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1、苏教版高中化学必修苏教版高中化学必修 2 专题检测试题集专题检测试题集目目 录录专题一综合检测(化学苏教版必修 2).2专题一综合检测.6专题二综合检测(化学苏教版必修 2).8专题二综合检测.11专题三综合检测(化学苏教版必修 2).13专题三综合检测.17专题四综合检测(化学苏教版必修 2).19专题四综合检测.242专题一综合检测专题一综合检测(化学苏教版必修化学苏教版必修 2)(时间：50 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 Cl35.5 一、单项选择题：本大题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给
2、出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。1以下互称为同素异形体的是( )。A金刚石和石墨B氰酸铵(NH4CNO)和尿素CO(NH2)2CD2和 T2D1HO 和2HO16 218 22下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )。A含 17 个中子的镁元素的核素符号：Mg2917BCH4分子的比例模型：CS2离子的结构示意图：DHF 的电子式：H F3下列叙述中错误的是( )。A原子半径：NaSiClB稳定性：SiH4MgAlD酸性：H3PO4PAs，H3PO4只是中强酸，As的最高价氧化物的水化物不可能为强酸，A 错；锶(Sr)和 Ca、Ba 同
3、主族，金属性：CaClKCa2(5)共价键、离子键 原子晶体8专题二综合检测专题二综合检测(化学苏教版必修化学苏教版必修 2)(时间：50 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5一、单项选择题：本大题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。1下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。 ANa 与水反应时增大水的用量 B将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量 CuSO4晶体CFe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 D用
4、碳还原 Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量2在 2 L 容器中发生反应 N23H22NH3，经一段时间后 NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为 0.6 mol /(Ls)，则这段时间为( )。A6 s B4 s C3 s D2 s3微型锂碘电池可用作植入某些心脏病人体内的心脏起搏器的电源。这种电池中的电解质是固体电解质 LiI，其中的导电离子是 I。下列有关说法正确的是( )。A正极反应：2Li2e=2Li B负极反应：I22e=2IC总反应：2LiI2=2LiID金属锂作正极4关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )。A电解时在阳极得到氯气，在阴极得
5、到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5今有如下三个热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) Ha kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hc kJ/mol下列关于它们的表述正确的是( )。A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值C反应热的关系：ab 9D反应热的关系：2bc6下列说法中不正确的是( )。A手机电池在放电时，是化学能转化为电能B.1 mol SO2的键能总和
6、大于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的键能之和C.由 C(石墨)=C(金刚石)；H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨能量低D.XY=MN 为放热反应，可推知 X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量二、双项选择题：本大题共 2 小题，每小题 6 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或不答的得 0 分。7可逆反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )。A混合气体的密度恒定不变 B混合气体的颜色不再改变C单位时间内生成 2n mol HI 的同时生成 n mol H2D
7、混合气体的压强不再改变8航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其方程式可表示为 2NH4ClO4N24H2OCl22O2 = = = = =H0。下列对此反应叙述中错误的是( )。A生成物的总能量大于反应物的总能量B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用题号12345678答案三、非选择题：本大题共 4 小题，共 64 分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确
8、写出数值和单位。9(16 分)(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时_热量，H_0；反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时_热量，H_0。(2)写出下列反应的热化学方程式。1 g 液态甲醇(CH3OH)完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，放出 a kJ 热量：_。1 mol C 在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收 b kJ 热量：10_。12 g 焦炭不完全燃烧，生成 CO 并放出 c kJ 热量：_。标准状况下 44.8 L 甲烷完全燃烧，放出 d kJ 热量：_。10(16 分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气
9、，请回答：(1)实验过程如图 21 所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是_。图 21(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填字母)。A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？_。(至少回答一种)11(16 分)(1)由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验，已知用 C 与 B 相连作电极放入硫酸铜溶液中时 B 溶解。根据实验现象填表：装置现象金属 A 溶解C 的质量增加A 上有气体产生正极反应式_11四种金属活动性由强到弱的顺序：_(2)如
10、要用电解的方法精炼铜，电解液选用 CuSO4溶液，则阴极的材料是_，电极反应式为：_；阳极的材料是_，电极反应式为：_。12(16 分)已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，在容积固定的恒温密闭容器中充入 NH3和 O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间 c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第 2 minabc第 4 min0.4000.500(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。A容器中气体平均摩尔质量不变Bc(O2)不变Cv(O2)1.25 v(NH3)D
11、体系气体无颜色变化E体系压强不变(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)，降低容器的温度则反应速率_。(3)反应在第 2 min 时，容器中压强与反应前之比为 1918 则a_mol/L；02 min 平均速率 v(NH3)_。第 4 min 时反应_(填“已”或“未”)达到平衡。 专题专题二二综综合合检测检测1B2C 解析：设在时间 t 内用氢气表示的反应速率为 0.6 mol/(Ls)，经时间 t 后 NH3的物质的量增加 2.4 mol，即同时 H2减少 3.6 mol，则 3.6 mol(2 Lt)0.6 mol/(Ls)，可算出 t3 s。3C 4.B5D 解析：H2与 O2反应是一个放热反应，故 H 都小于 0，A、B 均错；在第 1 个反应和第 2 个反应中，H2O 的状态不同，故反应热一定不相等，C 错误；热化学方程式中H 的值与化学计量数成正比例关系，故 D 正确。6C7BC 解析：这是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论是否达到平衡，混合气体的密度、压强都恒定不变；混合气体的颜色不再改变，说明 I2 (g)的含量不再改变，12反应达到平衡；单位时间内生成 2n mol HI 的同时生成 n mol H2，即 v(正)v(逆)，反应已达平衡，故 BC 正确。8AD 解析：HA
