《大纲全国版化学11版习题详解全品高考复习方案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大纲全国版化学11版习题详解全品高考复习方案（92页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、习题详解!习题详解课时作业! 一“!“#!# 解析$根据有关概念! 化合反应属于“ 多变一# ! 分 解反应属于“ 一变多# ! 可判断$%错误%而 )/生成时! 反应中转移了!: ; )电子%“#!# 解析$置换反应中肯定有单质参加! 一定属于氧化 还原反应! 即一定有电子转移!#项正确%! 3 “ )/8*+! 应转移3 “ 1: ; )电 子% )8 9*得到7: ; )电子%在8 95 6 *1中5 6为.7价%! “#!# 解析$在同一反应中! 氧化剂的氧化性强于氧化 产物! 还原剂的还原性强于还原产物! 所以氧化性强弱顺序应为 ) E转移: ; )电子! 反应 () 中生成!: ;
2、 ) E转移! 3: ; )电子!#也不正确 由反 应(!) () 得不到 )的# = H *1参加反应! 据铜元素的化合价变化可知! 其将得到: ; )电子!L1被氧化时 每摩尔失去 3: ; )电子! 据电子守恒! 则被硫酸铜氧化的L1有 3: ; )%! 1 “%!# 解析$根据所得溶液中加入( H # 8溶液无血红色 出现! 说明只生成了5 6(8*+)!/8*+在该反应中既起 氧化性作用! 又有酸性! 根据8*的体积! 可知起氧化作用的/8*+为3 “ 3 7 : ; )! 则 表 现 酸 性 的/8*+为3“ ! KJ1: ; )*K0!03 “ 3 7: ; ) F3“ 1 :
3、; )! 则最终生成的5 6(8*+)为3“ !: ; )%根据5 6元素守恒可知! 用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物!能得到铁的物质的量为3“ !: ; )%! 4 “(!)5 6 .1 /8*+( 浓)# # #“5 6(8*+). 8*$. /* ()5 6 .1 /.8*0# # # +5 6+.8*$. / *!+ 5 6.1 /.8*0# # # + 5 6+.8*$. / * ! 7 “(!).! !()# = E !3 M 4 (+)!4 ! ! 2 “(!)! 1 /8*+.+ # =# # #*7 # =(8*+). 8*$.2 /* () 酸性$ 氧化性 (+
4、)3“ 7: ; ) (1) 使用硝酸的浓度增加! 还原产物中将会有8*! 在 还原剂相同( 物质及用量) 的情况下! 还原产物降低价态越少! 消耗的氧化剂越多! “(!) 不可能!() 有!*!(+) 没有# 解析$解题时! 若将放有足量# =粉$#粉和# = *粉的三个反应管排列组合! 共有7种情况! 逐一分析! 固然可以求解! 但相当费时费力%如运用发散思维! 从还原剂# =粉$#粉可将*$# *$/*还原成# *$/ 氧化剂# = *可将# *$/氧化成# *$/*等角度来考虑!就能找到一个新角度! 发现新的解法 )*K0! 即为 )*K0! 为碱性条件! 离子可大量存在%! “%!#
5、 解析$%中溶液呈酸性!/ # *0 +不能存在且产生# *气体%#中溶液呈中性! 可以大量共存% )*K0!%# 解析$(!) 由于# *和(*/反应时物质的量之比不 同则产物不同! 故可根据# *和( */反应时物质的量之 比 对 产 物 进 行 讨 论%由 )!(/ # *+“: ; )! 即# *# # #. (*/(# *+./*!: ; ) !: ; )!: ; )“# *# # #.(*/(/ # *+“: ; )“: ; )“: ; ) !: ; ) .“: ; ) F “ 1KS “ 1K*: ; )0!F3“ !: ; )(# *)! + I( 白色固体234) 解此方程组
6、! 得!F3“ 3 4: ; )(# *+)“F3“ 3 4: ; )(/# *+.)W白色固体中!(# *+质量为! + I(/# *+质量为! 3 3I*: ; )0!J3“ 3 4: ; ) F4“ 3I%消耗(*/物质的量为!: ; ) .“: ; ) FJ3“ 3 4: ; ) .3“ 3 4: ; ) F3 “ ! 4: ; )!W所用( */溶液物质的量浓度为3“ ! 4: ; ) S3 “ +KF3 “ 4: ; )*K0!%课时作业! 九“! “$ %!# 解析$摩尔质量的单位是I*: ; )0!$错误8* 是双原子分子!8*是三原子分子! 等物质的量的两种分子的原子数目不相
7、等% “#!# 解析$中镁为3 M !: ; )! 失去的电子数为3 M 2$%中盐酸无体积! 不能计算出粒子数 )%+ “#!# 解析$中摩尔是物质的量的单位! 不是物质的质 量单位!$错 阿伏加德罗常数是3 “ 3 ! Q I! #中含有的碳原子数!%错误 )# )转 移!: ; )电子! 所以错%! ! “%!# 解析$1Z时! 水的密度为!I*: K0!: K水的物质的量为! “4 ?4?1 !4?4?1 ! 3?4 ?1 3 “(!)! + I*: ; )0! M 7 !3 M “若剩余气体为*! 原混合气体为! : K8*和! : K*% # 解析$若剩余气体为: K*时! 参加反
8、应的8*和*共 !: K! 设参加反应的8*为1!: K! 参加反应的*为+!: K%1 8*!.!+ *. /*F1 /8*+1+1!+! 依题意1!.+!.F+ 3!F+%!8*为1!F! : K!*为+!.: KF! : K! 则参加反应的*为: K!8*为! : K.: KF !: K% 3 “-7: K# 解析$据十字交叉法! ! 2! 3 所以!-( 空气)?-(8/+)F!?4 因为氨气完全溶于水! 所以瓶内剩余气体的体积为-( 空气)F-7: K答 )0! 则#(*)F (%0$)I 3I*: ; )0!F%0$ 3: ; )%由实验中得到的*的体积为 )!%0$ 3F)0!F
9、3“ !: ; )!KF3 “ !: ; )*K0!取出的! 3: K溶液的物质的量浓度等于原!K溶液的物质的量浓度%+ “#!# 解析$利用溶质不变原理! 稀释前/H *1的物质 的量等于稀释后溶液中的/H *1的物质的量来找关系式%稀释前!#(/H *1)F3 “ +: ; )*K0!J3 “ !K.3 “ 4: ; )*K0!J3 “ +KF3“ ! 3 4: ; )!稀释后!)3 “ 4KF3 “ !: ; )*K0!)*K0!JF3 “ 1 : ; )*K0!%1 “$!# 解析$滴定管量取液体时可以精确到3 “ 3 !: K 托 盘天平称取固体时只能精确到3 “ !I 用量筒量取液
10、体时! 选用量筒的规格应与所量液体的体积接近! 不能相差较大 容量瓶只有一个刻度线! 一定体积的容量瓶只能配制一定体积的溶液%4 “$!# 解析$8 9 */易吸湿潮解! 应放在小烧杯或称量瓶 中称量!$错%配制溶液应在烧杯中进行! 溶解之后应冷却至常温再转移!%对%所用烧杯$ 玻璃棒应洗涤+次! 洗涤液也要移入容量瓶中!#对%) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) )
11、 ) ) ) ) ) )沿玻璃棒转移溶全品高考复习方案化学全品高考网： www.canpoint.c %n% Dooo液w 并加蒸馏水至离刻度线nLoa d处w 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切wC对ode o# 解析$ 容量瓶上的标志有容量w 刻度线和适用 温度ooeeo# 解析$根据配制一定物质的量浓度溶液的方法和 步骤w 首先应计算出需浓硫酸的体积为oe od dw 故应用n od d量筒量取w 量取过程中需用胶头滴管w 将所取的浓 硫酸置于烧杯中加适量蒸馏水进行稀释w 稀释和转移过程中都需玻璃棒w 最后选用n o od d容量瓶进行定容o故选项e正确odeCo# 解
12、析$ewe选项中加入o o od d水w 最后溶液的体 积不止o o od dw 胆矾的化学式为e d d oooo ooow 通过计算不难知C选项符合题意odee o#解 析 $ 由n o od d o d o do o n o o o!d d )电子需要金属的质 量) 成反比%, I和$ )的3(6) 分别为! I$I%7“%!# 解析$二者反应的物质的量之比为+ ?! 那么据电 荷守恒+J F#! 所以#F+%2“%!# 解析$#(/*)F3 M 4: ; )!#(8 9)F3 M 3 4: ; ) 据8 9 !/*!8 9 */3 M 3 4: ; ) !3 M 3 4: ; ) !3
13、 M 3 4: ; ) 余水3 M 4: ; ) 03 M 3 4: ; ) F3 M 1 4: ; )所以 ) ?3 M 3 4: ; ) F ?!%“#!# 解析$“ 气体恰好能使$: ; )8 9 */完全转化为盐# 是该题的关键之处%“ 气体恰好# 是指能与8 9 */反应的气体能完全与之反应并转化为盐! 而不是气体无剩余( 可能剩余/) %以此可用极限法去分析! 即当%K气体全为/时8 9 */取得最小值! 当%K气体全为# ) 时8 9 */取得最大值%若%K全为/时! 耗碱量为3! 若%K全为# )时耗碱量最大! 此时$F% ! !“ %因此对二者的混合气体而言! 耗碱量应介于3
14、 % ! !“ 之间! 故%$关系不可能的只有#%! 3 “%!# 解析$采用极值法或平均相对分子质量法% 解法一 ): ; )“+ 3 3 ! 1 +“ 4: ; )解得“F! 4 3 ! 1 + “ 4: ; ) 则混合物的平均摩尔质量3F! 4I ! ! 4 3 ! 1 +“ 4: ; )F 3“ I*: ; )0!即混合物的平均相对分子质量为 3“ %因, I # )的相对分子质量为 4 3 “ ! 则杂质,!# ) 的相对分子质量应小于 3 “ ! 才符合题意%$“8 9 # ) %8 9# )! +J.+ 4“ 4JF! ! 2! 不可以%“$ ) # )+%$ )+# )! 2J
15、+.+ 4 “ 4 J F! 可以%#“( # ) %(# )!+ J .+ 4 “ 4 J F! 1 ! 不可以%) J!F3 “ 3 I$ 3I$+ M 4I$! I 需5 63“ 4 : ; )! 即 “ )# ) *0! 则生成!: ; )# ) *0 +! 失去电子共计(! !: ; ) J!.!: ; ) J4)F! 7: ; )%据电 子守恒! 生成# )0必为! 7: ; )%所以被还原的氯元素和被氧 化 的 氯 元 素 的 物 质 的 量 之 比 为! 7?(! !.!)F1 ?+%! 1 “#!# 解析$#项! 硫酸中的/.恰好与% 9(*/)中的*/0完全反应! 正确的离子方程式为 )*K0!F3“ !: ; )! 故反应后溶液中剩余硫酸为3“ 3 4: ; )%由于浓硫酸在与A -反应过程中浓度逐渐变稀! 有H *$/两种气体产生% 设H *的物质的量为!/的物质的量为“! 有A - . /H *1( 浓# # #)A - H *1.H *$. /*!A - ./H *1( 稀# # #)A - H *1./$!“!.“.3 “ 3 4: ; ) F!“ “#! 3 “#!# 解析$在含硫煤中加生石灰“ 固硫# 的反应是# 9 *. H * # # #
