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1、第一部分 物质构成第1考点 物质的构成和分类一、构成物质的粒子物质分子构 成离子构 成原子构成构 成组 成元素总 称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数） 分裂得失电子失得电子分子原子离子H2 、O2、N2H2O、CO2等金属：如Fe 稀有气体：如He 金刚石（C）等 NaCl、KCl等我能构成哪些物质？表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号什么是分子？ 分子是保特物质化学性质的 最小粒子。 分子有哪些基本性质呢？1、同种分子化学性质相同； 2、分子体积小，质量小；4、分子在不停地运动；3、分子之间有间隙；1.学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验 证微粒的性
2、质。将一个透明玻璃杯装上水，放入 一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。 过一段时间观察到的现象：（1） ，说明 ；（2） ，说明 。 冰糖消失 分子在不断 运动液面下降 分子间有空隙练一练2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分 解两种变化的不同之处。变化或现 象解 释水的蒸发水的分解 水分解时，水分子变成了氢分子 和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化， 变化的只是分子间的间隔。讨论?在化学变化中分子发生了变化， 那么构成分子的原子是否也发生变化？在化学变化中，发生变化的是分子， 原子没有发生变化。原子是化学变化中的最小粒子方法点拨 构成物质的粒子具有一些基本性质 ，运用这些基本性质可以解
3、释一些宏观现象。解题 的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对应起来 。物质的体积或状态发生的变化，主要与粒子之间 的间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发 、挥发等)与粒子的不停运动有关。原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定 原子质量（+）（）（+）（不带电）核电荷数=质子数=核外电子数原子序数相对原子质量 =质子数+中子数原 子二、原子的结构原子构成的规律：、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数=质子数=核外电子数原子序 数、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相
4、同原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误 的是（ ） A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14练一练A三、核外电子的分层排布原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用 结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如图10 1所示。什么是离子？离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。粒子种类类 核内质子数与核外电子数的关系原子阳离子阴离子核内质
5、子数 核外电子数核内质子数 核外电子数核内质子数 核外电子数(1)一般情况下，金属原子最外层电子数 较少(4)，在化学反应中，易_电子 ；非金属原子最外层电子数较多(4)，在化 学反应中，易_电子。当最外层电子数 为4时(如C、Si)，得失电子都相对较难。(2)最外层电子数为_ 个(只有一层 时为_个)时，是一种相对稳定结构。失去得到82OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常见的原子团离 子在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种 粒子中,相同的是 ( )A 质子数 B 电子数 C 中子数 D 原子数B下列微粒是阳离子的有（ ）；是阴离子的有 （ ）
6、是原子的有 （ ）；为稳定结构的有 （ ）BCDABCDBCD、下列原子的电子层排布相同的是 ( )2.3.6元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y 的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的 核电荷数( ) Am+n+a Bm-n-a Cm+n-a Da-m-nD最外层电子数根据结构示意图判断某种粒子是原子 还是离子的方法(质子数核外电子数n)：元素的化学性质与其原子的_ 关系非常密切。 “干净”是“很卫生”的意思，因 此，干净的物质不一定是纯净物，如 干净的矿泉水不是纯净物，而属于混 合物。相对原子质量1定义：以一种碳原子质量的 为标准，其他 原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子
7、的 相对原子质量(符号为Ar)。2表达式某原子的相对原子质量电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在 原子核上。相对原子质量质子数中子数。相互 关系(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等)(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相同 点离子符号元素符号化学式符号某些原子团在化学 变化中可以再分不能再分可以再分化学变化中 是否可分带正电或负电不显电性不显电性电性带电的 _或_ 中的最小粒子由分子构成 的物质，分子 是 保 持 其 _ 的最小粒子定义不 同 点离子原子分子构成物质的粒子 分子、原子、离子原子团化学性质化学变化原子有固定的组成和性质组成不固定，各物质
8、保持着各自的性质特点可用专门的化学符号表示不能用唯一的化学符号表示符号 表示只含一种分子含多种分子微观氧气、水、二氧化碳空气、河水举例只由_物质组成由_或_ 的物质混合而成的物质含义纯净物混合物1、混合物和纯净物两种两种以上一种四、物质的分类2、 单质和化合物 单质单质化合物含义义由_元素组组成的 纯净纯净 物由_元素组组成的纯净纯净 物宏观观只含有一种元素含有多种元素微观观只含一种原子含多种原子相同点都是_举举例氢氢气、铁铁、氧气水、二氧化碳、高锰锰酸钾钾同种不同种纯净物单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯 净物)，它不一定是单质。氧酸碱盐盐氧化物名称一般读读作 “某酸”一般读读作 “氢
9、氢氧化 某”一般读读作“某化 某”或“某酸某 ”一般读读作 “氧化某”组组成一定含 _元素一定含 _和 _元素含金属离子(或 铵铵根离子)和酸 根离子一定含_ 元素化学 式第一个字 母一般是 “H” 最后面的 两个字母 一般是 “OH”一般是“XaYb”或 “Xa(YOb)c”形式XaOb举举例HCl、 H2SO4NaOH、 NH3H2ONaCl、 Al2(SO4)3H2O、 Fe3O4氢 氢氧例1 原子的构成示意图如图102所示，下列叙述正确的是( ) A原子是实心球体 B质子、中子、电子均匀分布在原子中 C质子与电子质量相等 D整个原子的质量主要集中在原子核上D 练习方法点拨 任何物质都是
10、由微观粒子 构成的，粒子的种类不同，物质的性质 就会不同；粒子的排列方式不同，物质 的性质就会发生变化。解题时要注意分 析构成物质的粒子的种类和排列方式。例2 初中化学学习中，我们初步认识 了物质的微观结构。(1)氯化钠、金刚石、干冰三种物质 中，由离子构成的物质是_。氯化钠失去2) 是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容_(填“得 到”或“失去”)电子。 (3)如图103是CO与O2反应的微观示 意图，反应前后没有发生变化的粒子是 _(填字母序号)。A. B C. DD例3 如图104中A、B、C、D是四种粒子的结 构示意图。请回答下列问题。(1) 图中A、B、C、D属于_ 种元素的粒子
11、。三(2) A、B、C、D四种粒子中，不具 备相对稳定结构的是_(填序号) 。B(3)D中x_。(4)A与C形成的化合物的化学式是 _ _。MgCl28例4 从分子的角度分析，下列解释错误的是( )A好酒不怕巷子深分子在不断地运动B热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变C给轮胎打气分子之间有间隔D. 湿的衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度高 ，分子运动速率快B 例5 下列物质属于混合物的是( ) A氧气 B生铁 C氯酸钾 D金刚石B 例6 下列各图中“ ”和“ ”分别表示不 同元素的原子，其中表示化合物的是( )B 物质构成练习练习1、用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH -最外层电子2.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正 确的是（ ）核电荷数相同核外电子数相等电子 层结构完全相同质量几乎相等等质量 的三种微粒所含的质子数相等三种粒子 的化学性质相似A.B.C.D.A
