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1、1第三节第三节 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物第 1 课时 乙 醇(时间:40 分钟) 选题表知识点题号乙醇的物理性质及应用1 乙醇的催化氧化反应2,4,8,13 乙醇与钠的反应6,9,14 综合3,5,7,10,11,12 基础过关 1.下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A ) A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比与水互溶,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 解析:由于乙醇与 H2O
2、 互溶不分层,故不能用分液法除去乙醇中的水。 2.乙醇能发生如下反应:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O; 2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。 由以上反应不能得出的结论是( D ) A.由反应可知,条件不同,乙醇与 O2反应的产物不同 B.由反应可知,Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C.由反应可知,乙醇燃烧时,碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均 断裂 D.由反应可知,乙醇氧化为乙醛时,只断开氢氧键 解析:由反应可知,乙醇在氧气中燃烧生成 CO2和 H2O,由反应可知乙醇与 O2在铜作催化 剂的条件下生成 CH3CHO 和 H2O,产物不同,故 A
3、 正确;由反应可知,Cu 能参与反应,但前后 质量不变,是催化剂,故 B 正确;由反应可知,乙醇燃烧时,所有的化学键均断裂,碳碳键、 碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂,故 C 正确;由反应可知,乙醇氧化为乙醛时,断开了氢氧 键、碳氢键,故 D 错误。 3.下列对有机反应类型的描述不正确的是( B ) A.乙醇使酸性 KMnO4溶液褪色,是因为发生了氧化反应 B.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色,是因为发生了取代反应 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因为发生了加成反应 D.己烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失,是因为发生了取代反应 解析:乙醇含有羟基,可被酸性高锰酸钾溶液氧化,A 正确;苯与
4、溴水不反应,可与液溴在催化 剂条件下发生取代反应,因溴易溶于苯,可萃取溴,但没有反应,B 不正确;乙烯含有碳碳双键,可 与溴发生加成反应,C 正确;己烷为饱和烃,可发生取代反应,与氯气在光照条件下发生取代 反应,D 正确。 4.某化学反应过程如图所示,由图得出的判断错误的是( B )2A.生成物是乙醛 B.乙醇发生了还原反应 C.铜是此反应的催化剂 D.反应中有红黑颜色交替变化的现象 解析:图示关系表示如下两个过程:2Cu+O22CuO,CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O,其中乙 醇被氧化生成乙醛,乙醇发生氧化反应,B 错误。 5.下列说法中,不正确的是( D ) A.乙醇与金
5、属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的 OH 键断裂 B.检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水 C.乙醇在一定条件下可氧化成 CH3COOH D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 解析:乙醇能与水以任意比互溶,D 不正确。 6.下列物质,都能与 Na 反应放出 H2,其产生 H2的速率排列顺序正确的是( D ) C2H5OH 稀盐酸 H2OA.B. C.D. 解析:Na 与 H2O 反应比与 C2H5OH 反应剧烈,故反应速率:,可排除 A、B 两项。稀盐酸中 不仅含有 H2O,而且含有大量 H+使溶液呈酸性,Na 与盐酸反应比与 H2O 反应剧烈得多,故可知 反
6、应速率排序为。 7.下列除杂方法不正确的是( D ) A.除去乙烷中混有的少量乙烯:通入稀溴水中,干燥 B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的 NaOH 溶液,振荡、静置、分液 C.除去 75%的乙醇中的部分水制 95%的乙醇:加入生石灰,振荡、静置、蒸馏 D.除去乙醇中混有的少量苯,可通过分液的方法实现 解析:乙醇和苯互溶,可通过蒸馏的方法除去乙醇中的少量苯。 8.按如图装置,持续通入气体 X,可看到 a 处有红色物质生成,b 处变蓝,c 处得到液体,则气 体 X 可能是( D )A.H2 B.CO 和 H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(蒸气) 解析:四个选项中的气体或蒸气都可还原
7、 CuO,且均有 H2O 产生,故都可满足 a、b 处的现象, 但要在 c 处得到液体,只有 D 项符合,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。 9.为了探究乙醇与金属钠反应的原理,某同学做了如下四个实验: 实验一:向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体。3实验二:设法检验实验一收集到的气体。 实验三:向小烧杯中加入 3 mL 水,并加入一小块金属钠,观察现象。 实验四:向小烧杯中加入 3 mL 乙醚(CH3CH2OCH2CH3),并加入一小块金属钠,发现无任何反应 现象发生。 回答以下问题: (1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据:
8、 。 (2)从结构上分析,该实验选取水和乙醚作参照物的原因是 。 (3)实验三的目的是欲证明 ; 实验四的目的是欲证明 ; 根据实验三和实验四的结果,可以证明乙醇与金属钠反应的化学方程式应为 。 解析:(1)可将收集到的气体点燃,若能燃烧或发出爆鸣声即可证明该气体是氢气。 (2)水分子中含有OH,乙醚分子中含有乙基,而乙醇分子中含有乙基和羟基,故实验中选取 水和乙醚作参照物可以证明乙醇与钠的反应 原理。 (3)通过钠与水的反应证明羟基氢可与钠发生置换反应;通过钠与乙醚不能反应证明乙基上 的氢不能与钠发生置换反应。 答案:(1)将收集到的气体点燃,若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气 (2)乙
9、醇分子中含有乙基和羟基,而水分子中含有OH,乙醚分子中含有乙基 (3)羟基氢可与钠发生置换反应 乙基上的氢不能与钠发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 能力提升 10.(2017浙江温州模拟)由乙烷和乙醇蒸气组成的混合气体中,若碳元素的质量百分含量 为 60%,则氧元素的质量百分含量为( C ) A.15% B.21% C.25%D.无法确定 解析:乙烷分子式 C2H6,乙醇分子式 C2H6O,两者混合后形成的混合物中,n(C)n(H) =26=13,质量比 m(C)m(H)=(112)(31)=41,所以 H 元素含量 H%=C%/4=60%/4=15%,氧元素
10、含量 O%=1-C%-H%=1-60%-15%=25%。 11.下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是( A ) A.两者等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气 B.两者分子所有原子都处于同一个平面上 C.两者能相互转化且反应属于可逆反应 D.两者可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 解析:乙烯分子式为 C2H4,乙醇可将分子式拆写成 C2H4H2O,两者等物质的量完全燃烧消耗 等量的氧气,A 正确;乙醇含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能处于同一个平面 上,B 错误;两者能相互转化,但反应条件不同,不是可逆反应,C 错误;两者都可被酸性高锰酸 钾溶液氧化,不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别,D 错误。 12
11、.分子式为 C4H10O 的醇的同分异构体有( A ) A.4 种B.5 种C.6 种D.7 种4解析:符合条件的同分异构体有: 、。 13.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如 图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇,并照图示安装好装置;在铜丝的中间部分加 热,片刻后开始(间歇性)鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题: (1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为 。 (2)从 A 管中可观察到 的实验现象。从中可认识到在该实验过程中,催化剂参加了化学反应,还可认识到催化剂起 催化作用时需要一定的 。 (3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯
12、,反应还能否继续进行? ,原受热部 分的铜丝有什么现象? , 为什么会有这种现象? 。 解析:乙醇在 Cu 作催化剂时发生氧化反应的机理为 2Cu+O22CuO(铜丝变黑);CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(铜丝变红)。答案:(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红 温度 (3)能 仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 因为醇的催化氧化反应是 放热反应 14.经测定乙醇的化学式是 C2H6O,由于有机物普遍存在同分异构现象,推测乙醇的结构可能 是下列两种之一。为测定其结构,应利用物质的特殊性
13、进行定性、定量实验,现给出乙醇、钠、水及必要的仪 器,请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用图给定的装置进行实验,确定乙醇的结构。5(1)同学甲得到一组实验数据:乙醇的物质的量(mol)氢气的体积(L)0.101.12(标准状况)根据以上数据推断乙醇的结构应为 (填“”或“”),理由为 。 (2)同学乙分别准确称量 4.60 g 乙醇进行多次实验,结果发现以排在量筒内的水的体积作为 生成的 H2体积换算成标准状况后都小于 1.12 L,如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差,那么乙认为可能是由于样品中含有少量水 造成的,你认为正确吗? (填“正确”或“不正确”),如果你认为正确,请说明理由; 如果你认为
14、不正确,那么产生这种情况的原因应该是什么? 。 (3)同学丙认为实验成功的关键有:装置气密性要良好,实验开始前准确测定乙醇的量, 钠足量,广口瓶内水必须充满,氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中正确的有 (填序号)。 (4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量,那么他还需知道的数据是 。 (5)实验后,四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论,如果乙 醇的物质的量为 n mol,那么对钠的物质的量的取值要求必须是 。 解析:(1)实验数据表明:0.10 mol C2H6O 与足量的钠反应,产生 1.12 L H2,即 0.05 mol H2, 含 0.1 mol H。说明 1 个 C2H6O 分子中只有 1 个氢原子被 Na 置换,故结构式为而不是。 (2)乙同学认为样品中含少量水是错误的,因为 2Na+2H2O 2NaOH+H2,等质量的乙醇和水产生的氢气,水比乙醇多,应大于 1.12 L,真正的原因是广口 瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算 在内。 (3)同学丙关于实验成功的关键的五点中,只有是不必要的,因为烧瓶和导管中都存在空气,并 不影响实验的准确性。 (4)同学丁不想称量乙醇的质量,则只有量取其体积,因此必须知道乙醇的密度。 (5)本实验的目的是推测乙醇分子的结构,乙醇必须反应完
