化学推断题总结

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1、老师：请您为我总结一下中学化学推断题中常考的题眼（请着重标明需识记的部分） ，谢谢！解析：解析：推断题大多是以元素化合物知识为中心展开的，而且考察的重点也比较突出。例如：无机推断题经常考查 5 条线，硫、氮、钠、铝、铁及其化合物的转化；有机推断题经常围绕苯及同系物、醇为中心的转化、葡萄糖的性质来考察。所以我个人认为要做好此类题，首先上述提到的性质及转化关系要非常熟悉。其次，做题时要善于抓题眼，题眼经常是一些特殊的性质、用途、现象、反应规律等，以此作为突破口解题。平时可以专门找一些此类题集中练练。无机推断题考试中通常必有，也有一定的难度。这样的问题终究是要回到你对基础知识的掌握的，你基础扎实，你

2、解这类问题就解得越迅速，你对题目也比较敏感，有时候可能凭着直觉就能找到问题的突破口。你需要对无机的知识复习地很扎实，重点来讲就是特征反应，特殊性质，比如酸碱试剂对酸碱的变色反应，有臭鸡蛋气味的 H2S 等等，这些都是特征，从历年高考和 3X 题当中没有一道没有突破口的.假如这突破口刚好是的知识漏洞，这就比较悬了，题目往往就是从一、两个特征突破，找到了突破口就顺利成章，找不到则举步维艰。所以基础知识地掌握和考试时地灵敏度对于解推断题是最关键的。要做好化学推断题，那么要对化学的基础知识点，对于元素、化合物的性质应该掌握的很清楚。推断题首先要抓住它的关键点，突破口，也就是说，表现物质特征的地方或者特

3、征的化学反应，所以要注意总结这些的特征，前面老师已经讲过。一般推断题是有一定的思路的，突破口可能隐藏在某个地方，一定要首先找出来，有些问题可能会有两个或者更多突破口，那么这样的问题就容易一些，找到突破口后，问题就比较好决决了，可以正向推断，也可以逆向推断，不断的向各种方向来判断。一、解物质推断题常用的知识规律1同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是 硫或氮。 2同一元素的气态氧化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。3两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是Ba（OH）2与 （NH4）2SO4。可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性

4、碳酸盐或碳酸氢盐。可溶性 铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。 4既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是 Al、Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、弱 酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 5既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有 Al、弱酸的铵 盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氧化铵等） 。 6在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是 Al2S3、Mg3N2、CaC2等。 7与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。 8A 物质放到 B 物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B 可能分别是 CO2与Ca（OH） NaOH 与铝盐、NH3与 AgN

5、O3、HCl 与 NaAlO2。 9使溴水褪色的物质有 H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。 10特殊的实验现象 （1）H2在 Cl2中燃烧呈苍白色火焰。 （2）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。 （3）遇酚酞变红的气体必是氢气。 （4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是 NO。 （5）Cl2通入含 Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。 Cl2通入含有 I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。 （6）遇 SCN-显红色或遇 OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是 Fe3+。 （7）遇 BaCl2溶液生成白色沉

6、淀的溶液中可能含有 Ag+或 SO42-。 （8）遇 HCl 生成沉淀的溶液中可能含有 Ag+、SiO32-、S2O32-。 （9）具有臭鸡蛋气味的气体是 H2S，与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体可能是 Cl2 、O2、SO2、NO2等。 （10）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是 Cl2或 O2，阴极气态产物是 H2。 （11）使品红褪色的气体可能是 Cl2或 SO2，物质可能是次氯酸盐，如 NaClO、2)(ClOCa，氯水、Na2O2等。 （12）溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的 CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜 盐溶液或 CuCl2的稀溶液中） 。Fe3+：棕黄色（浓溶

7、液）或黄色（稀溶液） 。 Fe2+：浅紫色。 MnO4-：紫红色。 （13）某些沉淀的颜色 Fe（OH）3红褐色。Fe（OH）2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红棕色 沉淀。 CuS、Ag2S、PbS 黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。 AgBr 淡黄色沉淀，不溶于酸。 AgI、Ag3PO4：黄色沉淀，其中 Ag3PO4溶于酸，而 AgI 不溶于酸。 在含有 S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32- 、NO3-、Fe3+等） 会出现黄色沉淀。 记住以上这些内容，对无机化合物的推断及检验很有帮助，因为这些颜色往往就是某 些反应的特征。【思维技巧点拨思

8、维技巧点拨】 例例 1 不用任何试剂就能将NaOH NaCl H2SO4 FeCl3 MgCl2 五种 溶液区别开来，那么五种物质被检验出来的顺序为（ ） A B C D 解析解析 从溶液的颜色入手，颜色为棕黄色的是 FeCl3溶液，其他均为无色，再分别取 四种无色溶液少许，分别滴入 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀的是 NaOH 溶液；再取剩下的 三种无色溶液少许，分别加入 NaOH 溶液，出现白色沉淀的是 MgCl2溶液。在 Fe（OH）3 沉淀中分别滴入剩下的二种溶液，若沉淀溶解，则加入的是 H2SO4溶液；沉淀不溶，则加 入的是 NaCl 溶液，故答案为 BC。 例例 2 某无色气体含有

9、 CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当它依 次通过澄清石灰水（无浑浊现象） 、氢氧化钡溶液（有浑浊现象） 、浓 H2SO4（无明显现象） 、 灼热的 CuO（变红）和无水 CuSO4（变蓝） 。 （假定每处均完全反应）下列结 论正确的是 （ ） A肯定有 CO2、HCl，可能有 NH3和 H2或者其中之一 B肯定有 H2、CO2、HCl，可能有 CO 和水蒸气 C肯定有 H2，肯定没有 CO2 D肯定有 CO、O2、H2，可能含有 HCl 解析解析 混合气体依次通过澄清石灰水和氢氧化钡溶液时，石灰水不变浑而氢氧化钡 有 浑浊现象则证明了原混合气体一定为 CO2和一种酸性

10、较强的气体，这里显然有 HCl，所以NH3一定不存在。通过浓硫酸时无明显现象进一步证实了 NH3不存在。混合气体可使灼热 的 CuO 变红，证明其中必有还原性气体 CO 或 H2存在，通过后面实验即再通过无水硫酸 铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有 H2存在，至于 CO 是否存在则不能确定。 综上所述，本题的正确答案为 B。 例例 3 限用一种试剂鉴别下列四种白色粉末：（NH4）2SO4、Na4Cl、Na2 SO4、NaCl， 则这种试剂是_。 解析解析 本题可采用阴阳离子组合法，即由被检验的离子确定试剂中需要的离子，然后 将这些离子组合即得试剂，如检验 NH4+可用 OH-，检验 S

11、O42-可用 Ba2+ ，所以这种试剂是 Ba（OH）2溶液。 例例 4 一包固体混合物可能是 NaNO3、FeCl3、Ba（OH）2、 （NH4）2SO4、K2CO3中的 几种混合而成。取混合物研磨时有刺激性的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生。 将固体混合物用蒸馏水溶解时溶液浑浊，过滤，滤液无色。若用大量硝酸溶解时，沉淀 部分溶解，生成棕黄色溶液，残渣为白色固体，实验过程中无气体产生。若将无色滤液 分成两份，一份加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，另一份加稀硫酸，也产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀。试填空： （1）这包固体的肯定成分是_（以下均写化学式） 。 （2）其中物质的量最大的是_。 （3）肯定没有的成分是_，可能有的成分是_。 解析解析 此题是关于混合物组成的推断题，可根据反应所产生的现象逐一肯定或否定， 即可得出结论。 根据可知混合物中一定有 Ba（OH）2和（NH4）2SO4。 根据、可知混合物中有 FeCl3，根据中滤液呈无色，可知 Fe3+沉淀完全。又据 可知混合物中一定没有 K2CO3。 根据可知 Ba2+过量。 答案答案 （1）这包固体的肯定成分是 Ba（OH）2、 （NH4）2SO4、FeCl3。 （2）其中物质的量最大的是 Ba（OH）2。 （3）肯定没有的成分是 K2CO3，可能有的成分是 NaNO3。