《2019版高考化学一轮复习专题12第36讲原子结构与元素性质练习苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习专题12第36讲原子结构与元素性质练习苏教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 3636 讲讲 原子结构与元素性质原子结构与元素性质课时作业课时作业 1元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的( )A红外光谱 B质谱C原子光谱 D核磁共振谱答案：C2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )答案：D3原子核外电子填充在 6 个轨道上的元素有( )A1 种 B2 种C3 种 D4 种答案：B4下列关于价电子排布式 3s23p4的叙述正确的是( )A它的元素符号为 OB它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C它的单质可以与 H2化合生成液态化合物D其电子排布图为答案：B5下列叙述正确的是( )A可能存在核外电子排布式为 1s
2、22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1 个原子轨道里最多容纳 2 个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量答案：D6某元素原子外围电子排布式为 3d54s2，其应在( )2A第四周期A 族 B第四周期B 族C第四周期A 族 D第四周期B 族解析：该元素是 Mn，位于第四周期B 族。答案：D7周期表中 27 号元素钴的方格中注明“3d74s2” ，由此可以推断( )A它位于周期表的第四周期A 族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2CCo2的
3、核外价电子排布式为 3d54s2DCo 位于周期表中第 9 列解析：“3d74s2”为 Co 的外围电子排布，其简写式中，也要注明 3d 轨道，B 项错误；“729” ，说明它位于周期表的第 9 列，D 项正确；从左向右数，应为过渡元素，A 项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失 4s 上的电子，Co2的外围电子排布为3d7，C 项错误。答案：D8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较正确的是( )A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：四种元素分别为 S
4、、P、N、F，第一电离能：FN、PS，又由于第一电离能：NP，所以 A 项正确；原子半径：NF，故 B 项错误；电负性应：SP，即，故 C项错误；F 无正化合价，N、S、P 最高正化合价分别为5、6、5 价，故应为，D 项错误。答案：A9如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是( )Ay轴表示的可能是第一电离能3By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但 Mg、P 特殊，A 项错误；原子半径逐渐减小，C 项错误；形成基态离
5、子转移的电子数依次为 Na 为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易形成离子，P 为 3，S 为 2，Cl 为 1，D 项错误。答案：B10以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式的原子：1s22s22p63s23p2；1s22s22p3；1s22s22p2；1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子：3s23p1；3s23p2；3s23p3；3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb；N、P、S；Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10
6、540、13 630、17 995、21 703它与氯气反应时，生成的阳离子是 X3解析：A 正确，分别表示 Si、N、C、S； B 正确，分别表示Al、Si、P、S；C 正确，因为元素非金属性越强，电负性越大；根据电离能数据可知，D 中所述元素的最高价是2，属于第A 族元素，D 不正确。答案：D11如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s 电子的原子轨道呈_形，每个 s 能级有_个原子轨道；p 电子的原子轨道呈_形，每个 p 能级有_个原子轨道。(2)元素 X 的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素 X 的名称
7、是_，它的氢化物的电子式是_。若元素 X 的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么 X 的元素符号为_，原子的电子排布图为_。答案：(1)球 1 哑铃(纺锤) 3 (2)2p 三个互相垂直的伸展 氮 412有 A、B、C、D 四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于 18。A 元素原子的最外层只有 1 个电子，该元素的阳离子与 N3的核外电子排布相同；B 元素原子核外各轨道上均无成单电子；C 元素原子的价电子排布为ns2np1；D 的1 价阴离子的核外电子构型与 Ar 相同。(1)写出 A、C、D 的元素符号：A_，C_，D_。(2)写出 B 元素原子的核外电子排布式：_；D 元素原
8、子的电子排布图为_。答案：(1)Na Al Cl(2)1s22s22p63s213现有五种元素，其中 A、B、C 为短周期主族元素，D、E 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C 原子的第一至第四电离能分别是：I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1D 是前四周期中电负性最小的元素E 在周期表的第七列(1)已知 BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B 基态原子中能量最高的
9、电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(4)E 位于_族_区，价电子排布式为_。5(5)检验 D 元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。解析：根据提供信息，可以推断 A 为 H，B 为 N，C 为 Mg，D 为 K，E 为 Mn。(1)NH5的电子式为(2)N 的基态原子中能量最高的电子为 2p 能级上的电子，电子云在空间有 3 个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形。(3)该同学所画的电子排布图中 3s 能级上的两个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。(4)Mn 的价电
10、子排布式为 3d54s2，位于第四周期B 族，属于 d 区元素。(5)检验钾元素可以利用焰色反应。答案：(1) (2)3 纺锤或哑铃(3)泡利不相容原理 (4)第B d 3d54s2 (5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量14下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子电子排布式：_。(2)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(3)o、p 两元素的部分电离
11、能数据如下表：元素电离能/(kJmol1) op6I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态 o2再失去一个电子比气态 p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(4)第三周期 8 种元素单质熔点高低的顺序如图 1 所示，其中电负性最大的是_(填图 1 中的序号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图 2 所示，则该元素是_(填元素符号)答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(3)Mn2的 3d 轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(4)2 (5)Al
