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1、化学成绩不好的原因是什么？如何从零开始构建自己的化学 知识体系？导语从元素与物质世界 讲起联想(1)丰富多彩的世界是由形形色色的物质组成的。那么物质是由什么组成的呢？ (2)110多种元素是如何构成几千万种物质的？ (3)用什么样的标准分类？ 各类物质之间具有怎样的关系？一、元素周期律基础知识1. 原子的构成、原子核的构成是 怎样的?原子原子核核外电子质子中子2. 质子、中子、电子的电性和电 量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电在含有多个电子的原子里，电子的能量 是不同的。有些电子能量较低，在离核 较近的区域里运动；有些电子能量较高 ，在离核较远的区域里运动。问题
2、：在多个电子的原子里，电子是如 何运动的？科学上把能量不同的电子的运动区域 称为电子层。把能量最低、离核最近的电 子，称其运动在第一电子层上；能量稍高 、运动在离核稍远的电子，称其运动在第 二电子层上；有里向外，依次类推，叫三 、四、五、六、七层。 也可把它们依次 叫K、L、M、N、O、P、Q层。电子层数（n）：n=1，2， 3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Qn越大，电子离核越远，其能量也越 高 核外电子是分层排布的。 电子一般总是尽先排布在能量最低的电 子层里，即最先排布K层；当K层排满后， 再排布L层；当L层排满后，再排布M层； 那么，每个电子层最多可以排布多少个 电子？n首先研
3、究一下20号元素原子电子层 排布的情况(观察课本12页至13页的表格） 找出规律）第二步：研究稀有气体的核外电子排布 ？稀有气体元素原子电子层排 布核 电 荷数元素 名称元素 符号各电子层的电子数 KLMNOP2氦He2 10氖Ne28 18氩Ar288 36氪Kr28188 54氙Xe281818886氡Rn281832188从表中可看出，K层、L层、M层最多能 排布的电子数目？K-2，L-8，M-188个（氦原子是2个）最外层电子数最多有几个？试推断各电子层最多能容纳的电子数和电 子层数之间有什么关系？次外层不超过多少个？倒数第三层呢？n原子核外电子的排布规律：各电子层最多容纳的电子数是2
4、n2(n表示 电子层)；最外层电子数不超过8个(K层是最外层时 ，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过 18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是尽先排布在能量最低的电 子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步 向能量高的电子层排布。注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用n根据原子的核电荷数和电子层的排布规 律，画出原子结构图： 请指出 Na+11 2 8 1元素符号原子核核内质子电子层层内电子数n1、判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、C、 D、+19 2 8 9+12 2 10+3 1 2+54 2 8 18 20 6n2、根据核外电子排布规律，画出下列元素 原子的结构示
5、意图。（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53In3、某元素的原子核外有3个电子层，最 外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、17n4、某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素 的原子是（ ） A、Li B、Si C、Al D、KBBn5、与OH-具有相同质子数和电子数的微 粒是（ ） A、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ n6、 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳 化合物的结构分析， C表示的碳原子（ ） A、核外有13个电子 B、核内有6个质子，核外有7个电子 C
6、、质量数为13，原子序数为6，核内有7 个质子 D、质量数为13，原子序数为6，核内有7 个中子ADn7、下列四组物质中，不具有相同核外电 子总数的两种分子是（ ） A、H2O2和CH3OH B、HNO2和HClO C、H2O和CH4 D、H2S和F2n8、两种元素原子的核外电子层数之比与 它们的最外层电子数之比相等，在周期表 的前10号元素中，满足上述关系的元素共 有（ ） A、1对 B、2对 C、3对 D、4对BB小结：n原子核外电子运动的特征：运动速度快、没有确定的轨道，可用电子云形象地 表示n原子核外电子排布：电子层的划分核外电子的排布规律w各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电
7、子层）；w最外层电子数不超过8个(K层是最外层，最多不超过2个)；次外层电子数 目不超过18个，倒数第三层不超过32个；w核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电 子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层，排满L层才排M层）思考：n惰性气体为什么不容易发生化学反应？n什么是稳定结构？n不稳定的元素如何变得相对稳定？n化学反应过程中，元素最外层电子的变化 方向是怎样的？*相对稳定结构n稳定结构是相对而言的，一般短周期元素 达到外围电子为8个为稳定结构，这就是著名 的八隅律，但也有不是8电子的稳定结构，这 只要修正八隅律就好了，第三周期以后的都 可以修正成富电子的，第二周期
8、的还可以修 正成缺电子的。n八偶率 是指主簇元素的原子其价层（最外 层）有4个轨道，当他与其他原子反应结合时 倾向于形成每个原子的价层都有8个原子的化 合物。二 原子如何组成分子-化学 键举例说明：n如：2Na+Cl2=2NaClNa+Cl电子转移不稳定稳定1.定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。2. 2.成键微粒：成键微粒：阴阳离子阴阳离子3. 3.相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力静电作用（静电引力和斥力 ）4. 4.成键过程：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子
9、键。含有离子键的化合物就是离子化合物。离子键哪些物质能形成离子键？1 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物 。2活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3铵根离子和酸根离子（或活泼非金 属元素）形成的盐。2、离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSK KBrMgBr化 学 键S2-K+ K+HCl+ClH共用电子对以HCl为例氢最外层只有一个电子，需要得 一个电子，达到2电子稳定结构 氯最外层有7个电子，也需要得一 个电子，达到8电子稳定结构1.定义：原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用，叫做共价键。2.成键微粒：原子 3.相互作用：共用
10、电子对4.成键元素：同种或不同种非金属 元素共价键（2）、共价化合物电子式结构式ClHHClOOCO=C=OOH HO H H 练习：书写 NH3、CCl4的电子式、结构式（1）、大多数非金属单质Cl Cl电子式NN结构式ClClN N5.共价化合物的电子式缺几个电子就形成几对共用电子对练习：书写F2、H2的电子式、结构式非金属元素的原子之间 或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元 素原子之间形成共价键。5.共价键的存在及对应表达方式1）非金属单质： H2、N2、O2、Cl22）气态氢化物： HCl、H2S、PH3、SiH43）酸分子： H2CO3、H2SO4、HNO34）大多数有机物：CH3
11、CH2OH、CH3COOH 等。共价化合物氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。 HNa O过氧化钠中，过氧根离子 (O2 2- )与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。O：O： ：Na Na 2-如:NaOH如: Na2O2（3）、复杂的阴阳离子含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键三 元素与物质的分类1、元素与物质的分类交流研讨: 1.我们已经学过许多物质，如金属镁、金属铜 、
12、金属钠、氧化镁、氯化钠、五水合硫酸铜、 碳酸钙、氯气、氢气、氧气、硫酸等。 （1）组成这些物质的元素有哪些？（2）这些元素可组成哪些物质？举例说明（从组成元素为1、2、3种分别考虑） 组成元素为1种的物质: 组成元素为2种的物质: 组成元素为3种的物质:Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca、C组成元素为种的物质：这一类物质都只由一种元素组成，属 于 。Na、Cl、Mg、O、O3、Cu、S、H、Ca、C60。单质由同种元素组成的纯净物 叫单质。元素以单质的形式存在的 状态称为该元素的游离态单质组成元素为种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2、+1) 、 H (+1) 、 Ca
13、(+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2、-1) 、S (-2)、C(+2、+4)NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 Cu Cl、 H Cl 、 Ca Cl2 、Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、 Cu2O 、 H2O 、 H2O2 、 CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS、CO2、CONa2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOH 、 NaClO、MgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、 Mg(OH)2、CuSO4 、 CuSO 3 、 CuCO 3 、Cu(OH) 2、CaSO4 、 CaSO 3 、 CaCO 3 、Ca(
14、OH) 2 、 Ca(ClO) 2、HClO、H2CO3组成元素为3种：由两种或两种以上的元素组成的 纯净物叫 。化合物元素以化合物的形式存在的状态 称为该元素的 。化合态交流研讨: 2、现有物质：碳单质、一氧化碳、 二氧化碳、碳酸钙、碳酸、碳酸钠、 甲烷。 （1）这些物质中含有哪种相同的元 素？（2）并按该元素的化合价进行归类 。 都含C元素。CH4CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3CCO-4 0 +2 +4化合价化学式小结 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素 组成的。 同一种元素可以自身组成纯净物单质 不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成 纯净物化合物 元素在物质中以
15、两种形态存在，一种是游离态 ，一种是化合态。 由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和 不同的方式进行组合， 因而110多种元素能够构 成庞大繁杂的物质世界。 对于绝大多数元素来说，都能形成单质和化合 物，这些物质构成了这种元素的物质家族钠 元 素钠单质 （游离态 ）化合物 （化合态 ）Na氧化物氧化物对应 的水化物盐Na2O、Na2O2盐酸盐 硫酸盐NaOH碳酸盐 硝酸盐 磷酸盐亚硫酸盐硫化物NaCl Na2SO4Na2CO3 NaNO3 Na3PO4 Na2SNa2SO3钠家族游离态：S硫元素 氧化物：SO2、SO3、化合态：酸：H2SO3 、 H2SO4、 H2S、盐：Na2S、 CuSO4 +4+6+4-2+6-2+60P32 迁移应用 硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6请列举 这些价态的硫元素对应的物质，并指出分别 属于哪个类别？【课堂达标练习】1.下列物质中肯定为纯净物的是( )A只由一种元素组成的物质B
