化学反应方程式☆初中必备

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1、化学反应方程式化学反应方程式化合反应化合反应 在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO(氧化镁)(现象:产生耀眼白光,生成白色固体,点燃放热,产生大量白烟,应用:白色信号弹)在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4(四氧化三铁)点燃在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3(现象:银白金属变为白色固体)点燃Al2O3氧化铝,称三氧化二铝,分子量 102,通常称为“铝氧” ,是一种白色无定形粉状物, 俗称矾土。气在空气中燃烧:2H 2+ O2 2H2O(现象:淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变点燃蓝的液体(水) 作用:高能燃料 )磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 (五

2、氧化二磷)点燃硫在空气中燃烧: S + O2 SO2 (二氧化硫,是最常见的硫氧化物。无色气体,点燃有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中 也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫。 ) (现象:剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 )铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO (现象:红色金属变为黑色固体)加热与碳有关的反应与碳有关的反应碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 (剧烈燃烧。放热、使石灰水变浑浊,白光)点燃碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO 点燃二氧化碳通过灼热碳层:

3、 C + CO2 2CO 高温一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 (煤炉中常见反应、空气污染物之一、点燃煤气中毒原因) 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O = H2CO3 生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2(氢氧化钙,是一种白色粉末状固体。又名消石灰。氢氧化钙具有碱的通性,是 一种强碱。氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。 )一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu+CO2 高温一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + CO2高温一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 高温

4、木炭还原氧化铜:C 过量,生成 CO:C+CuO Cu + CO加热2.C 足量,生成 CO2:C+2CuO 2Cu + CO2加热二氧化碳的制法二氧化碳的制法 工业制法:高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2 CaCO3(碳酸钙是一种无机化合煅烧高温/物,是石灰岩石(简称石灰石)和方解石的主要成分.) 盐酸和大理石或石灰石反应:CaCO3(碳酸钙)2HCl = CaCl2(氯化钙) H2O+CO2 HCl:氯化氢是无色而有刺激性气味的气体。纯盐酸为无色液体。盐酸有强挥发性,有刺 鼻酸味中文名称 2: 盐酸(HCl 气体溶于水形成的混合物)Na2CO3(碳酸钠) 2HCl = 2NaC

5、l+H2O CO2(不用碳酸钠的原因是其反应速 率太快,碳酸钠与浓盐酸反应,泡沫灭火器的原理) (固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑 浊的气体 泡沫灭火器原理 )Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 实验室制法【石灰石(或大理石)与稀盐酸反应】 :CaCO32HCICaCl2(氯化钙)+ H2O + CO2 民间制法 小苏打(碳酸氢钠)和白醋反应:NaHCO3+ CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2与二氧化碳的有关化学方程式与二氧化碳的有关化学方程式 由于碳酸很不稳定,容易分解:H2CO3= H2

6、O+CO2 所以 2HCl + CaCO3= CaCl2+ H2O + CO2 二氧化碳能溶于水,形成碳酸:CO2+ H2O = H2CO3 向澄清的石灰水中加入二氧化碳,会形成白色的碳酸钙沉淀(检验二氧化碳):CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 如果二氧化碳过量会有:CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3)2(碳酸氢钙,碳酸钙溶于二 氧化碳水溶液而成碳酸氢钙)高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2 高温二氧化碳会使烧碱变质【氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳) 】:2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O NaOH(氢氧化钠,俗称烧碱、火碱、苛性钠,常

7、温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。 易溶于水) 如果二氧化碳过量:NaOH + CO2= NaHCO3二氧化碳和金属镁反应:2Mg+ CO2(过量) 2MgO + C加热Mg+ CO2(少量) MgO + CO加热无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4(硫酸铜)+ 5H2O = CuSO45H2O (硫酸铜晶体)钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 2NaCl(氯化钠)点燃分解反应分解反应 实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+ O2 2MnO加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2MnO水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2+ O2 通电碳酸不稳定而分解:H2CO3

8、(碳酸)= H2O + CO2 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3(碳酸钙) CaO + CO2 高温 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)2CuO + H2O + CO2 2 2 加热 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2 置换反应置换反应 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4(硫酸铜溶液)= FeSO4 + Cu 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4(稀硫酸)= ZnSO4(硫酸锌)+ H2 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl(稀盐酸)= MgCl2(氯化镁)+ H2 氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 加热木炭

9、还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2 高温甲烷在空气中燃烧:CH4(甲烷)+ 2O2 CO2 + 2H2O 点燃水蒸气通过灼热碳层:H2O + C H2 + CO 高温焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O3 4Fe + 3CO2 高温2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2高温其他其他 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH (氢氧化钠)+ CuSO4 (硫酸铜)= Cu(OH)2 + Na2SO4 (硫酸钠)酒精在空气中燃烧:C2H5OH(乙醇) + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2 加热一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2

10、O3 2Fe + 3CO2 高温氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 加热化学方程式化学方程式 反应现象反应现象 应用:应用:2Hg+O2 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 点燃或3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热点燃4P+5O2 2P2O5 (现象:剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 作用:证明空点燃气中氧气含量)CH4(甲烷)+2O2 2H2O+CO2(现象:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体点燃和使无水 CuSO4变蓝的液体(水) 作用:甲烷和天然气的燃烧)2HgO 2Hg+O2 (现象:红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 作用:拉瓦锡实验)CuSO4(硫酸铜)+2NaOH(氢氧化钠)=Cu(OH)2(氢氧化铜)+Na2SO4(硫酸钠) 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验Zn(锌)+H2SO4(硫酸)=ZnSO4(硫酸锌)+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4(硫酸)=FeSO4(硫酸亚铁)+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 (硫酸)=MgSO4(硫酸镁)+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

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