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1、 地都四中 中考复习答案 - 1 -第一轮复习知识收网（答案） 基础过滤： 1.a-；b-；c-；d-；e-；f- 2.是否有新物质生成、物理、化学；状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、导电 性、溶解性；可燃性、还原性、酸碱性；化学 3.原子论分子；组成、性质；污染 4.石蜡和氧气、水和二氧化碳；内焰、外焰 5.氧气浓度变小、二氧化碳浓度变大、水蒸气浓度变大 6.（1）A.药匙或镊子、胶头滴管；B.12mL；C 放会原瓶；（2）A.燃着的酒精灯；B 燃着 的酒精灯；C.灯帽盖灭；（3）倾倒液体：倒放、手心、向外；量取液体：100、胶头滴管、偏 大；加热液体：垫上石棉网；1/3;不能对着
2、人；干燥；冷水清洗；预热；45。 拇指；灯芯。 （4）小；不可以；（5）药品、砝码、大砝码、小砝码; 1 位；强腐蚀性或易潮 解的药品（6）正、洗净；（7）不聚成水滴、成股流下;试管架；倒 7.体积、氮气化学式:N2、78%、21%、0.03%；（1）氮气：食物冲氮防腐或作保护气或液氮 冷冻麻醉等；稀有气体：作保护气或用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯）等 8.A.彻底消耗瓶中氧气；产生大量白烟、装置冷却打开铁夹，烧瓶中的水倒流到瓶中，流入 的水的体积约占瓶中原气体体积的 1/5;B.吸收反应产生的有毒白烟（即五氧化二磷） ；C.不能； 两者燃烧产生新气体，瓶中不会产生气压差；D.偏
3、小；E.偏大；F.氮气；不溶于水、不支持燃 烧；G 易溶于水；H.气体的温度越高，压强越大；气体的分子数目，压强越大；9.（1）空气、不易、排水、淡蓝色、蓝（2）方程：3Fe+2O2 Fe3O4，现象：剧烈燃烧、放出热量、火星四射、生成黑色固体；点燃 防止生成物溅落瓶底炸裂气瓶；方程：2Mg+O2 2MgO，放出耀眼强光；方程：4Al+3O2 2Al2O3，Al2O3、银点燃 点燃 方程：2Cu+O2 2CuO ，黑 方程：2H2+O2 2H2O 浅蓝 点燃 方程：S+O2 SO2，微弱淡蓝、蓝紫、刺激性、靠近煤炉、物理点燃 方程：4P+5O2 2P2O5， （发令枪、烟幕弹） 、白烟点燃 方
4、程：C+O2 CO2，白、没有 方程：2CO+O22CO2，蓝色点燃 点燃 方程：CH4+2O2CO2+2H2O，明亮蓝色 方程：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，浅蓝点燃 11点燃 色方程：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O，意义；为机体活动和维持恒定体温 提供大部分能量。12酶 10.2H2O22H2O+O2；2H2+O2 2H2O；H2+CuO Cu+ H2O；MnO2 点燃 Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + H2O（除了，其他都不是唯一答案） 11.改变其他物质的；质量、化学性质；过氧化氢溶液、氯酸钾12.氢、氧、2:1、1:8、2H2O2H2+O2、氢和
5、氧两种、四、直流电、稀硫酸、氢氧化钠通电 溶液；链接：（CO、CH4）检验气体的纯度 13.小；间隔；不断运动；温度、间隔改变；化学、化学；支持、氧分子 14.（1）化学变化；原子、原子、原子核、电子、质子、中子；原子、原子、原子；质量、 数目、种类；（2）原子核（带 正 电荷） ；（3）质子数、核外电子数、核电荷数；得失、阳 离子、阴离子；不显、正、负、正电荷总数、负电荷总数、相等、相反；大于、小于 15.混合物、沉淀、吸附、过滤、蒸馏；硬水、少；蒸馏、家人煮沸 16.基本问题： 过滤：（1）一、二、三；（ 2）不溶性；（3）容器不干净或滤纸破损或漏斗中的液面高于滤纸地都四中 中考复习答案
6、- 2 -边缘等； 蒸馏：（1）出、入；（2）蒸气、蒸馏瓶支管出口；（3）防止液体暴沸；（4）沸点 蒸发：（1）防止液滴飞溅；（2）较多固体析出； （3）坩埚钳、石棉网 应用：（1）溶解、过滤、蒸发；4；可能因素：食盐还没充分溶解就进行过滤；部分 食盐水残留在过滤器中；蒸发时，液滴飞溅出蒸发皿；转移食盐称量制得食盐时，有部分 食盐残留在蒸发皿和玻璃棒上（2）蒸馏；（3）沸点、物理 17. 、质量、B；学以致用：钠；知识链接：相对分子质量、28 18.（1）具有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子、原子的质子数；种类、个数；种、 个；（2）100、3000 多万、有机化合物、甲烷；（3）金属元素
7、、非金属元素、稀有气体元素； 2；8；ACD、ABE、C；（4）最外层电子数；失去最外层电子、夺取电子、得失电子； BE；（5）庞大 19. 银钡钙钠镁铁铜氢氧根碳酸根硫酸根铵根硝酸根AgBaCaNaMgFeCuOHCO3SO4NH4NO3122122 31 212211氢氧硅碳钾锌铝硫氯氮磷锰HOSiCKZnAlSClNPMn1242 41232、 4、61、1 、5、 73、2、 4、53、3 、52、4 、6、 7化学式书写法则：代数和； 练习：Al2O3、Ba(OH)2、AgNO3、FeCO3、(NH4)2SO4、Cu2O、BaSO4、ZnCl2、Na2O 20.16、7、16、D 2
8、1.参加化学反应（绝不能填成“反应前” ） 、题 1：D；题 2：2、16、18 加深理解：（1）等于、不变、B；（2）种类、数目、质量、D；（3）种类、质量 22.碳单质碳的化合物 金刚石石墨木炭 碳-60二氧化碳一氧化碳甲烷乙醇 化学式CCCC60CO2COCH4C2H5O俗名钻石（不作要求）固态时俗称干冰煤气天然气、瓦斯、沼气酒精构成粒子原子分子主要物性无色透明、硬度大、不导电、琢磨后闪烁光泽深灰色、硬度小、导电性能优良、有润滑性疏松多孔黑色固体（不作要求）无色无味气体、易溶于水、不溶于油、密度比空气大、干冰易升华（升华时吸收大量的热）无色无味气体、难溶于水、密度比空气略小无色无味气体、
9、极难溶于水、密度比空气小无色有特殊气味的液体，能与水以任意比互溶主要化性“三性”：（1）常温稳定性（2）可燃性（方程 7、8 号）（3）还原性（方程 18、21 号）“三不二通入”：（1）不能燃烧、不能支持燃烧，不能供给呼吸；（2）通入紫色石蕊试液，溶液变红（方程 27 号）；（3）通入澄清石灰水，溶液变白色浑浊（方程 29 号）；“三性”：（1）毒性（2）可燃性（方程 10 号）；（3）还原性（方程 19、20 号）可燃性：（方程 11 号）可燃性：（方程 12 号）用途作玻璃刀、作装饰品等作电极、润滑剂、铅笔芯等作燃料（不作要求）光合作用（气体肥料）；灭火；制汽水；制冷剂（保鲜食物、人工降
10、雨）作燃料；冶炼金属作燃料作燃料；消毒（70-75%）；制酒 23.氧气、二氧化碳等、光合作用、二氧化碳、氧气；温室效应、臭氧、甲烷、氟氯代烷 24.（1）同时、可燃物；跟氧气接触；温度达到可燃物的着火点；破坏；泡沫灭火器 使用注意事项：不能不灭 电 ；液态二氧化碳灭火器的应用范围和注意事项：图书馆、档案、 精密仪器；先握在钢瓶的木柄上12/1)()( CmXm地都四中 中考复习答案 - 3 -饱和溶液不饱和溶液加溶剂、升温加溶质、蒸发溶剂、降温（2） （1）浓、旺；（2）大、旺；增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分；减少 空气污染；提高煤等燃料的利用率，缓慢能源危机。 25.燃烧发生在有限
11、空间里可以引起爆炸；缓慢氧化：食物消化、食物腐败、金属锈蚀等 26.煤、石油、天然气、混合物、再生； 煤：碳（主要成分是 碳 单质） 、氮、硫、SO2、NO2、酸；酸雨防治：a、少使用化石燃料， 开发新能源；b、使用脱硫煤；c、工业废气、汽车尾气经处理后再排放等；混合 石油：碳、氢、溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青；沸点、液态石油气、沥青 27.（1）金属、合金；导电性、延展性、导热性、黄色、紫红、水银、液态；合金、合金比 纯金属有更优越的性能；低、大；生铁、钢、大、21、密度、抗腐蚀、骨头（2）3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+2HCl =FeCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4
12、+Cu点燃 （3）金属活动性、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au、 （强、强、 MgZnFeCu）：盐酸、稀硫酸、不能；：金属、盐 （4）金属与盐溶液的反应。 实验操作实验现象化学方程式质量变化 红、浅绿Fe+CuSO4=FeSO4+Cu红、无2Al+3CuSO4= Al 2(SO4)2+3Cu增加、减少银、蓝Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag增加、减少 无明显现象 结论：1.Fe、Al、Cu、Ag ；2.置换 28.化合物、单质、银、金；高炉、石灰石、焦炭、3CO+Fe2O32Fe+3CO2、生铁；若再高温 以生铁为原料，通过某种设备，把生铁中碳含量
13、降低到一定范围就得到 钢 ，它是一种 混合 （填“纯净”或“混合” ）物。 29.氧气的影响、水的影响；蒸馏水（温馨提示：煮沸冷却后使用） 、同时具备铁制品、水和 氧气三种物质；防止金属锈蚀的方法：铁制品喷油漆、烧制搪瓷、进行烤蓝或烤黑、 镀金属等 30.（1）溶质（液体、固体） 、溶剂、均一、稳定、透明；硝酸铵、硝酸钾、浓硫酸、氢氧 化钠、x 大于或等于 1，y 等于 1；溶质质量+溶剂质量=溶液质量；溶质体积+溶剂体积 溶液体积（2）紫红、 （FeSO4）浅绿、 （FeCl3）棕黄、 （CuSO4）蓝 （3） 、1% （4） 酸性溶液（pH 7 ） 中性溶液（pH 7 ）碱性溶液（pH 7
14、 ） 紫色石蕊溶液变红色不变色变蓝色无色酚酞溶液不变色不变色变红色pH 试纸、整；比色卡；强、 （H+）大；强、 （H+）大 （5）自由移动的离子、离子浓度；溶液导电能力越来越弱直至消失，然后越来越强，但不 会超过原稀硫酸溶液的导电能力。 （6）一定温度、一定量、不能继续溶解、饱和溶液、不饱和溶液溶液变成紫色；Na、Cl、K、MnO4 ；相同温度、最大 （7）没有、稀溶液、浓溶液；饱和溶液、不饱和溶液 （8）快、生命活动 31.（1）计算、取药（称取量取） 、溶解；（2）量筒、胶头滴管；（ 3）参考答案有：称量溶 质的质量时，物品和砝码的位置颠倒； 称完药品质量后，把药品转移到容器里时，有少量
15、的溶 质残留的纸上；量取溶剂水的体积时，仰视读数； 量取少量溶剂水的体积时，用大规格的量 筒量取；药品不纯等；（4）200、184；药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、托盘天平 32. 两种结晶方法 冷却结晶蒸发结晶%100()(溶液）溶质 mm、温度地都四中 中考复习答案 - 4 -概 念冷却热饱和溶液 蒸发饱和溶液溶剂 应用范围较大 不明显、NaCl 注 意恒温 33. 固体溶解度和气体溶解度 固体溶解度气体溶解度概 念温度、100g、饱和状态、质量压强 101kPa、温度、1 体积水里、饱 和状态、气体体积影响因素（1）温度、溶质种类、溶 剂种类；温度 （2）食盐、Ca(OH)2（1）压强、温度、溶质种类；压 强和温度 （2）温度升高、减小；压强增
