《专题一高三实验大题复习剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题一高三实验大题复习剖析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一：高三化学实验大题练习专题一：高三化学实验大题练习一：高考回顾一：高考回顾1、（、（2015新课标新课标 I）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和
2、下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。 草酸为二元酸 。2、（、（2015四川）四川）（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 （NH4）2SO4在 2600C 和 4000C 时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验 1：连接装置 A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置 B 盛 0.5000mol/L 盐酸70
3、.00mL） 。通入 N2排尽空气后，于 2600C 加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入 N2.，品红溶液不褪色，取下装置 B，加入指示剂，用 0.2000mol/LNaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH 溶液 25.00ml。经检验滴定后的溶液中无 SO42-.（1）仪器 X 的名称是_.（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a. 盛装 0.2000mol/LNaOH 溶液 b. 用 0.2000mol/LNaOH 溶液润洗c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验 2：
4、连接装置 A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，与 4000C 加热装置 A 至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2.观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体为（NH4）2SO3，装置 D 内溶液中有 SO32-无 SO42-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置 D 内溶液中有 SO32-,无 SO42-的实验操作和现象是_.（5）装置 B 内溶液吸收的气体是_.（6） （NH4）2SO4在 4000C 分解的化学方程式是_.3、（、（2015重庆）重庆）ClO2与 Cl2的氧化性相近。在自
5、来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题 9 图 1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器 D 的名称是_安装 F 中导管时，应选用题 9图 2 中的_（2）打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”） 。（3）关闭 B 的活塞，ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是_.。（4）已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，
6、该反应的离子方程式为_.，在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应_.，则装置 F 的作用是_.。（5）已吸收 ClO2气体的稳定剂和，加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如题 9 图 3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_ ，原因是_.。4、 （2015 福建卷）福建卷）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水，利用右图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调 B 和 C 装置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。实
7、验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：系列 a 实验的实验目的是_。设计 1 号试管实验的作用是_。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热 15.0ml 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
8、（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被 SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成 Cl-。5、（、（2015广东）广东）NH3及其盐都是重要的化工原料（1）用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_.。（2）按图 13 装置进行 NH3性质实验。先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是_.。原因是_.。稳定后，关闭旋塞 1，再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是。（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体 NH4Cl，蒸
9、馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH 计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）实验目的：探究对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中 V(溶液)表示所配制溶液的体积）。按实验序号 I 所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为 Y，则 NH4Cl 水解反应得平衡转化率为_（只列出算式，忽略水自身电离的影响） 。6、 （2015江苏）江苏）实验室用下图所示装备制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。已知具有下列性质：可溶于水、
10、微溶于浓 KOH 溶液，在 05、强碱性溶液中比较稳定，在和催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。（1）装置 A 中与盐酸反应生成和，其离子方程式为_，将制备的通过装置 B 可除去_ （填化学式） 。（2）与 KOH 在较高温度下反应生成。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 05进行，实验中可采取的措施是_、_。（3）制备时，饱和溶液与饱和溶液的混合方式为_。（4）提纯粗产品含有、等杂质的实验方案为：将的粗产品溶于冷的 KOH 溶液中，_（实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱） 。7、（、（2
11、015海南）海南）工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为_，装置 B 中加入的试剂是_。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取_ 尾气的成分是_。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是_、 。（3）若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ，检验 FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的 FeCl2 ，在实验操作中应先_，再_。8、（、（2015江苏）江苏）B.实验化学实验化学实验室以苯甲醛为原料制备
12、间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表） 。其实验步骤为：步骤 1:将三颈瓶中的一定配比的无水、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60，缓慢滴加经浓 H2S04干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤 2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用 10%溶液洗涤。步骤 3:经洗涤的有机相加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。步骤 4:减压蒸馏有机相，收集相应馏分。附表相关物质的沸点（附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴58.81，2-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应
13、为_。（2）步骤 1 所加入的物质中，有一种物质是催化剂，化学式为_。（3）步骤 2 中用 10%溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_（填化学式） 。（4）步骤 3 中加入无水固体的作用是_。（5）步骤 4 中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。二：模拟练习二：模拟练习1 1、 某课外小组利用 H2还原黄色的 WO3粉末测定 W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是_（3） “加热反应管 E”和“从 A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中 G 管逸出的气体是_，其处理方法是_（5）从实验中测得了下列数据空 E 管的质量 a ； E 管和 WO3的总质量 b ；反应后 E 管和 W 粉的总质量 c（冷却到室温称量） ；反应前 F 管及内盛物的总质量 d
