《2014年全国大纲卷化学高考真题答案及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年全国大纲卷化学高考真题答案及解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014 年普通高等学校招生全国统一考试（大纲版全国卷）理科综合化学部分6下列叙述正确的是A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【答案】 A 【解析】 A、锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A 正确； B、室温下，铁（或 Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应，工业上常用铁罐车（铝罐车）运输浓硫酸（或浓硝酸）， B 错误； C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度，C 错误； D、用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
2、液滴在干燥的pH 试纸上， 与标准比色卡对比来确定pH不能用水湿润pH 试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱（酸性降低pH 值偏大，碱性溶液的PH 偏小，中性溶液的PH 不变），测定结果不准确，D 错误。7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L0.5 mol ? L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 NA【答案】 D 【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。A、足量的氯气发生的离子反应有2I+Cl 2=I2+2
3、Cl和 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，所以lmol FeI2（1mol Fe2+和 2mol I）与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A 错误； B、2 L0.5 mol ? L1硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4）的物质的量是1mol，所以阴离子SO42的物质的量是2mol，B 错误； C、Na2O2是由 Na+和 O 22构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol， C 错误； D、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则 42 g 混合气体含有 3mol CH2，则氢原子的物质的量是6mol，D 正确。8下列叙述错误的是ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
4、B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D用 AgNO3溶液可以鉴别KC1 和 KI 【答案】 B 【解析】 A、SO2使溴水褪色是因为SO2和 Br2发生了氧化还原反应（SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4）, 乙烯使 KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，A 正确；B、热的 NaOH 溶液虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，B 错误； C、实验室制取乙烯实验中，由于电石和水的反应很剧烈，所以常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反应速率，C 正确； D、AgNO3和 KC1 产生白色沉淀A
5、gCl， AgNO3和 KI 产生黄色沉淀AgI，D 正确。9右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi 电池 )。下列有关说法不正确的是A放电时正极反应为：NiOOH H2Oe Ni(OH) 2OHB电池的电解液可为KOH 溶液C充电时负极反应为：MHOHM H2OeDMH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【答案】 C 【解析】镍氢电池中主要为KOH 作电解液，充电时，阳极反应：Ni(OH)2+ OH= NiOOH+ H2Oe，阴极反应： M+ H2O e=MH+ OH，总反应为M+ Ni(OH)2=MH+ NiOOH ；放电时，正极：NiOOH
6、 H2Oe Ni(OH) 2OH，负极： MH OHM H2Oe，总反应为MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中M 为金属合金， MH 为吸附了氢原子的储氢合金。A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e= Ni(OH)2+OH，故 A 正确； B、为了防止MH 被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH 作电解液，故B 正确； C、充电式，负极作阴极，阴极反应为M+H2O+e=MH+OH，故 C 错误； D、 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D 正确；10下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
7、ACO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq) Fe3(aq) NaOH 溶液过滤CCl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧【答案】 B 【解析】 A、除去 CO 中混有的CO2，当混合气体通过NaOH 溶液时，除去了CO2，再通过浓H2SO4，除去了气体中的水分子，A 正确； B、除去 NH4Cl 中的 Fe3+，当加入NaOH 溶液时，被提纯的物质NH4Cl 也能与 NaOH 发生反应，我们可加入氨水调节pH 至 78，发生的离子方程式为Fe3 3NH 3 H2O=Fe(OH)3 3NH4+，B
8、 错误； C、HCl 易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和 NaCl 溶液除去Cl2中的少量HCl， 然后再通过浓H2SO4对 Cl2进行干燥，C 正确； D、 NaHCO3不稳定，加热时分解生成Na2CO3，所以可用加热固体的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，D 正确。11下列离子方程式错误的是A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO 42=BaSO 4 2H2O B酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O2 8H2O C等物质的量的MgCl2、 Ba(OH)2和 HC1 溶液混合： Mg22OH= Mg(OH)2D铅
9、酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO 42【答案】 C 【解析】 A、向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO 42 BaSO 4 +2H2O，A 正确； B、酸性介质中KMnO4氧化 H2O2是 H2O2被KMnO4氧化生成氧气以及锰离子的过程，即2MnO4+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O 2 +8H2O，B 正确；C、假设 MgCl2、 Ba(OH)2和 HC1 的物质的量都是1mol，则混合液中存在1molMg2+、2mol OH和1molH+，所以发生的离子反应有：OH+H+=H 2O 以及 Mg22OH=
10、Mg(OH) 2 ，C 错误； D、铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；铅失电子生成硫酸铅，二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅；负极电极反应为：Pb+ SO42-2e=PbSO 4，正极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e=PbO 2+ SO42+4H+， D 正确。12从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇 FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是【答案】 A 【解析】一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟
11、基、醛基。A、该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，A 正确； B、该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，B 错误； C、该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，C 错误； D、该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，D 错误。13已知：将Cl2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、 KClO、KC1O3，且() ()c cC1 C1O的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是放电充电A若某温度下，反应后()()ccC1C1O11，则溶液中()()ccC1C1O12B 参加反应的
12、氯气的物质的量等于12amol C改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12amol ne56amol D改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17amol 【答案】 D 【解析】 A、令 n （ClO）=1mol，反应后() ()ccC1C1O=11，则 n （Cl）=11mol，电子转移守恒，5 n（ClO3）+1 n（ClO）=1 n（Cl），即 5 n（ClO 3）+1 1mol=111mol，解得 n（ClO 3）=2mol，故溶液中() ()c cC1 C1O=12， A 正确； B、由 Cl 原子守恒可知，2n （Cl2）=n （ KCl）+n（ KClO ）+n（K
13、ClO3），由钾离子守恒可知n（ KCl）+n（ KClO） +n（ KClO3）=n（ KOH ），故参加反应的氯气的物质的量=12n（NaOH）= 12amol， B 正确； C、氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n（KCl）=n（ KClO3），由钾离子守恒：n（ KCl）+n（ KClO3）=n（KOH ），故 n（KClO3）=16n（KOH）=16a mol，转移电子最大物质的量=16a mol 5=56a mol，氧化产物只有KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（ KCl）=n（ KClO ），由钾离子守恒：n（ KCl ）+n（KClO ）=n
14、（ KOH ），故 n（KClO ） =12n（KOH ）= 12a mol，转移电子最小物质的量=12a mol 1=12a moll，故反应中转移电子的物质的量ne 的范围：12amol ne56amol，C 正确； D、氧化产物只有KClO3 时，其物质的量最大，由C 中计算可知：n最大（KClO3）=16n（ KOH）=16a mol，D 错误。第 II 卷27 (15 分) A、 B、 D、E、F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。 B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与 D2具有相同的电子数。 A 在
15、F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（ 1）A 在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F 的离子方程式。（2）B、D、 E 组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a 含有 A 的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1 c 化学组成为BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a 的化学式为； b 的化学式为；c 的电子式为；d 的晶体类型是。（4） 由 A 和 B
16、、 D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。【答案】 (15 分) （1） 第一周期 A 族2Cl+2H 2O2OH+H 2 +Cl2（或 2NaCl （ 熔融）2Na+Cl2 ）（每空 2 分）（2）纯碱（或苏打）（1 分）2Na2CO3+Cl2+H2O NaCl+NaClO+2NaHCO3（2 分）紫（ 1分）（3）NaH（1 分）Na2O2和 Na2C2 （ 2 分）（1 分）金属晶体（ 1 分）（4）氢（ 1 分）正四面体（ 1 分）【解析】 A， B， D，E，F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同
