《2018版高中化学二轮复习专题五物质结构元素周期律练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学二轮复习专题五物质结构元素周期律练习（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题五专题五 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律考纲要求 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周期表的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原
2、子结构的关系。10.以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。12.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。考点一考点一 微粒结构及相互作用力微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下四个方面掌握。1明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数2 “四同”的判断方法判断的关键是抓住
3、描述的对象。(1)同位素原子，如 H、 H、 H。1 12 13 1(2)同素异形体单质，如 O2、O3。(3)同系物有机化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3巧记 10e、18e 微粒10 电子体和 18 电子体是元素推断题的重要突破口。以 Ne 为中心记忆 10 电子体：2以 Ar 为中心记忆 18 电子体：此外，由 10 电子体中的 CH4、NH3、H2O、HF 失去一个 H 剩余部分的CH3、NH2、OH、F 为 9 电子体，两两组合得到的物质如 CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为 18 电子体。4理清化学键
4、与化合物的关系题组一 辨析概念，比较数量1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类()(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异()(3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键()(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中()(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物()(6)氢化物一定是共价化合物()(7)H2O 的稳定性大于 H2S，是因为 H2O 分子间存在氢键()(8)N
5、a2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力()2(2015上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。下列关于Lv 的叙述错误的是( )293116A原子序数 116 B中子数 177C核外电子数 116 D相对原子质量 293答案 D3(2017海南，3)下列分子中，其中子总数为 24 的是( )A18O3 B2HO2 C14N16O2 D14C16O217 2答案 D3解析 A 项，1 mol 18O 中含有中子物质的量为(188)mol10 mol，即 1 mol 18O3中含有中子物质的量为 310 mol30 mol
6、，错误；B 项，1 mol 2HO2中含有中子物质的量为17 2(2129)mol20 mol，错误；C 项，1 mol 14N16O2中含有中子物质的量为(728)mol23 mol，错误；D 项，1 mol 14C16O2中含有中子物质的量为(828)mol24 mol，正确。题组二 准确判断原子或离子的表示方法4正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)中子数为 10 的氧原子：O()10 8(2016江苏，2A)(2)Mg2的结构示意图：()(2016江苏，2B)(3)质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：Cl()2017(2015江苏，2A)(4)氯分子的电子式： ()(201
7、5江苏，2C)(5)氯离子(Cl)的结构示意图：()(2015江苏，2B)(6)14C 的原子结构示意图：()(7)中子数为 16 的硫离子：S2()3216(8)8O2的结构示意图：()18题组三 对比书写物质的电子式5按要求书写电子式(1)H3O_，C_，22O_，NH_。22 4(2)HClO_，CCl4_，NH3_，CO2_，CS2_，COS_，HCHO_，C2H4_，(CN)2_，(SCN)2_，4COCl2_，N2H4_，N2H_。 5(3)Na3N_，Mg3N2_，Na2S_，NaH_，NH4H_，NaCN_，NaSCN_，NaBH4_。答案 (1) (2) (3) 5书写“电子
8、式”需要注意 5 个问题(1)首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如 NH3的电子式不是(3)不能错误合并离子，如 Na2O2的电子式写成是错误的。(4)不能混淆化学键的类别，如 H2O2的电子式写成是错误的。(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性，如 OH为，OH 为题组四 “10e、18e”微粒在推断题中的应用6已知 A、B、C、D 四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且 A 是一种含有 18 电子的微粒，C 是一种含有 10 电子的微粒。请完成下列各题：(1)若 A、D 均是气态单质分子，写出 A
9、与 B 反应的化学方程式：_。(2)若 B、D 属同主族元素的单质分子，写出 C 的电子式：_。(3)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒，其中 B 中含有 10 个电子，D 中含有 18 个电子，则A、B 之间发生反应的离子方程式为_。(4)若 D 是一种含有 22 电子的分子，则符合如图关系的 A 的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。答案 (1)2F22H2O=4HFO2 (2) (3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH解析 (1)18 电子的气态单质分子为 F2，则 C 为 HF、B 为 H2O、D 为 O2，反应的化学方程式为 2F22H2O
10、=4HFO2。(2)B、D 为同主族元素的单质，且 A 含有 18 个电子，C 含有 10 个电子时，则 B 为 O2、A 为H2S、C 为 H2O、D 为 S，即 2H2SO2=2H2O2S。(3)含 2 个原子核的 18 电子的微粒为 HS，10 电子的微粒为 OH，反应的离子方程式为6HSOH=S2H2O。(4)含 22 电子的分子为 CO2，则 A 为含 18 电子的含 C、H 或 C、H、O 的化合物，可能为CH3CH3或 CH3OH。小技巧若 10e微粒满足关系：则一定是 NHOHNH3H2O 4=考点二考点二 正确把握元素周期表正确把握元素周期表 准确运用元素周期律准确运用元素周
11、期律在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：1强化记忆元素周期表的结构2利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，牢记各周期对应的 0 族元素的原子序数，可以快速确定周期数。周期一二三四五六七起止序数123101118193637545586871183.“三看”比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(
12、Na)r(K)r(Rb)r(Cs)7r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)r(Na)r(Na)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl)r(Cl) r(Fe2)r(Fe3)4金属性、非金属性强弱的判断方法5建立“位、构、性”关系模型这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：(1)原子或离子结构示意图。(2)元素主要化合价的特征关系。(3)原子半径的递变规律。(4)元素周期表中短周期的特殊结构。如：元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H 元素所在的第A 族左侧无元素分布；He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。如：已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出 X 为 He，再依次推知 Y 为 F、Z 为 O、W 为 P。(5)元
