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1、第 1 页氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O 、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OHH、 Cl、 H 2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2、2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a( OH)2=CaCl2 +C a( Cl O)2 +2H2O 实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液： g+Cl=AgCl 点燃点燃点燃第 2 页综合能力测试卷一选择题（共28 小题）1将一定量的氯气通入30mL 浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶 液中形成 NaCl 、NaClO 、NaClO3共存体系下列判断正确的是（）A与 NaOH 反应的氯气一定为0.3 mol Bn（Na+） ：n（Cl）可能为7：3 C若反应中转移的电子为n mol，则
3、 0.15n0.25 Dn（NaCl） ：n（NaClO ） ：n（ NaClO3）可能为 11：2：1 2向仅含 Fe2+、I、Br的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示下列说法中正确的是（）A线段代表Fe2+的变化情况B线段代表Br的变化情况Ca 数值等于6 D原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol 3下列说法正确的是（） 新制氯水的氧化性强于久置氯水； 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸； 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 检验 Cl2中是否混有HCl 气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中 除去 Cl2气体中的HCl ，可
4、将气体通入饱和食盐水 干燥的 Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性A B C D4时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度主要步骤是 在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成 IO 3，将过量的溴除去 再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2 将 中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为 H2NNH2+2I24I+N 2+4H+ 将生成的I萃取到水层后用 法处理 将 得到的溶液加入适量的KI 溶液，并用硫酸酸化 将 反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2
5、S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A2 倍 B4 倍C6 倍D36 倍第 3 页5化合物 BrFx能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的 说法正确的是（）ABrFx是还原剂， HF 是氧化产物B水是氧化剂，O2是还原产物C若 x=3，则 BrFx与水的系数比为3：5 Dx 为奇数，分别可以取1、3、5、7、 9 等值6在同温同压下，将由H2和 Cl2组成的混和气体200mL 引发化学反应，反应后的气体体积仍为 200mL下列对化学反应状况的
6、判断中正确的是（）A若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应B若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应C若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应D若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应7反应 是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应 是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 已知 NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）AI2在反应 中是还原产物，在反应 中是氧化产物B两个反应中生成等量的I
7、2时转移的电子数相等CNaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂8实验： 向 2mL 1mol ?L1 NaBr 溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； 取 所得溶液滴加到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝； 向 所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色 下列分析不正确的是（）A仅根据实验 能说明还原性：BrClB仅根据实验 能说明氧化性：Br2I2C上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D向实验 所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色9制备食用碘盐 （KIO3） 原理之一为： I2+2KClO3Cl2+2KIO3， 下列正确的是 （
8、）A向 KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl 沉淀B反应过程中I2置换出 Cl2，由此可推断非金属性ICl CKClO3和 KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D制备 KIO3的反应中氯元素被还原10已知 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中， 通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）ANaCl、Na2SO4BNaCl、NaBr 、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、 I2 D NaCl、NaI、Na2SO411 自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是 （） AgN
9、O3 FeBr2 烧碱 Na2CO3 Na2SO3 CaCl2A除 外 B CD除 外第 4 页12已知：常温时；2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O，将 Cl2通入 amol NaOH 溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（）A参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1 B若某温度下，反应后=K ，若溶液中=C控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a mol D控制温度，产物中NaCl 的物质的量的范围a mol n（NaCl） a mol 13用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（）
10、 CO2 HCl H2O O2AB CD14某溶液中含有SO32、Br、SiO 32、CO 32、 Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有胶状沉淀物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2 个氧化还原反应ABC D 15在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失下列判断错误的是（）A氧化性： ClO SO 42I 2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与 I在碱性条件可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色16某溶液中含有大量的Cl、
11、Br、I，若向 1L 该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况） 的关系如下表所示，原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（）Cl2的体积（标准状况）5.6L 11.2L 22.4L n（Cl）/mol 1.5 2.0 3.0 n（Br）/mol 3.0 2.8 1.8 n（I）/mol x（x0）0 0 A5：15：4 B5：12：4 C15：30：8 D条件不足，无法计算17相同体积的KI 、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同 （同温、 同压条件下） ，则 KI、Na2S、FeBr2溶
12、液的物质的量浓度之比是（）A1：1：2 B2：1： 3 C6：3：2 D3： 2：1 18已知： 向 KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 向 NaI 溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色下列判断正确的是（）第 5 页A实验 证明 Cl具有还原性B实验 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C实验 说明 KI 被氧化D上述实验证明氧化性：ClO3Cl 2 I219溶液中含有NH4+、F、HSO 3、K+等离子向其中加入少量NaClO 后，溶液中离子数目肯定增加的是（）AFBClOCHSO3DNH4+20有一混合溶液，其中只含有F
13、e2+、Cl、Br、I（忽略水的电离） ， Cl、Br、I的个数比为 2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和 Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A7：4 B7： 3 C7：2 D7：1 21 已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应： Cl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2O （未配平） 请推测 NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（）ANaCl、NaClO B NaCl、NaClO3CNaClO、 NaClO3DNaClO3、 NaClO422已知： 2Fe2+Br 22Fe3+2Br，2Fe3+2I2Fe2+I 2向
14、 FeI2、FeBr2的混合溶液中通 入适量氯气， 溶液中某些离子的物质的量变化如图所示下列有关说法中， 不正确的是 （）A还原性： IFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol C当通入2 mol Cl2时，发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl 22Fe3+I 2+4ClD原溶液中：n（Fe2+） ：n（I） ：n（Br）=2：1：3 23某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol ，向混合溶液中通入一定量的氯气下列说法正确的是（）A将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、 Na
15、Br、Na2SO4C向溶液中滴加KI 淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为11.2 L（标准状况） ，反应的离子方程式为：2I+Cl 2=I2+2C124下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（）A向 FeSO4溶液中通入Cl2B向 KI 和 NaBr 混合溶液中通入Cl2C向 NaAlO2溶液中加入HCl 溶液D向 NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末25往含 Br和 Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示则原溶液中c（Br）/c（Cl）的比值约为（）第 6 页A （V2V1）/V1 BV1/V2CV1/（V2V1）DV2/V126在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且
