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1、第一单元走进化学世界一、物质的变化 1、 概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例: 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化有其它物质生成的变化。例: 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化。 3、相互关系： 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化 现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密 度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电
2、性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、 腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态 ( 变化) 中才能表现出来。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成相应的性质。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸本质
3、区别变化时是否有其他物质生成相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质实例颜色、 状态、 气味、 熔点、 沸点、 硬度、 密 度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸 性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来四、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物
4、名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化，内焰部分呈黄色，焰心部分基本无变化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物水：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 二氧化碳 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）熄灭后 ，将燃着的火柴靠近白烟，蜡烛复燃。说明白烟 是石蜡蒸气。 五、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 六、常用仪器及使用方法 （一） 用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直
5、接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网- 受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于固体加热的仪器是 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器 - 量筒、漏斗、集气瓶不可加热的仪器 （二） 测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量 筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。 （三） 加热器皿酒精灯 （1） 酒精灯的使用要注意 “三不“ ： 不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点 燃酒精灯，不可用燃着的酒精
6、灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹 熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 2/5 。 （3）酒精灯的火焰分为，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时， 应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑 灭火焰，不能用水冲。 （四）夹持器铁夹、试管夹夹持器 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时， 应将试管夹从试管底部往上套； 夹持部位在距试管口近 1/3 处； 用手拿住。 七、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放
7、在广口瓶中， 液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在 滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 12mL 为宜。 多取的试剂做到“三不”不可放回原瓶， 也不可乱丢， 更不能带出实验室， 应放在指定的容 器内。 “三不 “：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在 瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽（一斜二送三直起） 块状及条状药品：用镊子夹（一横二放三慢竖） 4、液体药品的取
8、用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿 起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回 原处。 液体试剂的取用： 滴加（胶头滴管）少量。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴 管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放（防止试剂腐蚀橡胶帽）。倾倒量多 （一倒二向三紧靠）从细口瓶倒出液体药品时， 先把瓶塞倒放在桌面上（以免 沾污瓶塞，污染药液）： 倾倒液体时，应使标签向着手心 （以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签）： 瓶口紧靠试管口或仪器口（以免药液流出）。倒完药液后
9、立即盖紧瓶塞（以免药液挥发或吸收 杂质）。 量取（量筒）定量取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒 入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹 液面最低处保持水平。 注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。 滴管的使用 : a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成滴管污染， 并进一步污染试 剂瓶 中的试剂。 （二）连接仪器装置
10、及装置气密性检查 装置气密性检查： 先将导管的一端浸入水中， 用手紧贴容器外壁， 稍停片刻， 若导管口有气泡 冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时， 液体体积不超过试管容积的 1/3 ，加热时使试管与桌面约成 45 度角，受热 时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了 避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪
11、器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（碳酸钠）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气一、空气 1. 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2. 空气的成分和组成 空气成分2N2O2CO稀有气体其它气体和杂质体积分数78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% 3. 空气中氧气含量的测定a. 可燃物：过量的红磷(可燃物要求：只
12、与氧气反应且产物是固体) b. 现象：产生大量白烟（25P O小颗粒），放出热量， 冷却后 打开弹簧夹，烧杯内会有约为广口瓶容积1/5 的水进入到广口当中（或者广口 瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5 ） c. 结论：空气是混合物；2O约占 1/5 ，可支持燃烧 ,2N约占 4/5 ，不 支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水. d. 反应：红磷在空气中燃烧：225452POP O点 燃e. 探究： 红磷为什么过量？为了消耗尽集气瓶内的氧气。 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气；红磷量不足；未冷却完全就打开弹簧夹。 能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧；能否用碳、硫代替红磷？
13、不能，原因：产物是气体，不能产生压强差 4. 氮气的性质和用途 氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，在通常情况下较难和其它物质 发生化学反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，比如合成氨制氮肥。氮气不支持 燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人的新陈代谢。 5. 稀有气体的性质 稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下， 稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应。稀有气体还有一种与其它气体 不同的性质就是在通电时会发出有色的光，它属于物理变化；如将稀有气体充到灯管中，就可 以制成各种五光十色的霓红灯。 6. 空气的污染及防治：对空
14、气造成污染的主要是有害气体（22C OSON O、）和烟尘等（1）空气污染的保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、 造林、种草等 （2）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏 （氟里昂、 氮的氧化物等）温室效应（24C OC H、放出热量等）酸雨（22SON O、等） 白色污染（塑料垃圾等）二、氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重。 在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2. 氧气的化学性质： (1) 特有的性质：支持燃烧（氧气能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法）供给呼吸； (2) 氧气与下列
15、物质反应现象 碳跟氧气反应：碳在空气或氧气里燃烧，在氧气中发出白光，产生的气体使澄清的石灰 水变浑浊和放出热量。硫跟氧气反应： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰， 放出热量，生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。 注意事项：瓶底为什么放少量水？吸收生成的有毒气体2SO。 铝跟氧气反应：铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，放出大量 的热和耀眼的白光，生成白色固体。 磷跟氧气反应：发出白光，产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。 铁跟氧气反应：铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，火 星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。 3.
16、 做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题? 应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净，并将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。在细 铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。集气瓶内 应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。 4. 氧气的用途 供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。 利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属( 吹氧炼钢 )、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 三、两大反应基本反应类型 1化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应， 属于基本反应类型。化合反应的特点是“多变一 “ 。如：222M gOM gO点 燃2分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。其特点是“一变多 “ 。例如：23223M nO K C lOK ClO3氧化反应物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。 四、制取氧气 1.
