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1、1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2.了解盐类水解在生产生活中的应用。3.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。4.掌握溶液中粒子浓度大小比较问题。 一、盐类水解的影响因素(1)盐的水解和弱电解质的电离是不是一样，也具有平衡状态的几个特征呢？(2)影响水解的因素有哪些？它们是如何影响水解平衡的？1.盐类水解的特点(1)与_反应互为可逆反应。(2)一般程度_，存在_状态。中和较小平衡2.影响盐类水解的因素(1)内因：盐本身的性质。(2)外因。 浓度：增大盐的浓度，可使水解平衡向_方向移动，水解程度_，加水稀释，水解平衡向_方向移动，水解程度_。溶液酸碱性：增大c(H+
2、)可促进_水解，抑制_水解；增大c(OH-)可促进_水解，抑制_水解。温度：升高温度，水解平衡向_方向移动，水解程度_。正减小正增大阴离子阳离子阳离子阴离子正增大二、盐类水解反应的利用在日常生活和生产中，处处见到盐类的水解，我们应该如何充分利用和避免盐类水解反应的发生呢？1.用热纯碱溶液去污：加热可_Na2CO3的水解，使溶液中c(OH-)_，去污能力_。2.配制易水解的盐溶液：如配制FeCl3水溶液时，加入少量的_，以防止溶液浑浊。促进增大增强盐酸3.用盐作净水剂：如铝盐、铁盐溶于水时，水解生成_，可以净水。即：_,_。4.制备无机化合物:如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为_。氢氧
3、化物胶体Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+3H+TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl1.纯碱不是碱，Na2CO3之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性，Na2CO3溶液浓度越大，碱性越强。( )分析:对于平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液浓度越大时，c(OH-)也越大，当对该溶液稀释时，虽然平衡右移，OH-数目增多，但溶液体积也增大，c(OH-)变小。元贝驾考 http:/ 元贝驾考2016科目一 科 目四驾考宝典网 http:/ 驾考宝典2016科目 一 科目四2.常温下，由水电离的c(OH-)110-3 mol
4、L-1时，可能是NaOH溶液，也可能是FeCl3溶液。( )分析:纯水电离的c(OH-)c(H+)110-7 molL-1，110-3 molL-1110-7 molL-1，所以c(OH-)110-3 molL-1的溶液使水的电离被促进了，一定不是酸溶液也不是碱溶液，应该是盐溶液。3.0.1 molL-1的Na2CO3溶液与1 molL-1的Na2CO3溶液相比，其水解程度大，碱性强。( )分析:0.1 molL-1的Na2CO3溶液水解程度大，但是1 molL-1的Na2CO3溶液碱性强。4.pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同。( )分析:两种盐溶液均发生水
5、解反应，溶液中的H+和OH-均来自于水的电离。NH4Cl溶液中c(H+)=1.010-5 molL-1，NaHCO3溶液中c(OH-)=1.010-5 molL-1，所以二者水的电离程度相同。一、盐类水解平衡的影响因素1.内因：盐本身的性质盐类的水解程度的大小规律如下：(1)组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。如碳酸的酸性比醋酸弱，同浓度的Na2CO3溶液的水解程度就比CH3COONa溶液的水解程度要大。(2)多元弱酸正盐水解时，第一步水解的程度远大于第二步，这是因为多元弱酸在电离时，第一步电离远大于第二步电离。如相同条件下Na2CO3溶液的水解程度大于
6、NaHCO3溶液的水解程度。 2.外因(1)温度：升温促进水解。水解反应是吸热反应，升高温度能促进水解，水解程度增大。(2)浓度：稀释促进水解。增大盐溶液的浓度，水解平衡向正方向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡向正方向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。(3)外加酸碱。增大c(H+)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c(OH-)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。【特别提醒】(1)盐类水解平衡移动符合化学平衡的动态平衡移动特点；(2)影响因素中注意移动方向和水解程度的联系；(3)盐类水解的程度影响因素类似于弱电解质的电离，强化
7、水解程度和离子浓度变化的联系与区别。【典例1】(2012深圳高二检测)为了配制NH4+的浓度和Cl-的浓度比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水 D.适量的NaOH【思路点拨】【解析】选C。由于NH4+水解使NH4Cl溶液中NH4+的浓度和Cl-的浓度比小于11,要使NH4+的浓度和Cl-的浓度比为11,可通过抑制水解达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制NH4+水解。A项虽可抑制水解，但增加了Cl-，B项引入了Na+，增加了Cl-；D项促进了水解，且引入了Na+。【解题流程】盐类水解的影响因素的解题流程明确改变的条件(温度、浓度、
8、外加物质)分析改变条件对离子水解的影响确定影响结果进而确定答案按照上述归纳，再做一做下面的练习熟悉一下解题流程吧。【变式训练】在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-H+PO43-，HPO42-+H2O H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是( )A.加盐酸 B.加石灰水 C.加烧碱 D.用水稀释【解析】选B。溶液呈碱性，说明该盐的酸式酸根离子以水解为主。A项加酸，H+浓度增大，H+与OH-结合使水解平衡向正方向移动，HPO42-减少，电离平衡向逆方向移动，PO43浓度减小，则加入盐酸，可使HPO42、PO43浓度
9、都减小，但H+浓度增大，A项不符合题意；B项加石灰水，钙离子和HPO42、PO43结合生成难溶物，OH-与H+结合成水，使这三种离子的浓度减少，B项对；C项加烧碱，使水解平衡向逆方向移动，但是OH与HPO42反应生成PO43，HPO42-浓度减小，PO43浓度增大，不符合题意；加水稀释，水解平衡向正方向移动，OH增多，但溶液的体积增大，OH浓度减小，温度不变，Kw不变，OH浓度减小，H+浓度增大，D项也不符合题意。 二、盐类水解反应的应用1.实验室配制和储存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液时加入一定量的盐酸，防止铁离子水解，配制CuSO4溶液时加入少量的硫酸，防止铜离子水解。2.某些活泼金属与
10、强酸弱碱盐反应Mg加入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。3.制备Fe(OH)3胶体沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体。Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+=4.泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3。原理：NaHCO3水解：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，Al2(SO4)3水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，当两盐溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2。5.施用化肥铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。原理：K2CO3水解显碱性CO32-+H2O HC
11、O3-+OH-，NH4+OH-=NH3+H2O，降低肥效。6.判断盐溶液的酸碱性或pH如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4。7.加热蒸发盐溶液时所得固体不分解的盐溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl溶液；能水解，但生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3溶液；能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3、FeCl3。若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如
12、Ca(HCO3)2。8.判断盐所对应酸的相对强弱如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。9.某些试剂的实验室贮存如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。10.证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证明之。11.除杂(1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+。(2)向MgCl2、Fe
13、Cl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。12.判断溶液中离子能否共存如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-在溶液中不能大量共存，因为能发生水解相互促进反应。【特别提醒】(1)在考虑盐的水解的时候，还要考虑盐的水解规律在应用中的体现。(2)相互促进水解并水解彻底的，应该注意在生活中的应用、在离子共存判断中的应用。(3)多元弱酸的酸式酸根在水中既可电离也可水解，但程度不同。水解程度大于电离程度的有：HCO3-、HS-、HPO42-。水解程度小于电离程度的有：HSO3-、H2PO4-。【典例2】下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( )NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用Na
14、HCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. B. C. D.【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：(1)盐类水解在生产生活中的应用。(2)解释一些生活中的现象。(3)溶液蒸干灼烧后的产物判断需要考虑盐的水解。【解析】选D。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。HCO3-与Al3+两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二
15、氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)3+3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。 【变式训练】向三份0.1 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大【解析】选A。本题考查盐类水解的影响因素，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱
