团也叫离子。如硝酸根离子_ 氢氧根离子_碳酸根离子_ 硫酸根离子_ 铵根离子_(2)符号：离子用_表示.如铁离子_ 亚铁离子_ 氯离子_ 硫离子_铝离子_ 镁离子_ 钠离子_ 氢离子_ 3 个铝离子_等.(3)与原子的区别与联系离 子 原 子 阳离子阴离子粒子结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性区别 符 号用 表示用阳离子符号表示用 表示(4)同种元素的原子与离子比较：(选填“相等
6、”“不相等”“可能相等”)质子数（核电荷数）一定_ 核外电子数一定_， 电子层数_。二、物质的组成二、物质的组成 物质（纯净物物质（纯净物) )是由是由 组成的组成的. .1元素概念：元素是_的总称。不同种元素最本质的区别是_不同.2元素之最：地壳中含量由高到低前四位元素为_ ; 人体中含量最多的元素是_ 含量最多的金属元素是_ 。3元素的分类：元素分为_ _ 和 _三大类.江苏省 2018 届中考化学第一轮复习提纲34元素符号：用拉丁文的第一个字母大写来表示。如 C、S、P 等，某些元素由两个字母表示，第一个字大写，第二字母小写。如 Mg 、Na、Cl、Al 等。5元素符号的意义：表示_ 表
7、示_。如 Cl 表示_ _、_2Cl 表示_(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义)6元素周期表（1）周期：一个横行叫一个周期。同一周期的原子_相同，_逐渐增加。(共有 7个横行,7 个周期)（2）簇：一个纵行叫一个簇(共有 18 纵行,16 个族)。同一个簇的原子_ _相同，_逐渐增加（同一族的元素化学性质相似）（3）每格包含的信息：以碳元素为例（如右图）7分子、原子、离子、元素与物质之间的关系三化合价与化学式三化合价与化学式1化合价（1）写法及意义： Error!Error!Error!Error!：_ Error!Error!Error!Error!Cl2：_ （2）化学符号中数字的含义
8、Fe2+ ： 2 表示_。2Fe： 2 表示_ .3 Fe2+：3 表示_ 2 表示_。3H2O： 3 表示 ， 2 表示_;.Error!Error!Error!Error!中 2 表示_。（3）化合物化合物中各元素正、负化合价的代数和为正、负化合价的代数和为 。（4）化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，单质单质中元素化合价为_2化学式（1）意义：如 H2O 表示_ 2H2O 表示_（2）计算：如根据碱式碳酸铜碱式碳酸铜的化学式 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3计算：Cu2(OH)2CO3的相对分子质量_；Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比_；江苏省 201
9、8 届中考化学第一轮复习提纲4Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数铜元素的质量分数为_； 克 Cu2(OH)2CO3中含 64g铜元素。已知某孔雀石样品中含 80%碱式碳酸铜（其他成分中不含铜），则该孔雀石样品中含铜元素的质量分数为_。四、物质的组成、构成及分类四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由 组成。子：如金属、 、碳、硅等。构成 子：如水是由水 构成。 再如：H2、O2、N2、Cl2、CO2等。子：如氯化钠由 和 构成。混合物（多种物质）物质 单质：金属（如 ）、非金属（如 ） 、稀有气体（如 ）分类 （一种元素）纯净物 化合物 化合物：如 CH4、C2H5OH、C6H1
10、2O6、淀粉。（一种物质） （多种元素）氧化物： 如 H2O CuO CO2化合物 酸：如 HCl H2SO4 HNO3碱：如 NaOH Ca(OH)2 NH3H2O盐：如 NaCl 、Na2CO3 NH4Cl中考链接中考链接1在原子中，质子数等于( )A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D中子数和电子数之差2原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是( )A原子在化学变化中能够再分B原子质量主要集中在原子核上C原子的质子数等于核电荷数 D原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定3下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是（ ）A该元素是非金属元素 B该元素的
11、原子序数为 7 C该元素的相对原子质量是 14.01 D氮气的化学式为 N24科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为 2，中子数为 1，则氦原江苏省 2018 届中考化学第一轮复习提纲5子的核外电子数为（ ）A1 B.2 C3 D.45.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）A原子B分子C 元素D单质6.卢瑟福的 粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在 1903 年提出 的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础如图线条中，可能是 粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）Aabcd Babc Cbcd Dad7.根据下列三种微粒结构示意图，所
12、获取信息不正确的是（ ）A化学性质相同 B它们表示两种元素 C表示的是原子，表示的是离子 D表示的元素是金属元素8.决定元素种类的是( )A核外电子数B中子数 C最外层电子数D质子数9.下列对于化学式“H20”的各种表述不正确的是( )A.表示水这种物质 B.表示水分子由氢元素和氧元素组成C.表示 1 个水分子 D.表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成10.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是( )A物质都是由元素组成的 B同种元素的原子核内中子数相同C在化学变化中元素的种类不发生改变D元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数11C3 N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在 C3N4中，C 的化合价为+4，则 N 的化合价是 ( )A+5 B
