《顺义区2012届高三期末化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《顺义区2012届高三期末化学试卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、顺义区顺义区 20122012 届高三尖子生综合素质展示届高三尖子生综合素质展示化学化学 试试 卷卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 4848 分）分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A用 NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰BNa2O 可用于呼吸面具中作为氧气的来源C工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等D向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2的量2仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A氯气、烧碱B食
2、盐、淡水C金属钠、金属镁D溴单质、碘单质3下列说法正确的是Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质置换反应都是离子反应太阳能、氢能和海洋能都属于新能源冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐ABCD4将铜丝加热后分别放入下列溶液中，取出后经洗涤、干燥，和加热前的铜丝相比质量没有变化的是A水B乙醇C醋酸D硫酸5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4 L 四氯化碳中共价键数目为 4NAB标准状况下，32 g S 在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 6NAC常温常压下，6 g NO2和 40 g N2O4混合气体中的原子总数为 3
3、NAD在 1 L 0.5 mol/LCH3COOH 溶液中 CH3COOH 分子个数为 0. .5NA6我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)H2(g) H=-210 kJ/mol。伴随的副反应有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g) H=-241 kJ/mol。SiCl4在一定条件下与 H2反应可转化为 SiHCl3，反应的热化学方程式为：ASiCl4H2 = SiHCl3HCl H=+31 kJ/molBSiCl4H2 = SiHCl32HCl H= -31 kJ/molCSiCl4(g)H2
4、(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H=+31 kJ/molDSiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)2HCl(g) H= -31 kJ/mol7下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是ApH=3 的溶液：Na+、Cl、Fe2+、ClOB与 Al 能产生氢气的溶液：K+、SO42、CO32、NH4+C使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Al3+D水电离的 H+浓度为 110-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-8下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(
5、g) = S(s) H 0DH2(g)I2(g) = 2HI(g) H 09Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂” 。S2O32-和 Cl2反应的产物之一为 SO42-。下列说法不正确的A该反应中还原剂是 S2O32-BH2O 参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D上述反应中，每生成 l mol SO42-，可脱去 2mol Cl210下列说法正确的是热稳定性：HFH2OH2S 离子半径：Na+Mg2+O2碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2NaOH 相同物质的量浓度溶液的 pH：NaOHCH3COONaNaCl2HI(g)H2(g)
6、+I2(g)ABCD11下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO32 + H2O HCO3+ OH热的纯碱溶液清洗油污BAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + H+ 明矾净水CTiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2x H2O + 4HCl 用 TiCl4制备 TiO2DSnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠12下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将 AlCl3溶液蒸干灼烧制备 Al2O3来源:Z_xx_k.ComB向沸水中滴加几滴 FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备 Fe(OH)3胶体C向某溶液中加入稀 H2SO4，将产
7、生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有D相同温度下，测定浓度分别为 0.1的 Na2CO3和 CH3COONa 溶液的 pH比较和结合的能力强弱13下列离子方程式的书写正确的是A酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO +5I +3H2O=3I2+6OH 3B向 NaOH 溶液中滴加相同物质的量浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ HCO3 +OH =CaCO3+H2OCNH4HCO3溶液与过量 KOH 浓溶液共热：NH4+ HCO3+ 2OH NH3+ 2H2O + CO32D稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2
8、 NO + 4 H2O14如图所示，将铁棒和石墨棒插入 1L 1molL-1食盐水中。下列说法正确的是A若电键 K 与 N 连接，铁被保护不会腐蚀B若电键 K 与 N 连接，正极反应式是 4OH- -4e-=2H2O+O2 C若电键 K 与 M 连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成来源:学*科*网 Z*X*X*KD若电键 K 与 M 连接，当两极共产生 22.4 L(标准状况)气体时，生成了 1 molNaOH15X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中不正确的是A原子半径：WZYXBY 的气态氢化物的稳
9、定性较 Z 的强CW 的最高价氧化物对应水化物的酸性较 Z 的强D四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高16下列说法正确的是ApH 均为 2 的醋酸和盐酸加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH：醋酸 盐酸BpH 为 11 的氨水和 pH 为 3 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1)c(NH4+)c(OH)c(H+)C浓度均为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO)c(OH) + c(H+) D浓度均为 0.1mol/L 的醋酸和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2
10、 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5252 分）分）17 （10 分）在一定条件下，物质 AE 转化关系如下图所示，其中 A 为单质，常温下 E 为无色液体。 （1）若 A、C、D 均含氯元素，C 为氯碱工业的原料，D 的溶液具有漂白性。A 与 B 反应的化学方程式是。D 的溶液可使 KI 淀粉溶液显蓝色，则 D 与 KI 在溶液中反应的离子方程式是。检验 C 中所含阴离子的实验方法是。（2）若 A 为银白色金属，B 为某酸的浓溶液。常温下该反应不 能进行，加热后可以发生反应。C 可用于做净水剂，D 为可形成酸雨的无色气体。C 与过
11、量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。（3）上述（1） 、 （2）中的 D 都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是。ABDEC18 （12 分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号WRXYZ原子半径/nm00370157006600700077主要化合价+11-2-3，+5+2，+4请回答：（1）Z 在元素周期表中的位置是，Z 单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为。（2）实验室制取 YW3的化学方程式为。（3）R2X2与 W2X 反应的离子方程式为，若反应中转移的电子数为 0.46.021023，则
12、参加反应的 R2X2的质量为。（4）X 与 Z 组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为 1:2 混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是。19 （14 分）已知：化合物 B、C、E 中含有两种相同的元素，A 可用于玻璃、洗涤剂等的生产，B 可用于制作光纤，G 的组成元素与 D 相同。这些化合物之间存在下图所示的转化关系。请回答：（1）在化合物 A、C、F 中含有的 相同元素。（2）化合物 C 的化学式为，其水溶液的 pH7（填“”或“” ）。（3） 700时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的 G(g)和 H2O(g)，
13、发生反应：G(g)H2O(g) D(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(G)/moln(H2O)/ molAB高温CD盐酸H2O + D + F盐酸E + FG单质 高温01.200.60t10.80t20.20 反应在t1min 内的平均速率为v(H2) mol/(Lmin) 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol G 和 1.20 mol H2O，到达平衡时，n(D) mol。 温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为反应（填“放热”或“吸热” ） 。20 （10 分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味。在酸
14、性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至 560 开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。（1）在反应器中发生的反应 I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2（未配平） ，生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：。（2）步骤中，用硝酸而不用 HI，其原因可能是。（3）步骤要保持溶液微沸 1 小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为。（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，应采用的方法是 。温度/01020406080来源:Z
15、.xx.k.ComKIO3(g/100g 水) 4.606.278.0812.618.324.8（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解 KI 溶液。总反应方程式为 KI3H2O=KIO33H2，则阴极的电极反应式为。21 （10 分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的生产工序和流程。回答下列问题：（1） （I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为。（2）在上述反应中可以被循环利用的物质为（写化学式） 。（3）某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。装置 C 的作用是。（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是。参考答案参考答案说明：说明： 合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数第第卷（选择题卷（选择题 每题每题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）题号12345678答案CBABCCDA题号910111213141516
