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1、七、酸、碱、盐1、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以 整个溶液不显电性。2、溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH=7 时溶液呈中性，pH7 时呈酸性，pH7 时呈碱 性。 pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。 蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH7 显弱 酸性，SO3 溶于水，溶液 pH7，CO2 溶于水，溶液 pH7；要使 pH 升高可加碱溶液 或水，要使 pH 降低可加酸或水。3、测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸 上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH。八、盐的性质1、
2、跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶；在活动性顺序表中 排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 太活泼， 不和盐置换）2、物质的检验H：能用紫色石蕊试液或金属锌 OH：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和 Cl：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42：用 BaCl2 溶液和稀 HNO3区别 Cl和 SO42：用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液 CO32：用盐酸和澄清石 灰水3、物质的俗名或主要成分、化学式：氧化钙 CaO （生石灰） 氢氧化钙 Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰 水）石灰石、大理石的主要成
3、分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 食盐的主要成分：氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3（纯碱）波尔多液由 CuSO4 和 Ca(OH)2 配制 硫酸铜晶体 CuSO45H2O （蓝矾、胆矾） 4、有关物质的颜色： Fe(OH)3 红褐色沉淀(可溶于酸) Fe2O3 红色 ；含 Fe3的溶液为黄色：如 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3 溶液含 Fe2+的溶液为浅绿色：如 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2 溶液；含 Cu2+的溶液为蓝色：如 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4 溶液Cu 红色 CuO 黑
4、色 Cu(OH)2 蓝色沉淀(可溶于酸)无水 CuSO4 是白色粉末 CuSO45H2O 是蓝色晶体 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀CaCO3、BaCO3 是可溶于 HNO3 的白色沉淀5、用途、性质浓 HCl、浓 HNO3 具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。(3)NaOH 固体（白色）能吸收水分而潮解，又能与空气中的 CO2 反应而变质，所以 NaOH 必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。(4)无水 CuSO4：能吸水而变蓝色（检验水的存在）。(5)生石灰放在空气中变质：CaOH2OCa(OH)2 Ca(OH)2CO2CaC
5、O3H2O(6)稀 HCl、H2SO4 用于除锈。(7)熟石灰用于改良酸性土壤，农业上配制农药波尔多液 (8)制取 NaOH 用：Ca(OH)2 Na2CO3 (9)制取 Ca(OH)2 用：CaOH2O (10)配制波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4Fe (11)不发生复分解反应的物质是：KNO3、NaNO36、气体的验满： O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口。CO2 的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明 CO2 的方法是用澄清石灰水。7、气体的干燥（除去水）常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。8、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。9、检验盐酸和可溶性盐酸盐（Cl）：用 AgNO3 和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉 淀。检验硫酸和可溶性硫酸盐（SO42）：用 BaCl2 和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝酸 沉淀。检验碳酸盐（CO32-）：用盐酸和澄清石灰水
