《高中化学巧解一百题.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学巧解一百题.（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学巧解 100 题 2. 在密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2 三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全， 冷却到室温，所得溶液得质量分数为 25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( ) (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1 【简析】巧思时,根据 2H2+O2=2H2O，H2+Cl2=2HCl。可得出 n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是 C。3. KCl 和 KBr 的混合物 3.87g 溶于水后，加入过量 AgNO3 溶液，共产生沉淀 6.63g，则原 混合物中钾元素的质量分数为( ) (A)24.1% (B
2、)40.3% (C)25.9% (D)37.4% 【简析】原溶液中加入 AgNO3 溶液生成的沉淀与原物质相比只是把 K+换成了 Ag+，利用 差量法就可求出 K+的物质的量。 =0.04mol 则 K+%= 100%=40.3% 选 B。4. O2 和 Cl2 的混合气体 500mL，使 H2 在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得 250mL 溶液，从中取出 25mL，用 0.125mol/L 的 NaOH 溶液 20.00mL 恰好完全中和，则与 混合气体反应掉的 H2(标况)的体积为（ ） (A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL 【简析】此题
3、谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发 现。若混合气体都是 Cl2，完全反应时需 H2500mL，若都是 O2，则需 H2 更多，对照选项 前三者都小于 500，所以必是 D 选项。5. 标准状况下 Cl2 和 H2 共 a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使 b mol NaOH 完全转化成盐，则 a、b 的关系不可能是下列的 （ ） (A) b= a/11.2 (B) b a/22.4 (D) b a/11.2 【简析】此题可根据终态产物 Na+或 Cl 原子守恒去解。不论 Cl2、H2 谁过量再与 NaOH 反应，反应后的终态产物总是 NaCl 或
4、 NaCl 与 NaClO 的混合物。总有 nNa+=nCl，所以有 nCla/11.2mol，即 ba/11.2。故选 D6. 向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应 前 KI 溶液的质量，则 AgNO3 溶液的质量分数为 （ ） (A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6% 【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的 I-的质量=NO3-的质量+加入的水 的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的 AgNO3 溶液的质量这一点，则不难想到若析出 AgI 为 1mol，则加入的
5、 AgNO3 溶液的质量 应是 108+127=235g，其中含 AgNO3 为 1mol 是 170g。所以 AgNO3%= 100%=72.34% 选 C。7. 密度为 1.45g/ml 的 H2SO4 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，直到 SO42-全部沉淀为止， 已知沉淀的质量与原来 H2SO4 溶液的质量相等，则原来 H2SO4 溶液的浓度为( ) (A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L 【简析】解题思路同上，选 B、D。8. 足量浓硫酸加入 a g 铜，完全反应后放出 b L 气体；足量的盐酸中加入 m g FeS，完全反应后放出 V
6、 L 气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则 a：b：m：V 应 是( ) (A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14 (C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21 【简析】b L 为 SO2，V L 为 H2S，由 2H2S+SO2=3S+2H2O，可知： b：V=1：2，则只有 C 符合。选择 C。9. 向 500mlFeCl3 溶液中通入一定量的 H2S 气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来 增重 1g，则原 FeCl3 溶液的物质的量浓度为( ) (A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L 【简析
7、】根据 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+可知，增重的 1g 是 H+，则通入的 H2S 为 0.5mol，原溶液中的 FeCl3 为 1mol，所以浓度为 2mol/L，选 C。10. 今有 3mol/L 盐酸和硫酸各 100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成 气体的质量比为 34，则加入铁粉的质量是( ) (A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g 【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为 8.4g，硫酸溶解铁为 16.8g，产生 H2 的质量 比是 12。现在比值是 34，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以 8.4g11.4。故选(C)
8、 (D) 。 37. 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：（1）需要保持水中溶有适量的氧气；（2）鱼 苗呼出的 CO2 必须及时除净；（3）防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的 化学式，下列最合适的试剂是( ) (A) 直接不断通入氧气 (B) 加入 Na2O2 粉末 (C) 加入 CaO2 粉末 (D) 加入少量 CuSO4 【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净 CO2 的条件，选用(C)选项(CaO2 与水反 应速率较慢缓慢放出 O2)。 38. 25.4g NaHCO3 与 AgNO3 的混合物加热到 500，待不再放出气体为止，冷却，加入足 量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，
9、的无水盐 25.5g，在原测混合物中 AgNO3 的质量是 ( ) (A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g 【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把 NaHCO3NaNO3 ?m 84g 85g 1g 现增加 25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中 NaHCO3 占 8.4g，AgNO3 则占 17g。选(A)。39. 在一定温度下向足量饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06g 无水 Na2CO3 粉末，搅拌后静置， 最终所得的晶体的质量是( ) (A)等于 1.06g (B)大于 1.06g，小于 2.86g (C)等于 2.86g (D)
10、 大于 2.86g 【简析】当加入 1.06g Na2CO32.86g Na2CO3?10H2O 水的质量减小 1.8g，还要析出晶体， 所以选项为(D) 。 40. 某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为 25%)中加入 1g 无水硫酸镁， 可析出 3.15g MgSO4? nH2O 晶体，则 n 值为 ( ) (A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10 【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分 3.15-1=2.15g 与原溶液的成分相 同，其中含 MgSO4 为 2.1525%=0.5375g，含水 2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水
11、。 所以 nH2O/nMgSO4= =7。选(C)。 41. 在一定温度下，向 55.3g 蒸馏水中加入 Na2SO3 粉末，充分搅拌后过滤，得到 60g 滤液 和一定质量得 Na2SO3? 7H2O 晶体。若此温度下 Na2SO3 得溶解度为 20g，析出的 Na2SO3? 7H2O 晶体质量是 ( ) (A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g 【简析】在 1mol Na2SO3? 7H2O 中无水盐和水都是 126g，60g 滤液中不难算出含水 50g， 析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是 10.6g。选(B) 42.
12、在一定条件下 CO 和 CH4 燃烧的热化学反应方程式为： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) +890KJ 由 1mol CO 和 3mol CH4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )KJ (A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827 【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO 燃烧放 热数据的尾数是 3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B) 43. 已知下列两个均匀气态物质之间的反应： C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4
13、(气) (1)；2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2) 在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ；C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2 C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 （ ） (A) Q13，所以 O 原子的个数应当大于 R 原子个数的 3 倍，选 D。 53. 甲乙两种化合物都只含有 X、Y 两种元素，甲乙中 X 元素的质量分数为 30.4%和 25.9%， 若甲的分子式为 XY2，则乙的分子式可能是（ ） (A)XY (B)X2Y
14、 (C)X2Y3 (D)X2Y5 【简析】抓准甲中 X 与 Y 的原子个数之比为 12 这一突破点，根据甲中 X 的含量高于乙， 所以乙中原子个数比 XY4+3，则只有 D 中 n =6 符合。 67. 在一定体积的密闭容器中，放入 3 升 R 和 5 升 Q(气)在一定条件下发生反应：2R(气) +5Q(气)=4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是( ) (A)2 (B)3 (C)4 (D) 5 【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有 4+n2M1 (D) M22M1 【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密
15、度分别为 d1(稀)、d2(浓)：则必有 = 因为 d2d?1 所以有 M22M1 选(C) 72. 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收了 0.8mol CO2，所得溶液中 CO32-和 HCO3-的物质的量浓 度之比约为 ( ) (A) 13 (B) 21 (C) 23 (D) 32 【简析】巧找不变量，根据 Na+守恒，设生成 Na2CO3 为 xmol，NaHCO3 为 ymol，则有 x+y=0.8 2x+y=1 得 x=0.2 y=0.6 所以CO32-HCO3-=0.20.6=13 选(A)。 73. 露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、
16、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品 1g 加入到 1mol/L 盐酸 46.00mL 中过量的盐酸用 1.070mol/LKOH 溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（ ） (A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算 【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有 KCl，而 Cl只来源于盐酸根据 Cl守恒，有 nKCl=nHCl=0.046mol 质量为 3.43g 选(A)。 74. 在空气中放置一段时间的 KOH 固体，经分析知其中含水 a%、含 K2CO3 b%，其余为 KOH。取此样品 m g 溶于 100mL 浓度为 1mol/L 的稀 H2SO4 中，所得溶液尚需加入 n g KOH 固体才能完全中和。
