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1、1下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是 （ ） ACu2+2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2+Na2CO3 BCO32-+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O CCa2+ CO32-=CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3+2NaNO3 DH+OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 2能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+ 342Fe O +8H =3Fe +4H O C将氯化亚铁溶液和稀
2、硝酸混合：2+3 32Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO D将铁粉加入稀硫酸中：+3 22Fe+6H =2Fe3H 3Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化成 Na2SO4，而 NaClO 被还原成 NaCl，反应中 Na2Sx与 NaClO 的量之比为 1：16，则 x 值是 （ ） A5 B4 C3 D2 4Mg、Al、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则 下列说法中正确的是( ) A三种金属物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D盐酸均过量 5欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( ) A稀盐酸 B稀硝酸 C硫酸
3、铜溶液 D氢氧化钠溶液 6等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A将钠放入足量稀盐酸中 B将钠放入足量水中 C将钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 7铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相 等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为( ) A1:1 B3:1 C2:1 D1:3 8 a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g 铜，(析出铜后有气泡产生)则 参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为 ( ) A1:7 B7:1 C7:8 D8:7 9下列各项正确的是
4、( ) A钠与水反应的离子方程式： NaH2O=NaOHH 2 B铁与水蒸气反应的化学方程式： 3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2 C镁、铝与沸水不可能反应 D钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式： 2NaCu2=2NaCu 10在 AgNO3、Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是( ) A滤液中一定有 Fe(NO3)3 B滤渣只含 Ag 和 Cu，一定无 Zn C滤渣中一定有 Ag、Cu 和 Fe，一定无 Zn D滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe 和 Zn 11只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质
5、(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的方程式。 (1)Mg粉(Al)，选用试剂_，离子方程式：_。 (2)NaCl溶液(Na2CO3)，选用试剂_，化学方程式：_。 12某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满 CO2，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。 (1)罐壁内凹面瘪的原因是_， 反应的化学方程式是_ _。 (2)罐壁再鼓起来的原因是_， 有关的化学方程式是_ _。 (3)实验时，将“充满 CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果。则该
6、白色固体是_(写名称)。 13红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题： (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： _。 (2)干燥管 C 内盛放的药品是_和_(填化学式)。干燥管的_(填“m”或“n”)端与 g导管相连接。 (3)在 D 处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。 (4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象 _。 14将一定质量的 Al、Fe 混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气 8.96 L；如果将等质量的该混合物加
7、入到足量的 NaOH 溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气 6.72 L。 (1)写出涉及反应的化学方程式：_ _ (2)混合物中 Al 和 Fe 的质量分别为_和_。 15酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中 的反应，这类离子反应发生的条件是 、 、 或 。 16离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还 可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：a2+SO42-BaSO4为例，写出几种不同 类别的复分解反应。 盐与盐 盐与酸 盐与碱 酸与 碱 17除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式 SO42-(CO32
8、-)，所加试剂 ，离子方程式 Cl-(SO42-)，所加试剂 ，离子方程式 Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式 18向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳气体直至过量，所发生的现象是： ，离子 方程式为： 。 6溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、 Cl-。 当溶液中有大量H+存在时，则不可能有 存在。 当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有 存在。 当溶液中有 和 的阳离子存在时，上述 所有阴离子都不可能存在。 19下列离子方程式书写正确的是 （ ） A碳酸氢钠与盐酸反应：CO32+2 H+=H2O+CO2 B石灰乳中加入盐酸：Ca(OH)2+2 H
9、+=2H2O+Ca2+ C钠与水反应：2Na+2H2O= 2Na+2 OH+H2 D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+ 20 根 据 离 子 方 程 式 两 边 原 子 守 恒 和 离 子 电 荷 总 数 相 等 原 则 ， 判 定 在 离 子 反 应 xR+yH+O2=mR3+nH2O中，n的数值为 ，m的数值为 。答2、2 21四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检 验这四种溶液分别解答下列各题。 在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实 验。 在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程 式
10、是 。 （ 2 ） 在 剩 余 三 支 试 管 中 分 别 滴 入 ， 出 现 现 象 的 是 。 （3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有 明显现象的是 。 22有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离 子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。 含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)的溶液混合： ； 含少量Ba(OH)的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合： ； 含少量a(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合： ； 含少量NaOH的溶液与含过量a(HCO3)2的溶液混合： ； 向 NaHSO4溶 液 中 逐 滴 加 入 Ba(OH)2溶 液 至 中 性
