《四川省成都外国语学院2017_2018学年度高二化学下学期入学考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都外国语学院2017_2018学年度高二化学下学期入学考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1成都外国语学校成都外国语学校 2017201720182018 学年度下期入学考试学年度下期入学考试高二化学试卷高二化学试卷注意事项：注意事项：1 1、本试卷分、本试卷分卷（选择题）和卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。卷（非选择题）两部分。2 2、本堂考试、本堂考试 100100 分钟，满分分钟，满分 100100 分。分。3 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B2B 铅笔填涂。铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H -1-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-1
2、6 Si-28Si-28 S-32S-32 Cl-35.5Cl-35.5Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 K-39K-39 Mn-55Mn-55 Fe-56Fe-56 第第卷（选择题）卷（选择题）一、选择题（共一、选择题（共 2626 题，每题只有一个正确答案，每题题，每题只有一个正确答案，每题 2 2 分）分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药剂2下列气体
3、的检验方法中，正确的是（ ）A用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 B用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C用湿润的淀粉-KI 试纸检验 Cl2 D用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气3可以证明可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ）1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂 1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个N-H 键断裂 其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温恒容时，体系压强不再改变 NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 正反应速率 v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率 v(NH3)=
4、0.4 mol/( Lmin)A. 全部 B. C. D. 4下列实验事实用元素周期律解释不合理的是（ ）选项实验事实周期律解释A.向 Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：C1SB.Mg、Al 与同浓度的盐酸反应，Mg 更剧烈原子半径：MgAlC.K 与水的反应比 Na 与水的反应更剧烈金属性：KNaD.加热条件下，HBr 比 HF 更易分解非金属性：FBr25O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为
5、1:46在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列对 t1时刻改变条件的推断正确的是( )A保持压强不变，升高反应温度B保持温度不变，增大容器体积C保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g)D保持温度和压强不变，充入 1 mol SO3(g)7下列叙述正确的是（ ）A由反应SiO2+2C Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si B由分子组成的物质中一定存在共价键C对于平衡 2HI（g）I2(g)+H2(g)，
6、压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小8下列有关说法正确的是（ ）A. 分子式为 C4H10O 的同分异构体有 4 种B. 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精C. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D. 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应9下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是（ ）10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 10时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含 H+都为 0.1NA选项实验操作现象结论A氨水中滴加酚酞溶液溶液变红NH3H2O 是一元弱碱B向久置的 Na2SO3 溶液中加
7、入足量 BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分 Na2SO3 被氧化C向 FeCl3溶液中加入 NaHCO3 溶液产生白色沉淀和气泡Fe3+和 HCO3-发生双水解D将 0.1mol/L ZnCl2溶液滴入 Na2S 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol/L CuSO4溶液先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS )0B. 途径与途径相比，可能是加了催化剂 C. 其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径 途径D. 其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径 途径15下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）AH2的燃烧热为-285.8 k
8、Jmol1，则表示 H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+1 2O2H2O(g) H=285.8 kJmol1B中和热为-57.3 kJmol1，则 NaOH 与醋酸反应的反应热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3 kJmol1C已知：C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) H=395.4 kJmol1，C(s 墨)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJmol1，则 C(s,金刚石)C(s,石墨) H=1.9 4kJmol1D已知 1 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水放出 890.4 kJ 的热量，
9、则该反应中转移1 mol 电子时放出的热量为 222.6 kJ16某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、 Cl-中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（ ）A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-B. X 中不能确定是否存在的离子是 Al3+和 Cl-C.溶液 E 和气体 F 发生反应，生成物为盐类D.气体 A 是 NO17下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图 1 表示常温下，将 SO2气体通入溴水中，所得溶液 pH 的变化 B. 图 2 表示向 NH4Al(SO4)2
10、溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，沉淀总物质的量(n)随 NaOH 溶液体积(V)的变化C. 图 3 表示 T C 时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)H0，正、逆反应速率与压强的关系D. 图 4 表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH 的关系，则在 pH = 7 的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存 18.塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是（ ）A邻苯二甲酸酐的二氯代物有 3 种5BDCHP 的一氯代物有 5 种C环己醇分子中所有碳原子可能处于同一平面上D邻苯二甲酸
11、酐的所有原子可能处于同一平面上19向 2L 密闭容器中加入 1molNO 和 1mol 活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) H = - 213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:温度/n(活性炭)/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法不正确的是（ ）A.上述信息可推知：T10起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是（ ）A. 在反应器恒温下，向乙中通入 z 气体，c 的物质的量浓度增大B. 在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中 x、y 的转化率增大C. 在反应器绝热下，向乙中通入 z 气体，反应器
12、中温度升高D. 在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c 的物质的量不变21已知：25 C 时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（ ） H2SO3H2CO3CH3COOHHClOKl=1.5410-2K1=4.3010-7K2=1.0210-7K2=5.61l0-11K=1.8l0-5K = 2. 95l0-8A. 向漂白粉溶液中加入少量 NaHSO3可增强漂白性B. 向 Na2CO3溶液中通入少量 SO2发生反应的离子方程式为 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C. 相同浓度的 NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的 pH 值由大到小的顺序为NaClONa
13、2CO3NaHCO3D. 相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为： c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)22某同学探究 NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：常温下，配制 0.10mol/L 的 NaHCO3溶液，测其 pH 为 8.46取少量该溶液于试管中，向其中滴加 CaC12溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀(能与盐酸反应产生气体），但无气体放出。下列说法不正确的是（ ）A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是 HCO3-的水解程度大于电离程度B. 加入 CaCl2促进了 HCO3-的水解C. 反应的离
14、子方程式为 2 HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2CO3D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)23已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25时，向某浓度的 H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 曲线 3 表示的微粒是 SO32- B. 25时，Kal/ Ka2=1000C. 溶液的 pH= 1.2 时，溶液中有 c(Na+)+c(H+)
15、=c(OH-)+c(H2SO3)D. 溶渡的 Ph=4.2 时，溶液中有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)24室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A向 0.10 molL1NH4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4)c(HCO3)c(CO32)B向 0.10 molL1NaHSO3溶液中通入 NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10 molL1Na2SO3溶液通入 SO2：c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10 molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)25苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催
