《2019版高考化学一轮复习专题7第21讲化学反应的方向和限度练习苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习专题7第21讲化学反应的方向和限度练习苏教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2121 讲讲 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度课时作业课时作业 1勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )ANO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B对 2HI(g) H2(g)I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化答案：A2(2017安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D.cN2O4
2、 cNO2答案：B3合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HzB平衡向逆反应方向移动CB 的转化率降低DA 的体积分数减小解析：新平衡时 C 的浓度大于原来的 0.5 倍，说明平衡向正反应方向移动，所以xyv逆D温度为T1 时，向该平衡体系中加入 KI 固体，平衡正向移动解析：根据图示，温度升高，c(I)减小，平衡左移，说明正反应为放热反应，A 正 3确；由于升温平衡左移，状态b比状态a的 I2的转化率低，B 错误；T1 时d状态未达到平衡，向a状态转变时，c(I)增大，说明平衡正向移动，即v正v逆，C 正确；增大 3c
3、(I)，平衡正向移动，D 正确。答案：B8向一容积不变的密闭容器中充入 1 mol N2O4，建立了平衡：N2O4(g) 2NO2(g)，测知 N2O4的转化率为a%，在其他条件不变时再通入 1 mol N2O4，待重新建立新平衡时 N2O4的转化率为b%。a与b的大小关系为( )AabCab D无法确定答案：B9相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)2D(g)，起始时四个容器中所装 A、B 的量分别见下表。一定温度下反应达到平衡后，下列说法正确的是( )甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122A.A 的转化率为甲丙乙丁CA 的转化率为甲丙
4、乙甲解析：以乙为基准，丙相当于增大压强，平衡逆向移动，A 的转化率降低；丁相当于在乙的基础上增加 B 的浓度，平衡正向移动，A 的转化率升高；甲相当于在丙的基础上降低 B 的浓度，平衡逆向移动，A 的转化率降低。因此，A 的转化率关系为甲丙乙甲。答案：D10一定条件下，可逆反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分4别为c1、c2、c3(均不为 0，单位 molL1)，当达到平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是( )Ac1c213B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 32CX、Y 的转化率
5、不相等Dc1的取值范围为 0” “”或“0，若开始向容器中加入 1 molL1的 NO2，反应过程中 NO 的产率随时间的变化如图曲线所示。反应相对于反应而言，改变的条件可能是_。请在图中绘制出在其他条件与反应相同，反应在 820 时进行，NO 的产率随时间的变化曲线。(2)已知 N2O4(g) 2NO2(g) H57.20 kJmol1，开始时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容器为 2 L 的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(X)/(molL1)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(molL1)0.6c0.40.40.4c2c2
6、c(X)代表_(填化学式)的浓度。前 10 min 内用 NO2表示的反应速率为_；20 min 时改变的条件是_；重新达到平衡时，NO2的百分含量_(填字母)。a增大 B减小 c不变 d无法判断答案：(1)使用催化剂(2)NO2 0.04 molL1min1 向容器中加入 0.8 mol NO2(其他合理答案也可) b13甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)6在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：.CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H199 kJmol1.CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H258 kJmol1.C
7、O2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H341 kJmol1回答下列问题：(1)反应的化学平衡常数K表达式为_；图 1 中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。(2)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率()与温度和压强的关系如图 2 所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小” ，其原因是_；图 2 中的压强由大到小为_，其判断理由是_。解析：(1)根据平衡常数表达式可知反应的K；正反应是放热cCH3OH cCOc2H2反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小，a 正确。(2)升高温度
8、时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应7为吸热反应，平衡向右移动，产生 CO 的量增大；总结果是随温度升高，CO 的转化率减小；由于同温时反应加压右移，有利于 CO 的转化，反应平衡不移动，CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高，所以图 2 中的压强由大到小为p3p2p1。答案：(1)KcCH3OH cCOc2H2或Kp a 反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而pCH3OH pCOp2H2变小 (2)减小 升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生 CO 的量增大；总结果是随温度升高，CO的转化率降低 p3p2p1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高 CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO的转化率升高
