《2015-2016高中化学 1.2.1物质的量的单位课件 摩尔 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016高中化学 1.2.1物质的量的单位课件 摩尔 新人教版必修1（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位摩尔情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；能用于进行简单的化学计算。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接要点1 物质的量情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接物质的量1物质的量七个基本物理量之一。(1)概念：表示一定_粒子的_。(2)符号：_。(3)单位：_，简称_，符号为_。数目集合体n摩尔摩m
2、ol情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接2物质的量的单位摩尔(mol)。(1)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，约为_。(2)计量对象： _ 电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。0.012 kg 12C6.021023分子、原子、离子情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接3阿伏加德罗常数。(1)概念：_所含的碳原子数。(2)数值约为：_。(3)单位：mol1。(4)符号：_。4物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系：n_。0.012 kg 12C 6.021023NA应 用 思 考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1.“物质的量
3、”就是“物质的质量”这说法对吗？两者有何区别？提示：这种说法错误。物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质，也可是微观粒子。同时两者的单位也不同，物质的量的单位是摩尔，物质的质量的单位是千克。应 用 思 考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接2NA与6.021023有什么区别？提示：NA是阿伏加德罗常数的符号，其含义为1 mol微粒的集合体，而6.021023只是它的近似值。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1概念：_。2单位：g/mol。3数值：以_为单位时，数值上等于该微粒的_。要点2
4、摩尔质量单位物质的量的物质所有的质量2gmol1相对原子质量或相对分子质量 情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接4与物质的量、质量的关系：_。摩尔质量与物质的质量不相同，对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质的质量数值是任意值，单位也不同，摩尔质量的单位是g mol1，而物质质量的单位是g或kg；摩尔质量与相对分子质量也有差别，数值上相等，但前者有单位，后者无单位。Mm/nMm/n应 用 思 考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接3.摩尔质量与物质的质量相同吗？提示：不相同。对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的。同时单位也不同，摩尔质量的
5、单位是gmol1或kgmol1，而物质质量的单位是g或kg。应 用 思 考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接4摩尔质量与相对原子(分子)质量有何不同？提示：数值上是相同的，但摩尔质量表示1 mol物质的质量，单位为 g/mol，而相对原子(分子)质量为一比值，不带单位。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接正误判断(对的在括号里打“”，错的打“”)1摩尔是表示物质质量的单位。( )2摩尔是表示物质的数量的单位。( )3摩尔是物质的量的单位。( )4摩尔质量就等于物质的相对分子质量。 ( )5摩尔质量就是物质相对分子质量的6.021023倍。 ( )情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链
6、接6SO3的摩尔质量是96 g。( )7CO和N2的摩尔质量相等。( )8阿伏加德罗常数恰好为6.021023mol1。 ( )96.021023个12C原子数就是阿伏加德罗常数。()101 mol氢气的质量与NA个氢分子的质量和相等。 ( )情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接核 心 突 破情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接一、使用物质的量时应注意的问题1物质的量是一个专用名词，不能理解为“物质的质量”“物质的数量”。2物质的量的单位摩尔，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。例如，1 mol 苹果、1 mol 铅笔的说法都是错误的。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接3用“摩尔
7、”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类。如1 mol O2，若写成 1 mol 氧，则指代不明，因为 1 mol 氧可以理解为1 mol 氧原子、1 mol 氧分子等。4摩尔的数值可以是整数，也可以是小数。例如： 5 mol H2、0.5 mol H2。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接5对于化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。如 1 mol MgCl2 中含有1 mol Mg2和2 mol Cl。61 mol任何粒子所含粒子数相等。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接例1 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子
8、数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：解答本题要注意以下两点：(1)要分清用NA表示的粒子的种类和所给物质的关系。(2)根据各物理量之间的转换关系进行计算。32 g O2为1 mol，氧原子数为2NA，A错误；1个H2O分子中有3个原子，1 mol H2O(NA个H2O分子)有3NA个原子，0.5 mol H2O中原子数为0.53NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5
9、 mol，D正确。答案：A情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接名师点睛：(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。(2)考察一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接变式应用1下列说法中，不正确的是( )A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg 12C约含有6.021023个碳原子C阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1
10、 molD使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称A情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故A项错误；0.012 kg 12C所含的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，故B项正确；1 mol任何物质所含的微粒数即为阿伏加德罗常数，故C项正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明名称，故D项正确。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接二、物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系特别提示：(1)NA的数值是固定不变的。(2)对于确定的物质，M的数值是固定不变的；在m、n和N中，已知任意一项即可求另外两项。例
11、2 49 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，含有_个H，_g O。 解析：H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)；1个H2SO4中含有2个H、4个O，故1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是 m(O)n(O)M(O)。答案：0.5 mol 147 g 1.8061024 96变式应用2有以下四种物质：22 g二氧化碳；8 g氢气；1.2041024个氮气分子；4 时18 mL水。它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。解析：
