《化学：4.3《乙酸 羧酸》课件(苏教版选修5)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：4.3《乙酸 羧酸》课件(苏教版选修5)（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 教学目标:1.掌握乙酸的分子结构主要化学性质2.了解乙酸的工业制法和用途3.了解羧酸的分类和命名4.了解乙酸和羧酸性质上的异同重点: 乙酸的分子结构和化学性质甲酸：HCOOH (蚁酸) 苯甲酸：C6H5COOH (安息香酸) 草酸：HOOC-COOH (乙二酸)羟羟基酸：如柠柠檬酸：2、自然界中的有机酸乳酸：CH3CHCOOH OH羧酸 由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机 化合物。CH2-COOHHO-C-COOHCH2-COOH1、定义：3、分类：烃基不同羧基数目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOH CH2CHCOOHC17H35COOH 硬脂酸C17H33COOH 油酸
2、C15H31COOH软脂酸C6H5COOHHOOCCOOHHOCCOOHCH2COOHCH2COOHCnH2n+1COOH饱和一元酸通式乙酸的物理性质：颜色状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9 （易挥发） 熔点： 16.6(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂分子组成与结构C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式：结构式：CH HHH OC O思考：试推测乙酸的1H-NMR谱图？强度比=31CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2饱和一元羧酸通式： 符合通式CnH2nO2的有机物，还有酯类。如乙酸有一种类别异构体：乙酸CH HHH OC OCH
3、HHHOC O 甲酸甲酯练习：试写出C3H6O2，属于酸和酯的同分异构体。HCOOCH2CH3CH3COOCH3HOC OCHHC HHHC HHH OC OCHHHCH3CH2COOH甲酸乙酯乙酸甲酯官能团：羟基羰基（或COOH） OCOHCH HHH OC O 羧基羧基受C=O的影响： C-O单 键、 O-H键更易断开受-OH的影响:碳氧双键不易断开。当氢氧键断裂时，容 易电离出氢离子，使 乙酸具有酸性。D、与碱反应：E、与盐反应：C、与碱性氧化物反应：2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO22CH3COOH + Mg(OH)2 = Mg(CH3
4、COO)2 + H2O2 CH3COOH + CuO = Cu(CH3COO)2 + H2O水垢主要成份：g(OH)2和CaCO3，故可用醋来除水垢。化学性质弱酸性：H2SO3CH3COOHH2CO3A、使酸碱指示剂变色：B、与活泼金属反应：CH3COOH CH3COO- + H+2CH3COOH + Zn = Zn(CH3COO)2+ H21. 酸的通性代表 物结构简式羟基 氢的 活性酸性与钠 反应与NaOH 的反应与Na2CO3 的反应乙醇苯酚乙酸CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增强中性比碳酸弱比碳酸强能能能不能不能能，得到 CO2能，得到 HCO3-醇、酚、羧酸中羟基的比较【知
5、识归纳】C6H5ONa + CH3COOH C6H5OH + CH3COONa思考：乙酸能否与苯酚钠反应，可以的话，写出方程式。能能C6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO31、化合物 跟足量的下列哪种物质的 溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na（ ）COOHOHA、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NaCl C【知识应用】2确定乙酸是弱酸的依据是（ ） A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性 C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2B3、请写出反应产物：COONaOH CH2OHCOONaONa CH2OHCOOH
6、OH CH2OHCOONaONa CH2ONaNaHCO3NaOH 或Na2CO3Na本质：酸脱羟基、醇脱氢。 碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和Na2CO3溶液(防止暴沸)2、酯化反应乙酸乙酯CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4酸和醇起作用，生成酯和水的反应。乙酸的酯化反应用同位素示踪法验证1818O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O浓H2SO4【知识回顾】5、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 不纯净；乙酸、乙醇1、加药品顺序：2、加碎瓷片3、试管倾斜加热4、导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上
7、方防暴沸 增大受热面积防倒吸乙醇浓硫酸醋酸6、浓H2SO4的作用？8、为何用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？ 乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小,容易分层析出 吸收乙酸，溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味催化剂、吸水剂7、长导管的作用？ 导气、冷凝2、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 种。生成物中水的相 对分子质量为 。201、 酯化反应属于（ ） A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应D【知识应用】3.下列物质中，不能与乙醇发生酯化反应的是（ ）A乙醛 B硝酸 C苯甲酸 D硫酸
8、A4.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( ) A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要有机酸，是有刺激性气味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸D35下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及 氢氧化钡溶液的是（ ）A金属钠 B溴水C碳酸钠溶液 D紫色石蕊试液CD6除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理（ ） A蒸馏 B水洗后分液 C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液C7胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为 C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为 C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是（ ）A. C6H
9、13COOH B. C6H5COOH C. C7H15COOH D. C6H5CH2COOHBC25H45O + 酸 C32H49O2 + H2O1.由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中 不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率； 2.使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。 3.使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，实验中，如果 要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？阅读 P83 信息提示根据化学平衡原理，提高乙酸乙醋产率措施有：在可逆反应中，若改变化学平衡的条件，平衡会向 削弱这种改变的方向移动。CH3COOH CH3COO- + H
10、+如： 当达到化学平衡时，若此时中和掉H+离子，则H+浓度降低，平衡要削弱这 种改变，所以，平衡会向右移动，即继续电离出H+。酸和醇酯化反应的类型一元有机羧酸与一元醇。如：CH3COOCH3 + H2OCH3COOH + HOCH3浓H2SO4乙酸甲酯无机含氧酸与一元醇。如：C2H5ONO2 + H2OC2H5OH + HONO2浓H2SO4硝酸乙酯 一元酸与二元醇或多元醇。如：二乙酸乙二酯浓H2SO42浓H2SO4+ 2H2O 环乙二酸乙二酯CH2 - OHCH2 - OHCH - OH + 3HO一NO2浓硫酸 高级脂肪酸与甘油形成油脂。如： CH2 OOCC17H35CH2 OOCC17
11、H35CH OOCC17H35+ 3H2O浓硫酸 CH2 - OHCH2 - OHCH - OH + 3C17H35COOHCH2 O一NO2CH2 O一NO2CH O一NO2+ 3H2O多元醇与多元羧酸分子间脱水形成环酯。如：硝化甘油硬脂酸甘油酯多元羧酸与二元醇间缩聚成聚酯。如：羟基酸分子间形成交酯。如：CH3CH CHCH3 +2H2OCOOOOCCH3CHCOOH OHHOCHCH3 HOOC+浓硫酸 羟基酸分子内脱水成环。如：CH2COOHCH2CH2OH浓硫酸 OCH2CCH2CH2=O+ H2O+n HOOC COOHn HOCH2CH2OH一定条 件聚对苯二甲酸乙二酯C C O
12、CH2CH2 O n+ 2n H2O OO缩聚反应： 有机物分子间脱去小分子，形成高分子聚合物的反应。酯的水解酯化反应是可逆反应，这是因为在相同的条件下(酸 性条件)，酯会发生水解，得到相应的酸和醇。如：CH3COOC2H5 + H-OH 浓H2SO4CH3COOH + HOC2H5在酸性条件下，酯化反应和酯的水解是可逆 反应。所以方程式表示的时候需用“ ”，酯在 碱性条件下也可以水解，但是应用“”。如：CH3COOC2H5 + H-OH CH3COOH + HOC2H5NaOHCH3COONa + HOC2H5CH3COOC2H5 + NaOH 三类重要的羧酸三类重要的羧酸1、甲酸 俗称蚁酸
13、结构特点：既有羧基又有醛基OHCOH化学 性质醛基羧基氧化反应酯化反应还原反应银镜反应、碱性新制Cu(OH)2与H2加成酸性P84 问题解决酸的通性与醇发生酯化反应HCOOCH2CH3 + H2OHCOOH + HOCH2CH3浓硫酸 甲酸乙酯HCOOH + Na 2 2 2 HCOONa + H2HCOOH + 2Ag(NH3)OH 2Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3+ H2O水浴 2 2、乙二酸、乙二酸俗称草酸+ 2H2O 饱和一元脂肪酸酸性随烃基碳原子数的增加而 逐渐减弱。 酸性: 常见羧酸酸性强弱顺序：结构特点：分子内有两个羧基乙二酸 甲酸 乙酸 丙酸2 HCOOH + Cu(
14、OH)2 Cu(HCOO)2 + 2H2OHCOOH + 2Cu(OH)2 Cu2O+ CO2+ 3H2O3 3、高级脂肪酸、高级脂肪酸名称分子式结构简式状态硬脂酸C18H36O2C17H35COOH固态软脂酸C16H32O2C15H31COOH固态油 酸C18H34O2C17H33COOH液态（1）酸性化学性质（2）酯化反应 （3）油酸加成 1mol有机物 最多能消耗下列各物质多少 mol? (1) Na(2) NaOH(3) NaHCO3HOCH-CH2 OHCOOHCH2OH练习练习2.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙 酯，下列关于产物的说法中，正确的是（ ）A、18O只存在于乙酸乙酯中 B、18O只存在于水中C、18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中 D、生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88A4 mol2 mol1 mol太阳能路灯 http:/ elc251uip
