《高中化学 1.2《有机化合物的结构特点》课件(1) 新人教版选修5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2《有机化合物的结构特点》课件(1) 新人教版选修5（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1、共价键的概念：原子之间通过共用电子对（即电子云的重叠 ）而形成的化学键。2、共价键的本质：两原子核对共用电子对的相互静电作用。3、现代价键理论的基本要点：形成共价键时，原子轨道尽可能最大重叠；由于原子轨道又有着不同的空间伸展方向，故共价键要得到最大重叠必须沿不同方向。即共价键具有方向性。 S-S键 S-P键 P-P键 a、键 “头碰头”共价键可形成两种键型：键的特征：强度较大，组成的两个原子可 以围绕键轴旋转，不影响键的强度；b、p-p 键“肩并肩”PPp-p键键不如键牢固比较容易断裂结合C原子的核外电子排布，用以 上知识推测一下碳元素的成键情况用“杂化”及“杂化轨道”理论解释一 些物质
2、的形成，如CH4。复习：甲烷的结构分子式CH4电子式H H C HH 结构式HH C HH空间结构球棍摸型比例模型正四面体定义：在形成分子时，由于原子间的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。杂化轨道理论：特点： （1）杂化前后原子轨道的数目不变 （2）杂化后各个杂化轨道的能量完全一样甲烷分子就是碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道沿对称 轴重叠形成了碳氢键，这就构成了甲烷分子的正四面体结构。1、每个碳原子以轨道杂化的方式能与其他 原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共 价键结合。2、碳原子
3、之间不仅可以形成单键，还可以 形成稳定的双键或三键。碳原子与氢原子形成共价键碳原子也碳原子形成共价键二、有机化合物中碳原子的成键特点3、多个碳原子可以相互结合成链状，也 可以结合成环状，还可以带支链，碳链和 碳环也可以相互结合。物质质名 称正戊烷烷异戊烷烷新戊烷烷结结构式相同点 不同点沸点分子组成相同，链状结构结构不同，出现带有支链结构360727995同分异构体三、有机化合物的同分异构现象1. 同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有 不同的结构现象，叫做同分异构体现象。具有同分异构体现象的化合物互称 为同分异构体。注意事项“同分”指分子式相同，即组成元素、原子数目完全一样；“异构”指结构
4、不同，区别于同一种物质。若 分子式相同，结构也相同，就是同一种物质；同分异构体的研究对象是化合物同分异构体既存在于有机物，也存在于无机 物中。如：NH4CNO与CO(NH2)2C、CH2 = CHCH2CH3D、CH3 CH = CHCH3A、CH3CH2CH2CH3B、CH3CHCH3CH3F、 CH3CH2OCH3E、 CH3CH2CH2OH练习： 下列化合物中，互为同分异构体的是_CH3CH2OHCH3OCH3官能团在碳链中的位置 不同而产生的异构C=C-C-C、 C-C=C-C碳链骨架（直链，支链 ，环状）的不同而产生 的异构C-C-C-C、C-C- CC产生的原因示例异构 类型2.
5、同分异构类型碳链 异构位置 异构官能团 异构官能团种类不同而产 生的异构3. 同分异构体的书写【交流总结】书写同分异构体的顺序性碳链缩短法 主链由长到短； 支链由整到散； 位置由心到边； 排布由同到间； 碳均满足四键。小结： 碳原子数目越多，同分异构体越多碳原子数1 2345678910同分异构 体数1 11 2 3 5 9 1 83575碳原子数11121520同分异构 体数1593554347366319【练习2】 写出分子式为C4H8的烯烃的同分异构体。 3、同分异构体的性质互为同分异构体之间的物质化学性质可以相似也可能不相似，若为同一类物质，则化学性质相似；若为两类物质（甚至更多类），则不相似。物理性质也不相同。三、常用化学用语C C = C HH HHHH结构式CH3 CH = CH2结构简式C C=C碳架结构键线式书写结构简式的注意点1、表示原子间形成单键的可以省略2、 C=C C=C中的双键和三键不能省略,但是 醛基羧基的碳氧双键可以简写为-CHO,-COOH3、准确表示分子中原子成键的情况如乙醇的结构简式CH3CH2OH, HO-CH2CH3按位置异构书写 按碳链异构书写 按官能团异构书写
