张静中学2016年化学高考复习精品PPT11 (14)

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1、张静中学2016年化学高考复习精 品PPT11（14）张静中学2016年化学高考复习精品PPT1114)专题七物质结构与性质(选修3)1核心自查一、原子结构与性质(高考题组合)()基础B原子的电子排布式为ls2s2p,;B和N相比,电负性较大的是_N_,BN中B元素的化合价为工3。(2)D原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化力气态皇态辽离子所需要的最低能量O、8、Se原于的第一电离能由大到小的顺序为O井$二SeG)Se原子序数为_34,其核夕卜M层电子的排布式力3s3p53d0(3)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为_Mf,该能层具有的原子轨道数为_、电二数为_。34(

2、4ONiz*的价层电子排布图为LAMLAYLI余11。JF、KfFe、Ni四种元素中第一电离能最小的是_,电负性最大的是_(填元素符号)。解析:(1)B的原子序数是5,所以基态B原子1s22s22p“,B和N都属于第二周期,同周期自左向的电子排布式为右电负性逐渐增大,所以B和N相比,电负性较大的是N,B最外化合价是十3价。层有3个电子,所以(2)CD根据第一电离能的定义知,同一主族元素,从上到下失电二能力逐渐增强,故O0、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序是O万8一Se。根据核外电子排布规库可写出陡的M层电3823p子的排布式为(3)Si的原子序数为14,则核外电子数为14,电子排布式为1

3、s2s2p“3s3p“,依据核外电子能量排布原理,电子由离核近的区域依次由里向外排布,所以电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道为s、p、d轨道,共计9个原子轨道,电子数为4(4JONi原子的价电子排布式为3dq4s“,Ni原子蚕去最外层4s轨道的两个电子变成Niz“,故价层电子排布图为人AIALALA。F是电负性最大的元素;同周期元素中随原子序数的增大,第一电离能呈增大趋势,四种元素中第一电离能最小的是K元素。二、分子结构与性质(高考题组合)(DD在BFa分子中,F一B-F的键角是_120“,卫原二的杂L轨道类型为sp“,BF和过量NaF作用可生成NaBF,BF,的立体构型为正四面

4、佐形)在与石墨结构相似的六方氮化硼品体中,层内B原子与N原子之间的化学键为_共优键_,层间作用力为分于司作厄力(2)DS单质的常见形式为Sa,其环状结构如下图所示,原子采的转道杂化方式是_sp“。人HzSe的酉发性比HzS强晏“强“或“弼“)。气态Se0分子的立体构型为土,SO5的立体构型为三角锥形(G)GO单质硅存在与金创石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以_共伶销相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献3个原子。碟和硅的有关化学键键能如表所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C-6T6工6-561SST8于S0键能dmol|356|413|336|226|318|452a硅与碳

5、同族，也有系列氡化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原C-C键和C一H键的键能较大,稳定性较强,所形成的烷烃较稳定,而硅烷中Si-8i键和Si-H键的键能给低,易断裂,导致长链硅烷难以生成b,SiHh的穗定性小于CH,更易生成氧化物,原因是C-H键的键能大于C一O键,C-H键比C一0键稳定。而Si-H键的键能却远小于SiO键,所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键(4WKaFeFs中化学键的类型有离子键、训位键;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为FeFa“_,配位体是55)新制备的CuOH)z可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成CuxO。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_sp“、sp“,1mol乙醛分二中含有的a键的数目为_6N4_,乙酸的沸点明显高于乙酶,其二E要原是CHyCOOH存在分于间氢键。