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1、1第第 3737 讲讲 微粒间作用力与物质的性质微粒间作用力与物质的性质课时作业课时作业 1分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中( )A范德华力无方向性和饱和性B占据晶格结点的粒子是原子C化学键是共价键D三者都是答案：A2关于晶体的下列说法正确的是( )A溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一B区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D只有无色透明的固体才是晶体答案：A3下列变化需克服相同类型作用力的是( )A碘的升华和干冰的升华B硅和 C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的汽化答案：A4下列各
2、物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD金刚石Si钠解析：A 项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力也越大，故 A 项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B 项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故 B 项各物质熔点也应为升高顺序；C 项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径
3、依 LiCs 的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是 Li 最高，Cs 最低；D 项，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，金刚石 CC 键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体2的熔点一般比金属晶体的熔点高。答案：D5根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法错误的是( )晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质 B熔点/810776190682 300沸点/1 4651 418180572 500A.SiCl4是分子晶体B单质 B 可能是原子晶体CAlCl3加热能升华DNaCl 的键的强度比 KCl 的小解析：由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为
4、分子晶体，A 项正确；单质 B 可能为原子晶体，B 项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C 项也正确；NaCl 的熔、沸点高于 KCl 的，表明 Na与 Cl键断裂较 K与 Cl键断裂难，即 NaCl 的键的强度大于 KCl 的，D 项错误。答案：D6下面有关晶体的叙述不正确的是( )A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na周围距离相等且紧邻的 Na共有 6 个C氯化铯晶体中，每个 Cs周围紧邻 8 个 ClD干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子解析：氯化钠晶体中每个 Na周围距离相等且紧邻的 Na共有 1
5、2 个，B 项错误。答案：B7如图为碘晶体晶胞结构。有关说法正确的是( )A碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构B用切割法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力解析：在立方体的顶面上，有 5 个 I2,4 个方向相同，结合其他面考虑可知 A 选项正确；每个晶胞中有 4 个碘分子，B 选项错误；C 项，此晶体是分子晶体，错误；D 项，碘原子间3只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，错误。答案：A8钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关
6、说法正确的是( )A该晶体为分子晶体B晶体的化学式为 Ba2O2C该氧化物的电子式为Ba22OOD与每个 Ba2距离相等且最近的 Ba2共有 6 个解析：钡是活泼的金属，形成的氧化物是离子晶体，选项 A 不正确；根据晶胞可知钡原子的个数是 8 6 4，而 O个数是 12 14，所以化学式应该是 BaO2，选1 81 2221 4项 B 不正确，而选项 C 正确；与每个 Ba2距离相等且最近的 Ba2共有 12 个，选项 D 不正确。答案：C9有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子
7、数分别为1 个，2 个，2 个，4 个C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12D空间利用率的大小关系为解析：为简单立方堆积，为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积，A 项错误；每个晶胞含有的原子数分别为8 1，8 12，8 12，8 6 4，B 项正确；晶胞中原子1 81 81 81 81 24的配位数应为 12，其他判断正确，C 项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D 项错误。答案：B10有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)6，经 X 射线研究发现，它的结构特征是Fe3和 Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点，而 CN位于立方体的棱上。其晶体中
8、阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是( )A该晶体的化学式为 MFe2(CN)6B该晶体属于离子晶体，M 呈1 价C该晶体属于离子晶体，M 呈2 价D晶体中与每个 Fe3距离最近且等距离的 CN为 6 个解析：由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含 Fe2个数：4 ，同样可推1 81 2出含 Fe3个数也为 ，CN为 12 3，因此阴离子为Fe2(CN)6，则该晶体的化学式只1 21 4能为 MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为1 价，故 A、B 两项正确。由图可看出与每个 Fe3距离最近且等距离的 CN为 6 个。答案：C11(1)晶体硼的结构单
9、元是正二十面体，每个单元中有 12 个硼原子(如图 a)，若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有_种不同的结构类型。图 a 图 b(2)目前市售 LED 晶片材质基本以 GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓晶体的晶胞结构如图 b 所示，则晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。答案：(1)3 (2)4 正四面体12铁触媒是重要的催化剂，CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：5Fe5CO=Fe(CO)5；除去 CO 的化学反应方程式为Cu(NH3)2OOCCH3CONH3=Cu(NH3
10、)3(CO)OOCCH3。请回答下列问题：(1)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则 Fe(CO)5的晶体类型是_。(2)用Cu(NH3)2OOCCH3除去 CO 的反应中，肯定有_形成。(填字母序号)a离子键 b配位键c非极性键 d 键(3)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为_(写出已化简的比例式即可)。答案：(1)分子晶体(2)bd(3)21 432313(2017湖北黄冈质检)(1)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同、分解
11、温度不同，如表所示：碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3热分解温度/4029001 1721 360阳离子半径/pm6699112135试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？_。(2)碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：)是比 C60约早 20 年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与 C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图乙所示，立方烷分子填充在原 C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为_。6(3)碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构如
12、图丙所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为_个。已知石墨的密度为 gcm3，CC 键键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为_cm。(4)碳的第三种同素异形体金刚石，其晶胞如图丁所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图 A 所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_(从 AD 图中选填)。答案：(1)因为碳酸盐的分解过程实际上是晶体中阳离子结合 CO中的氧离子、使23CO分解为 CO2的过程，所以当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子23能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解 (2)C8H8C60(或 C60C8H8) (3)4 16 33NAr2(4)D
